-1-专题五化学反应与能量变化 课时25反应热盖斯定律 一、单项选择题 1.(2011佛山模拟)悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。已知:CO:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0kJmol-1 丙烷:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJmol-1 正丁烷:C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2878.0kJmol-1 异丁烷:C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2869.6kJmol-1 下列有关说法正确的是()A.常温下,正丁烷的燃烧热为-2878.0kJmol-1 B.相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热量也多 C.常温下,CO的燃烧热为566.0kJmol-1 D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的 2.(2012重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、OO为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是()1 13 32 21 13 32 2-2-A.194 B.391 C.516 D.658 3.(2012全国大纲高考)反应A+BC(H0);XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()4.(2010广东高考)在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H1 Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2 C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H2 5.(2011广州模拟)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=akJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=bkJmol-1 1 12 2-3-H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=ckJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H4=dkJmol-1 下列关系式中正确的是()A.acd0 C.2a=b0 6.(2011广州模拟)向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4molL-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4molL-1HCl溶液,放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s)H=-2.92kJmol-1 B.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s)H=-0.72kJmol-1 C.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s)H=-73kJmol-1 D.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s)H=-18kJmol-1 二、双项选择题 7.(2013梅州模拟)已知反应:101kPa,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJmol-1 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1 H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8kJmol-1 H2O(g)H2O(l)H=-44.0kJmol-1 下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJmol-1 B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 1 12 22 24 4O O2 24 4O O2 24 4O O2 24 4O O1 12 2-4-C.氢气的燃烧热为241.8kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的反应热为H=-571.6kJmol-1 8.(2012中山期末)下列说法正确的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1 B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJmol-1,则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0 D.2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=akJmol-1、2C(s)+O2(g)2CO(g)H=bkJmol-1,则ab 三、非选择题 9.(2012汕头一模改编)(1)甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.8kJmol-1。已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1 H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8kJmol-1 H2的燃烧热为。CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反应热H=。(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效,具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=akJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=bkJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=ckJmol-1 1 12 2-5-总反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=kJmol-1。10.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为。(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4(填“”、“”、“3 32 2