“”新苏教版新苏教版 含硫物质含硫物质之间的转化之间的转化课程目标1.了解硫单质的性质及应用。2理解不同价态硫元素间的转化。3学会归纳同种元素的物质间转化的思路方法。图说考点新知预习一、硫的化学性质(3)与浓H2SO4反应_二、含硫化合物的相互转化1通过反应可以实现不同价态含硫物质之间的转化。2通过非氧化还原反应可以实现相同价态含硫物质之间的转化。氧化还原2H2SO3O2=2H2SO42NaOHSO2=Na2SO3H2OSO3H2O=H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO42HClSHg=HgS即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。()(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。()(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。()(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。()(5)SO2还原性很强，极易与O2反应。()(6)Na2SO3在空气中久置转化为Na2SO4。()2下列说法中，不正确的是()A硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B硫在自然界中仅以化合态存在C硫与铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案：B解析：火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。3下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()AH2S BSO2CSO3 DH2SO4答案：B解析：SO2中S的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。4下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是()NaOH氯气空气氢硫酸Na2SO3Na2CO3A BC D答案：D解析：SO2与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S发生的反应分别为：SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HClSO22H2S=3S2H2OSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2。5写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。(1)在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞(HgS)，因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。_。(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。_。(3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。_。(4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。_。HgS=HgSNa2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O2Na2SO3O2=2Na2SO42NaOHSO2=Na2SO3H2O提升点1硫及含硫化合物的相互转化例1 硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素，则A、B、C、D、E依次是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3S不能直接燃烧生成SO3。【答案】B【解析】硫在空气中燃烧生成气体A，A是SO2；把A溶于水得溶液B，B是H2SO3；向B中滴加溴水，溴水褪色，H2SO3被氧化为H2SO4，C是H2SO4；在C里加Na2S发生复分解反应产生气体D，D是H2S；把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，E是单质S。B项正确。提升1已知A是一种不溶于水的淡黄色固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)试回答：(1)写出物质的化学式：A，E。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：BCA_，_。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_。SSO32H2SSO2=3S2H2OFeS2H=Fe2H2S关键能力不同价态硫元素之间的转化规律1升降转化规律硫的常见化合价有2、0、4、6，在不太强的氧化剂或不太强的还原剂作用下，硫元素的化合价升高或降低只变化到相邻的价态值。例如2价的硫通常的氧化产物是零价的硫(单质)。2互不换位规律(1)与 之间发生氧化还原反应时，只能变成中间价态，不可能变成互换位置。例如：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O。(2)硫元素相邻价态的微粒之间一般不发生氧化还原反应。例如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。3跳位转化规律遇到很强的氧化剂时，低价态的硫可能被氧化到比邻位更高的价态，称为“跳位”。【答案】D【解析】白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀可能是Ba2所引起而生成的BaSO4，也可能是Cl所引起而生成的AgCl沉淀。1.下列说法中不正确的是()A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案：D解析：硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态，如与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。2下列关于硫及化合物的叙述正确的是()ASO2、SO3常温下均为易溶于水的气体B可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3杂质C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化铜答案：B3下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2S FeCl2CS2H2SABC D答案：B解析：4部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是()A.b微溶于酒精，易溶于CS2B向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀C滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液D在一定条件下，可实现abc的转化答案：C5含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是()Aa可能为正盐，也可能为酸式盐Bc为不溶于盐酸的白色沉淀C与酸性高锰酸钾溶液的反应中，d表现氧化性D反应中还可能生成淡黄色沉淀答案：C6在通常情况下，A为固体单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：(1)写出A、C、E的化学式：A，C，E。(2)写出下列反应的化学方程式：EC：_；CD：_。(3)室温时，B与E的浓溶液(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为_(若不能反应，此空可不填)。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式：_。SSO2H2SO4能H2SH2SO4(浓)=SSO22H2OH2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，H2O2SO2=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl7“价类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价类”二维图，回答下列问题：(1)A的化学式为。(2)SO2与 A溶 液 反 应 有 淡 黄 色 固 体 生 成，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为，体现了A的(填“氧化性”或“还原性”)。(3)将SO2通入品红溶液，观察到的现象为，体现了SO2的性。将 SO2通 入 新 制 氯 水 中，主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(4)写出浓硫酸与Cu反应的化学方程式：_，反应中消耗了64 g铜，则转移 mol电子。H2S2H2SSO2=3S2H2O还原性品红溶液褪色漂白Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O2练后感悟氧化还原反应中硫元素价态变化规律(1)2价是硫元素的最低价态，含有该价态硫元素的物质有还原性；0、4价处于中间价态，含有该价态硫元素的物质既有氧化性，又有还原性；6价是硫元素的最高价态，含有该价态硫元素的物质有氧化性。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：(3)有时硫的化合价会发生跳位转化。如条件发生改变时：(4)硫元素相邻价态的物质不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。“”感谢观看感谢观看