-1-考点二分子结构与物质的性质 题组训练考能 1(1)H2Se 的酸性比 H2S_(填“强”或“弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为_，SO23离子的立体构型为_；(2)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_，甲醇分子内的 OCH 键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的 OCH 键角。(3)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2和 H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的 键数目为_。(4)H可与 H2O 形成 H3O，H3O中 O 原子采用_杂化。H3O中HOH 键角比 H2O 中 HOH 键角大，原因为_ _。(5)SO24的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_。解析(1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以 H2Se 的酸性比H2S 强；SeO3的价层电子对数是 3，Se 原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；SO23的价层电子对数是 4，S 原子上孤电子对数是 1，所以离子的空间构型是三角锥形。(2)甲醇分子内 C 的成键电子对数为 4，无孤电子对，杂化类型为 sp3，故甲醇分子内 OCH 键角比甲醛分子内 OCH 键角小。(3)CO 与 N2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出 CO 的结构式为CO。H2O 中 O 原子存在两对孤电子对，成键电子对数为 2，价电子对为4，所以 O 原子采用 sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，双键中有一个为 键，一个为 键，则 1 mol CO2中含有 2 mol 键。(4)依据价层电子对互斥模型知 H3O中 O 上的孤电子对数12(531)1，由于氧原子的价层电子对数为 314，所以 H3O为三角锥形结构，因此 H3O-2-中 O 原子采用的是 sp3杂化；同理可以计算出 H2O 中 O 原子上的孤电子对数12(621)2，因为孤电子对数越多排斥力越大，所以水中 HOH 键角较小。(5)硫酸根中心原子的价层电子对为 4，无孤电子对，所以为正四面体结构，中心原子为 sp3杂化。答案(1)强平面三角形三角锥形(2)sp3小于(3)COsp326.021023个(或 2NA)(4)sp3H2O 中 O 原子有 2 对孤电子对，排斥力较大，H3O只有 1 对孤电子对，排斥力较小(5)正四面体sp3 2 化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体冰。(1)氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：_ _。(2)实验测得冰中氢键的作用能为 18.8 kJmol1”，而冰的熔化热却为 5.0 kJmol1”，这说明了_ _。(3)有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将 A 和 B 进行分离，则首先被蒸出的成分是_。(4)氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是-3-_，NH3H2O 的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)_。解析(2)冰中氢键的作用能为 18.8 kJmol1，而冰的熔化热却为 5.0 kJmol1，这说明在冰的熔化过程中，氢键未被完全打破，在液态的水分子间仍然存在氢键。(3)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小，而分子间氢键能使物质的熔、沸点升高，A 的沸点比 B 的小。答案(1)氢键具有饱和性，表现在 XH 中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键。氢键具有方向性，表现在当 XHY 在同一条直线上时静电作用最强烈(2)液态水中仍然存在氢键(3)A(4)氨分子与水分子间可以通过氢键结合，形成一水合氨 思维建模 用价层电子对互斥理论推测分子或离子空间构型的思维程序 用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn型)、离子(ABm n型)空间构型的方法