1 【考点训练】阿伏加德罗定律及推论【考点训练】阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律 2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握 题型一：阿伏伽德罗定律 典例 1：（2011新疆一模）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同 解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故 A 错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故 B 正确；C、气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为 22.4L/mol，故 C 错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故 D 错误 故选 B 点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些 题型二：阿伏伽德罗定律推论 典例 2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A温度相同、体积相同的 O2 和 N2 B体积相等、密度不等的 CO 和 C2H4 C质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 D压强相同、体积相同的 N2 和 O2 分析：根据 N=nNA 可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断 A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据 m=V，n=mM 进行判断；C、n=mM 进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比 2 解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故 A 错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于 CO 和 C2H4 的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故 B 错误；C、二者质量相同，N2 和 C2H4 的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故 C 正确；D、根据 pV=nRT 可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT 理解【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式和式中出现的密度比值称为气体的相对密度 D=1：2=M1：M2 注意：D 称为气体 1 相对于气体 2 的相对密度，没有单位如氧气对氢气的密度为 16 一、选择题（一、选择题（共共 15 小题）小题）1质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A CH4 B N2 C CO2 D SO2 2下列说法正确的是（）A 摩尔是一种国际基本物理量 B 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C 1mol 氧气的质量为 16g D 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 3在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为 2：3 则该气体的相对分子量为（）A 42 B 56 C 21 D 72 4同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为 11：16体积比为 16：11体积比为 11：16（）A B C D 5下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A 温度相同、体积相同的 O2和 N2 B 体积相等、密度不等的 CO 和 C2H4 C 质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 D 压强相同、体积相同的 N2和 O2 6下列叙述正确的是（）A 与 28gCO 具有相同分子数的 CO2的质量一定是 44g B 与 VLCO 具有相同分子数的 CO2的体积一定是 VL C 所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 7：11 D 所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 21：22 3 7由 CH4和 O2组成的混合气体，标准状况下的密度为 1gL1，则该混合气体中 CH4和 O2的体积比为（）A 2：1 B 3：2 C 2：3 D 1：2 8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A 若 M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙 B 若 M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙 C 若 M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙 D 若 M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙 9标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，一个装有 CH4，两瓶气体具有相同的（）A 质量 B 原子总数 C 密度 D 分子数 10同温同压下，某容器充满 O2重 116g，若充满 CO2重 122g，现充满某气体重 114g，则某气体的分子量为（）A 28 B 60 C 32 D 4 11在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应 2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（）A 2 B 3 C 4 D 5 12同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A CH4 B O2 C CO2 D SO2 13在标准状况下6.72L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度 c质量d氢原子个数 A abc B bcd C abcd D acd 14下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是（）A 体积相等时密度相等 B 原子数相等时具有的中子数相等 C 体积相等时具有的电子数相等 D 质量相等时具有的质子数相等 15在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A p（Ne）p（H2）p（O2）B p（O2）p（Ne）p（H2）C p（H2）p（O2）p（Ne）D p（H2）p（Ne）p（O2）4 二、填空题（二、填空题（共共 3 小题小题）（除非特别说明，请填准确值）（除非特别说明，请填准确值）16等物质的量的 CO 和 CO2中所含 O 原子个数之比，C 原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比 17同温同压下，同体积的 H2和 CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）18与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g 氮气中添加g 氨气，所组成的混合气体体积与 16g O2所占体积相同 三、解答题（三、解答题（共共 3 小题小题）（选答题，不自动判卷）（选答题，不自动判卷）19已知在标况下的四种气体6.72LCH43.011023个 HCl 分子13.6 克 H2S 0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是 20同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 21同温同压下，若 A 容器中充满 O2和 B 容器中充满 O3（1）若所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为 3：2，则 O2和 O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为 【考点训练】阿伏加德罗定律及推论【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（一、选择题（共共 15 小题）小题）1质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A CH4 B N2 C CO2 D SO2 考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 5 分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据 n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小 解答：解：由 V=nVm=Vm可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：ACH4的摩尔质量为 16g/mol；BN2的摩尔质量为 28g/mol；CCO2的摩尔质量为 44g/mol；DSO2的摩尔质量为 64g/mol，则 CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选 A 点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同 2下列说法正确的是（）A 摩尔是一种国际基本物理量 B 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C 1mol 氧气的质量为 16g D 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：A、摩尔是物质的量的单位 B、标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L/molL C、氧气的摩尔质量是 32g/mol D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数 解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；B、气体摩尔体积的单位是 L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4Lmol/L，1mol 气体的体积约为 22.4L，故 B 错误；C、氧气的摩尔质量是 32g/mol，1mol 氧气的质量为 32g，故 C 错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故 D 正确 故选：D 点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握 3在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为 2：3 则该气体的相对分子量为（）A 42 B 56 C 21 D 72 考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 6 分析：同温同压下，气体的 Vm相等，结合 n=以及物质的分子构成解答该题 解答：解：同温同压下，气体的 Vm相等，体积比为 2：3，由 n=可知气体的物质的量之比为 2：3，设气体的相对分子质量为 x，气体与氮气质量相同，则有 2x=328，x=42，故选 A 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等 4同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列