-1-考点二 氧化还原反应四大基本规律及其应用 题组训练考能 题组一氧化还原反应的四大基本规律 1铋(Bi)位于元素周期表中第A 族，其价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量铋酸 钠溶液 过量的双氧水 适量 KI淀 粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()。AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 解析依题意：NaBiO3能将 MnSO4中的 Mn2氧化成 MnO 4，说明 NaBiO3的氧化性强于 KMnO4的；MnO 4能将 H2O2氧化成 O2，说明 KMnO4的氧化性强于 H2O2的；H2O2能将 KI 氧化成 I2，I2使淀粉溶液显蓝色，说明 H2O2的氧化性强于 I2的。答案C 2(2014安徽示范高中联考)将 0.48 g Mg 粉加入到 500 mL 0.1 molL1的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是()。ANO2 BNO CN2O3 DNH 4 解析由题中数据知参加反应的 Mg 与硝酸物质的量之比：n(Mg)n(HNO3)-2-0.48 g24 gmol1(0.5 L0.1 molL1)25，根据质量守恒定律知，假设 2 mol Mg参与反应，则生成 2 mol Mg(NO3)2，所以 5 mol HNO3中若只有 1 mol HNO3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为 N2O，若只有 0.5 mol HNO3被还原，还原产物为 NH4NO3。答案D 题组二信息型氧化还原反应方程式的书写与配平 32013新课标全国卷，27(1)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：工业 ZnO 稀硫酸 浸出液 过滤 滤液 Zn 过滤 滤液 Na2CO3 过滤 滤饼 煅烧 ZnO 提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：反 应 中 除 掉 的 杂 质 离 子 是 _，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _；在 加 高 锰 酸 钾 溶 液 前，若 pH 较 低，对 除 杂 的 影 响 是_ _。解析在反应中，通过调节溶液的 pH，高锰酸钾能将溶液中的 Fe2氧化为Fe3，将 Mn2氧化为 MnO2而除去并通过调节溶液的 pH5，使 Fe3水解转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。若溶液的 pH 过低，Fe2、Mn2将很难生成沉淀而除去。答案Fe2和 Mn2MnO 43Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO 43Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 4(2014广州调研)KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含 Fe2的溶液，从而测定溶-3-液中 Fe2的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：Fe2_MnO 4_=_Fe3_Mn2_H2O(2)在稀硫酸中，MnO 4和 H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2 还原反应：MnO 45e8H=Mn24H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式：_ _。反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。实验中发现，当加入的少量 KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是 _ _ _。解析(1)生成物中有 H2O，反应物中应该存在 H，则有：Fe2MnO 4HFe3Mn2H2O，Fe 元素化合价升高 1，MnO 4中 Mn 元素化合价降低 5，根据得失电子相等可得：5Fe21MnO 4H5Fe31Mn2H2O，再根据电荷守恒和原子守恒进行配平，即为 5Fe2MnO 48H=5Fe3Mn24H2O。(2)根据电子转移守恒已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的方程式是 5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从1 价升高到 0 价，所以 1 mol 双氧水转移 2 mol 电子，则 0.5 mol 双氧水转移电子的个数是6.021023；加入的少量 KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体，这说明反应中生成的 Mn2对 H2O2分解具有催化作用。答案(1)518H514(2)5H2O2 2KMnO4 3H2SO4=2MnSO4 5O2 K2SO4 8H2O6.021023(或 NA)生成 Mn2对 H2O2分解具有催化作用 思维建模-4-掌握书写信息型氧化还原反应的 3 个步骤 第 1 步：根据氧化还原强弱规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物的性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H或 OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。