1 【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液【知识点的知识】配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器常和移液管配合使用以把某种物质分为若干等份通常有 25，50，100，250，500，1000mL 等数种规格，实验中常用的是 100 和250mL 的容量瓶 2）注意事项：1容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致 2为检查瓶塞是否严密，不漏水 3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立 2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出如果不漏，再把塞子旋转 180，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏 这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混 2、溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 2）实验原理：c=n/V 3）实验步骤：（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积 （2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度如托盘天平就不能称出 5.85 g 固体 NaCl，量筒就不能量出 5.25 mL 液体的体积因为他们的精确程度为 0.1建议使用电子天平 （3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差 （4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差 （6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 1 cm2 cm 处时，再改用胶头滴管至刻度处 （7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水 （8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差 1、容量瓶的容量与溶液体积不一致 例：用 500mL 容量瓶配制 450mL 0.1 moL/L 的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g分析：偏小容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用 500mL 容量瓶只能配制 500mL 一定物质的量浓度的溶液所以所需氢氧化钠固体的质量应以 500mL 溶液计算，要称取 2.0g 氢氧化钠固体配制 500mL 溶液，再取出450mL 溶液即可 2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致 2 例：配制 500mL0.1moL/L 的硫酸铜溶液，需称取胆矾 8.0g分析：偏小胆矾为 CuSO45H2O，而硫酸铜溶液的溶质是 CuSO4 配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为 12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小（二）由试剂纯度引起的误差 3、结晶水合物风化或失水 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水分析：偏大失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大 4、溶质中含有其他杂质 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质分析：偏大氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g 氧化钠可与水反应生成 40.0 g 氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大（三）由称量不正确引起的误差 5、称量过程中溶质吸收空气中成分 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长分析：偏小氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好 6、称量错误操作 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片分析：偏小在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小 7、天平砝码本身不标准 例：天平砝码有锈蚀分析：偏大天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小 8、称量时药品砝码位置互换 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质 4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品分析：偏小溶质的实际质量等于砝码质量 4.0g 减去游码质量 0.4g，为 3.6g即相差两倍游码所示的质量若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量 9、量筒不干燥 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸分析：偏小相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小 10、量筒洗涤 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 分析：偏大用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 11、量筒读数错误 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数分析：偏大读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大（四）由溶解转移过程引起的误差 12、未冷却溶液直接转移 例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容分析：偏大容量瓶上所标示的使用温度一般为室温绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度氢氧化钠固体溶于水放热，3 定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小 13、转移溶质有损失 例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出分析：偏小在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失使溶液浓度偏小 14、烧杯或玻璃棒未洗涤 例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中分析：偏小溶质有损失使溶液浓度偏小（五）由定容过程引起的误差 15、定容容积不准确 例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线分析：偏小当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小遇到这种情况，只有重新配制溶液 16、定容后多加蒸馏水 例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线分析：偏小容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变此时加水会引起浓度偏小 17、定容时视线不平视 例：定容时仰视分析：偏低定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大（六）对实验结果无影响的操作 18、称量溶质的小烧杯没有干燥 分析：无影响因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响 19、配制前容量瓶中有水滴 分析：无影响溶质的质量和溶液的体积都没有变化 20、定容摇匀后少量溶液外流 分析：无影响定容摇匀后，溶液的配制已经完成从中任意取出溶液，浓度不会发生改变 一、选择题（一、选择题（共共 15 小题）小题）1配制 100mL 0.50molL1 NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（）A 100mL 容量瓶 B 100mL 集气瓶 C 100mL 烧瓶 D 4 100mL 滴瓶 2配制 100mL2.0molL1Na0H 溶液时，不需要用到的仪器是（）A 烧杯 B 玻璃棒 C 容量瓶 D 集气瓶 3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A 称量 B 溶解 C 转移 D 5 定容 4下列实验操作完全正确的是（）编号 实 验 操 作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A A B B C C D D 5用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作中正确的是（）A 称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上 B 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D 将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 6实验室配制 100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（）A 用托盘天平称取 10.6g Na2CO3固体 B 将 Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 D 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 7下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（）A 在洁净的试管中加入 12mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合后均匀 B 在洁净的试管中加入 12mL 稀氨水，再逐滴加入 2%AgNO3溶液至过量 C 在洁净的试管中加入 12mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量 D 在洁净的试管中加入 2%AgNO3溶液 12mL，逐滴加入 2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解为止 8下列实验操作正确的是（）A 用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的 pH 试纸上测定试液 pH B 将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C 欲从碘水中分离出 I2，可将适量的 CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 9下列说法正确的是（）A 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 B 现需使用 480ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g 硫酸铜固体 6 C 使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 D 容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 10下列实验正确的是（）A 配制一定浓度溶液 B 制取并收集 Cl2 C 铁的析氢腐蚀 D 验证氨气易溶于水 11某学生配制了 100mL 1mol/L 的硫酸溶液然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确结果测得溶液的物质的量浓度低于 1mol/L那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A B C D 12下列操作不能达到目的是（）选项 目的 操作 A 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中 B 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将 MnO4完全转化为 Mn2+向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失 7 D 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 A A B B C C D D 13实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液