-1-课时5物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是()A.B.C.D.2.(2012广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmolL-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为()A.等于2cmolL-1 B.大于2cmolL-1 C.小于2cmolL-1 D.在c2cmolL-1之间 3.配制100mL0.1molL-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(2012广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中c(Al3+)=0.4molL-1,c(S)=0.8molL-1,则c(K+)为()A.0.15molL-1 B.0.2molL-1 C.0.3molL-1 D.0.4molL-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1),所得溶液的密度为gmL-1,质量分数为,物质的量浓度为cmolL-1,则下列关系中不正确的是()A.=B.=C.=D.c=6.配制250mL0.10molL-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是()1 17 72 22 2 4 40 00 02 22 2.4 42 22 2.4 4V VV V 1 17 71 10 00 00 0c c 1 17 71 17 72 22 24 40 00 0V VV V 1 1 0 00 00 01 17 72 22 24 40 00 0V VV V -2-A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(2012无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是()A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1molL-1NaCl溶液 B.将1体积cmolL-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmolL-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1molL-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(2012合肥一中)现有VL浓度是0.5molL-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是()A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10molL-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5molL-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是()A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标签上所列内容后填空:-3-该溶液中含水g。该溶液的密度约为gmL-1。该溶液的物质的量浓度为。(2)某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、S四种离子,其中,Na+、Mg2+、Cl-离子个数比为476,若Na+个数为4a,则S个数为。(3)标准状况下,336LNH3溶于1L水中,所得溶液的质量分数为,若该溶液的密度为agcm-3,则物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需4molL-1盐酸的体积为。(4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液:该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为,溶液中Na+的物质的量浓度为。向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4molL-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为,Cl-的物质的量浓度为。12.实验室用密度为1.25gmL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1molL-1盐酸,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为。(2)实验中需要用240mL0.1molL-1盐酸,请完成下表:应量取浓盐酸的体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL (3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)。2 2-4 4O O-4-A.用30mL水洗涤23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处 (4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。(5)若实验过程中出现如下情况,应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出。13.实验室用碳酸钠晶体配制1.00molL-1Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:(1)所需主要仪器为药匙、和。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为g。(3)容量瓶上标有、等字样及。(4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是。(5)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯23次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线2cm处,改用滴管加水至刻度线,然后将溶液转移到试剂瓶中,请指出上述操作中的3处错误。14.(2012广州执信中学)某同学进行实验探究时,欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(相对分子质量为315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验,在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)-5-限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,_。步骤4:(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下:配制250mL约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液:准确称取wg试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。滴定:准确量取25.00mL所配的Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。计算Ba(OH)28H2O的质量分数=(只列出算式,不做运算)。(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液。-6-专题一化学实验基础课时5物质的量浓度 1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.B 9.A 10.A 11.(1)237.510.278molL-1(2)6a(3)20.32%11.95amolL-13.75L(4)0.1molL-10.2molL-1 11.7g0.2molL-1 (4)10.6g碳酸钠为0.1mol,则Na2CO3的物质的量浓度为0.1molL-1,Na+的物质的量浓度为0.2molL-1。钠离子浓度扩大1倍,则所加入氯化钠的钠离子为0.2mol,即氯化钠质量为11.7g,氯离子浓度为0.2molL-1。12.(1)12.5molL-1(2)2250(3)BCAFED烧杯和玻璃棒胶头滴管12cm(4)将溶质全部转移到容量瓶中,否则所配浓度偏小(5)需要重新配制,否则浓度偏小需要重新配制,否则浓度偏小 13.(1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管(2)28.6(3)100mL20刻度线(4)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(5)不应将液体直接倒入容量瓶中,而应用玻璃棒引流-7-洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,应将溶液振荡摇匀 定容后应将容量瓶倒转摇匀 (3)容量瓶上标有容积、温度和刻度线。(5)根据实验操作及所用仪器来找操作中的错误。14.(1)Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3(2)实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。有白色沉淀生成,说明有Ba2+。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3。步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH。pH9.6,说明有大量的OH-。综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成,假设成立。(3)溶解、过滤250mL容量瓶中0.1980 100%(4)不能 25c2=0.1980V得c=V,Ba(OH)28H2O 的质量分数=100%。(4)若能配成,则1L1.0molL-1Ba(OH)2溶液含171gBa(OH)2,可以推测100mLBa(OH)2溶液含Ba(OH)217.1g,但293K时Ba(OH)2溶解度只有3.9。-3 32 25 50 0 1 10 00 0.1 19 98 80 03 31 15 55 50 0V Vw w 0 0.1 19 98 8 0 05 50 0-3 32 25 50 0 1 10 00 0.1 19 98 80 03 31 15 55 50 0V Vw w -8-