1 第七章第七章 卤素卤素 第一课时 氯气【考纲要求】【考纲要求】1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)。3.氯气实验室制法(装置、净化、收集、尾气处理等问题)。资资*源源%库库 教与学方案教与学方案 【自学反馈】【自学反馈】1氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味，毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。2.氯气的化学性质(活泼的非金属单质，是强氧化剂。)(1)与金属的反应 Cu+Cl2 现象：来源:Zxxk.Com 来源:Zxxk.Com Fe+Cl2 现象：干躁 Cl2与 Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。(2)与 H2的反应 Cl2+H2 现象：点燃 (盐酸的工业制法)光照 (故不能用与工业制盐酸)(3)与水的反应 Cl2 +H2O HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 Cl2 +NaOH (常用与吸收多余的 Cl2)。Cl2+Ca(OH)2 (工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 Cl2 +FeCl2 Cl2 +H2S(HBr HI)Cl2 +Na2SO3 Cl2 +FeBr2 (6)与有机物的反应 Cl2 +CH4 Cl2 +C2H4 3.氯气实验室制法(1)反应原理 。(2)装置类型 。来源:学.科.网 Z.X.X.K(3)仪器名称 。(4)收集方法 。(5)净化方法 。(6)尾气吸收 。4.氯气工业制法(用方程式表示)。【例题解析】【例题解析】来源来源:学学*科科*网网 例例 11将 KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体 A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体 B 。写出有关化学方程式 。例例 22某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO-3的浓度之比为 1：3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧笔记与反思笔记与反思2 化的氯元素的物质的量之比为 ()A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1【巩固练习】【巩固练习】课堂反馈课堂反馈 1 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 2为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ()A充入稀有气体 B.除去铁锈 C.彻底干燥 D.放入铁粉 3 氯水的漂白作用是通过()A中和作用 B.氧化作用 C.漂白粉分解 D.还原作用 4漂白粉在空气中容易失效的原因是()A次氯酸不稳定，易分解 B.氯化钙易潮解 CCa(ClO)2易与盐酸反应 D.Ca(ClO)2易与空气中的 CO2和 H2O 反应 5次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式）。6 关于氯水的叙述正确的是()A氯水中只含 CL2和 H2O 分子 B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 C光照氯水有汽泡冒出，该气体是 Cl2 D.氯水放置数天后,pH 值变小,几乎无漂白性$来&源：7 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是()ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B氯水使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，加入 NaOH 后不变红 C乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水 D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入 KOH 溶液后蓝色褪去 8 在 100ml 含等物质的量 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于()A0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L 课外作业课外作业 1 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 2为防止吸进氯气中毒,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是 （）ANaOH B.Na2CO3 C.NH3 D.Na2SO3 3欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （）A氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.饱和食盐水 D.饱和碳酸钠溶液 4为了从新制的氯水中制得高浓度的 HCLO，可向氯水中加入的试剂是（）ANa2CO3 B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)2 5 用 1mol MnO2和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑 HCl 挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （）A等于 2mol B.等于 1mol C.小于 1mol D.大于 2mol 6今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、3 乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙丙甲 7.在相同条件下,下列物质分别与 H2反应,当消耗等物质的量的 H2放 出热量最多的是 ()A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S来源:学+科+网 Z+X+X+K 8 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的有关判断不正确的是 （）A该混盐与硫酸反应产生 1mol 氯气时转移 2NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐中的氯元素的化合价为1 和1 价 9有 X、Y、Z 三种元素（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X和 Z，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每两个 X2分子能与一个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X Y Z ，以及化合物的分子式：XZ ，X2Y 。10 对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：将样品溶于水，发现其主要成分气体 A 极易溶于水。将 A 的浓溶液与 MnO2共热产生一种黄绿色气体单质 B，将 B 通入 NaOH 溶液中生成两种钠盐。A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C，C 与 B 的混合气体经光照发生爆炸又生成气体 A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）写出 A、B、C 的化学式：A 、B 、C 。（2）A 的浓溶液与 MnO2共热的化学反应方程式：。（3）气体 B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：。（4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。第第七章七章 卤素卤素 第二课时第二课时 卤族元素卤族元素【考纲要求】【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。教与学方案教与学方案 【自学反馈】【自学反馈】一.相似性 1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7 价。2.卤素都是活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。笔记与反思笔记与反思 4 3.卤化氢为 气体，溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都是挥发性的酸。4.卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。二.特性 1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。2I2单质易升华，淀粉遇 I2变蓝；AgI 可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。3 3 HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。4F2 、HF 均腐蚀玻璃。AgF 易溶与水 。5F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生 2F2+2H2O =4HF+O2【例题解析】【例题解析】例例 11F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的 F2与烧碱完全反应，生成 NaF、H2O 和另一种气体，该气体可能是 （）A.H2 B.HF C.O2 D.OF2 解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 22在一定条件下，RO3n-和 I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中 R 元素的化合价是 。（2）R 元素的原子最外层电子数是 。解题思路解题思路:。易错点易错点:。【巩固练习】【巩固练习】1.1.课堂反馈课堂反馈 1下列变化规律错误的是（）WWWA微粒半径：FClBrHBrHClHF C水溶液酸性：HF HCl HBr HI D阴离子的还原性：FClBr I2 SO42-8.(1)不是（2）25.94 LiF