-1-考点三化学工艺流程型综合实验题 题组训练考能 1NiSO46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍和电池生产等领域。NiSO46H2O 可由电镀废渣(除含镍外，还含有铜、锌、铁等杂质)为原料制得，具体操作步骤如下：(1)往滤液中加入 Na2S 的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去 Cu2的离子方程式：_。(2)加入 6%H2O2溶液时，温度不能过高，是为了_。(3)除铁方法：用 H2O2溶液将 Fe2充分氧化为 Fe3，再加入 NaOH 溶液控制溶液 pH 在一定范围内，使 Fe3全部转化为氢氧化铁沉淀，Ni2不会沉淀。已知常温下 Fe(OH)3的 Ksp1.01039，则该条件下若要使溶液中 c(Fe3)1.0106 molL1，则应该控制溶液的 pH 范围为_。在上述方法中，氧化剂 H2O2也可用氯酸钠(NaClO3)代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2的离子方程式：_ _。(4)上述流程中滤液的主要成分是_。(5)操作包括以下过程：过滤、用_(填试剂化学式)溶解、_、_、洗涤获得产品。解析(1)S2与 Cu2反应生成 CuS 沉淀。(2)H2O2不稳定，受热易分解，故温度不宜过高。(3)由 Kspc(Fe3)c3(OH)可知，若使 c(Fe3)1.0106 molL1，则 c(OH)3KspcFe31.01011 molL1，所以 c(H)1.0103 molL1，即 pH3。ClO 3将 Fe2氧化成 Fe3，自身被还原为 Cl，注意溶液呈酸性。(4)从流程图可以看出，溶液中的铜、锌、铁等杂质都已被除去，溶液中主要存在 Na、Ni2、SO24。(5)向滤液中加入 Na2CO3溶液，生成 NiCO3沉淀，要得到 NiSO4，必须加 H2SO4溶解，然后经蒸发浓缩、冷却结晶得到产品。-2-答案(1)S2Cu2=CuS(2)减少过氧化氢的分解(3)pH36Fe2ClO 36H=6Fe3Cl3H2O(4)Na2SO4、NiSO4(5)H2SO4蒸发浓缩冷却结晶 2(2013浙江理综)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似，请回答下列问题：(1)用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化(2)调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是_。(3)由溶液 B 制取 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，其原因是_。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。解析本题考查了物质的制备，意在考查考生对实验过程的分析与设计能力。-3-(1)结合已知信息可知，用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮，既可以去除铁皮表面的油污，又可以溶解镀锌层。(2)由 Zn(OH)2到 ZnO，后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。(3)持续通入 N2，是为了防止 Fe2被 O2氧化。(4)抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。(5)0.7350 g 的 K2Cr2O7固体需要用电子天平称量，直接配制一定物质的量浓度的溶液时，不必要用到移液管和量筒。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，说明测得消耗的标准液体积读数偏大，故测定结果偏大。答案(1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下，防止 Fe2被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽滤时能够透过滤纸(5)0.735 0(6)偏大 练后归纳 解答无机化工流程试题的程序 1审题步骤 2解题思路 明确生产目的分析条件和性质结合问题联系原理 答题注意模式，抓住要点