1 第第 五五 章章 电电 离离 平平 衡衡 第一课时 电离平衡【考纲要求】【考纲要求】1.1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。教与学方案教与学方案 资*源%库 【自学反馈】【自学反馈】一、概念辨析 1.电解质：（1）概念：。(2)常见物质类别：。2.非电解质：(1)概念:。（2）常见物质类别：。3.强电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。4.弱电解质：。（1）概念：。（2）常见物质类别：。（3）电离度：。二、强弱电解质比较：资*源%库比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1概念：。2弱电解质电离平衡的特点：“动”：。“等”：。“定”：。“变”：。3弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。温度：。酸碱性：。其它条件：。四、自我练习：1、有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气 2 盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4：；（2）Ba（OH）2：；（3）H3PO4：；（4）Al（OH）3：；（5）NH3H2O：；（6）NaH2PO4：；（7）NaHSO4：；（8）BaSO4：。.【例题解析】【例题解析】例例 11 在同体积 pH=3 的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：()A H2SO4中放出 H2最多 B 醋酸中放出 H2最多 C HCl 和 HNO3放出 H2一样多 D HCl 比 HNO3放出 H2少 解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 22 在 1 升浓度为 c 摩/升的弱酸 HA 溶液中，HA、H+和 A-的物质的量之和为 nc 摩,则 HA 的电离度是 ()(A)n100%(B)n100%/2 (C)(n-1)100%(D)n%解题思路解题思路:。易错点易错点:。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈 1、下列物质中，导电性能最差的是：()A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾 2、下列有关叙述中正确的是：()A 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C 易溶于水的电解质一定是强电解质 D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其 H+离子浓度，其结果是：()A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同 C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大 4、用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是：()A 将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上跟标准比色卡比较 D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 5、把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是：()A 自来水 B 0.5molL-1的盐酸 C 0.5molL-1的醋酸 D 0.5molL-1的氨水 6、在平衡体系中，H2S H+HS-，HS-H+S2-中，增大溶液的 pH，则 c(S2-)：()A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小 3 7、pH 相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液 pH仍相同，则 m、n 的关系是：()A m=n B mn C mn D 无法判断 8、pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸溶液，由水电离产生的 c(H+)：()A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定 课外作业课外作业 1、在 0.01mol/L 的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：()A 酸性增强，pH 减小 B 醋酸的浓度减小 C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小 2、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL,分别加水稀释到 1000mL,其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是 AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 Ca=5 时,A 是强酸,B 是弱酸 D若 A、B 都是弱酸,则 5 a 2 3、已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：()A 该温度高于 25 B 水电离出来的 c(H+)=110-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 4、室温时,若 0.1mol/L 的一元弱碱的电离度为 1%,则下列说法正确的是（）A 该溶液的 pH=11 B 该溶液的 pH=3 C 加入等体积 0.1molL-1HCL 后所得溶液的 pH=7 D 加入等体积 0.1molL-1HCl 后所得溶液的 pH7 5、常温下，强酸溶液 A 和强碱溶液 B 的 pH 之和为 16，当它们按一定体积比混合时，溶液的 pH 恰好等于 7，则 A 与 B 的体积比是：()A 110 B 101 C 1100 D 1001 6、若室温时 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(12-a-b)%D、10(14-a-b)%7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定 H2S 的含量，若用 CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的 H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中 Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：()A Na2SO3 B KI 溶液 C NaOH 溶液 D H2O 8、某二元弱酸(简写为 H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-，HA-H+A2-,已知相同浓度时的电高度 a(H2A)d(HA-),设有下列四种溶液:A.0.01mol/L 的 H2A 溶液 4 B.0.01mol/L 的 NaHA 溶液 C.0.01mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 D.0.02mol/L 的 NaOH 与 0.O2 mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号)(1)H+最大的是_,最小的是_.(2)H2A最大的是_,最小的是_.(3)A2-最大的是_,最小的是_.9、常温下将 0.010molCH3COONa 和 0.004molHCl 溶于水，配制成 0.5L 混合溶液，判断：溶液中共有_种微粒(包括分子和离子)；来源:学。科。网 Z。X。X。K 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是_和_；溶液中 n(CH3COO_)+n(OH_)-n(H+)=_mol。10、现有下列两组溶液（）组：0.1mol/L 的醋酸和盐酸，（）组：pH 值=11 的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（）组和（）组 溶液 pH 值的大小：（）组_，（）组_。第五章第五章 电电 离离 平平 衡衡 第二课时 水的电离和溶液的 pH 值【考纲要求】【考纲要求】1.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液 pH 值的含义，掌握溶液 pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值。3.掌握酸碱的 pH 值计算以及氢离子浓度和 pH 值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案教与学方案 笔记与反思笔记与反思 【自学反馈】【自学反馈】一、水的电离和水的离子积 1水 的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为：；5 H7 325C 时，某强酸溶液 PH=a，体积为 V1；强碱溶液 PH=b，体积为 V2；a+b=12，酸碱溶液 7 混合后 PH=7，则 V1和 V2的关系为 （）AV1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1 4用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A23OHNHOH B23OHOHNH CH+和OH-的乘积 DOH-的物质的量 5室温下，在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为 A 摩/升与 B 摩/升，则 A 和 B 关系为 A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 6在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是 A 将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大 D 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 7 25时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好 中和，且已知 Va7 的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+D.pH=0 的溶液中 Na+、K+、Fe2+、ClO-4下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、NH4+C.AlO2-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-5 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B.S2-、Br2、Na+、I-C.HS-、SO42-、Cu2+、Na+D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-6在 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：Na+即为 c（Na+），下同 A.Na+HCO3-H+OH-B.Na+H+HCO3-OH-2CO32-C.Na+HCO3-OH-H+D.Na+HCO3-CO32-H2CO3 7设氨水的 pHx，某盐酸的 pHy，已知 x+y14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 A.Cl-NH4+H+OH-B.NH4+Cl-H+OH-10 C.NH4+Cl-OH-H+D.Cl-NH4+OH-H+8等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.M+OH-A-H+B.M+A-H+OH-C.M+A-OH-H+D.M+H+=OH-+A-9下列溶液中,阴离子浓度最大的是:A.0.5mol/L H2SO4溶液 50mL B.0.4mol/L Al2(SO4)3溶液 35mL C.0.8mol/L NaCl 溶液 70mL D.0.7mol/L Na2CO3溶液 60mL 课外作业课外作业：1下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca