元素周期律、元素周期表练习题1、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其 中X,Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2 W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元 素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元 素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2、短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）丁A.原子半径：丙丁戊 B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙 丁 戊 D.最外层电子数：甲乙3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元 素 代号XYZW原 子 半径/p m1 6 01 4 37 06 6主 要 化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A.X、Y元 素 的 金 属 性 X HZx 和丫均为短周期元素，已知 x -比/,YA.Y元素为Na元素C.a+n-b+m=10 或 16下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S酸性:H3PO4H2SO4HC1O4B.离子的还原性丫2%D.原子半径XMgO结合质子能力：OHCH3COOCrD.0（3）()8.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9.元素周期表中的短周期元素X 和 Y,可组成化合物X Y 3,下列说法正确的是（A.XY3一定是离子化合物B.若 Y 的原子序数为机，则 X 的原子序数一定为,4C.X 和 Y 可属于同一周期，也可属于不同周期D.X 和 Y 一定不属于同一主族)10.X、Y 均为短周期元素，且 X 为 第 I A 族元素，Y 为第VIA族元素，下列说法正确的是)A.B.C.D.X 的原子半径一定大于Y 的原子半径由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8 电子结构X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物由 X、Y 组成的化合物中，X、Y 的原子个数比不可能是1：1n.钻是一种碱金属元素，下列关于锚及其化合物的叙述不正确的是)A.硫酸钠的化学式为Cs2s。4 B.氢氧化钠是一种强碱C.可以电解熔融的氯化钠制取钝 D.碳酸钝受热易分解成氧化饱和二氧化碳12.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z 的叙述正确的是()X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性：Ya；c 和d 的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.b a、d、c、e B.e、b、a d c C.b a e、d、c D.c d、e a b15.X,Y 均为元素周期表中前2 0 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A.由,与“丫厂，得,+a=b B.X2-的还原性一定大于丫一C.X、Y 定不是同周期元素D.若 X 的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H,“X 一定大于H“Y16.A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其 中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与A 的单质可形成分子X,X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与X 具有相同电子数，且 D是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有13个电子。贝!(1 )B 的原子结构示意图；(2)B、C、E 分别与A 形成的化合物中最稳定的是(写化学式)；(3)C 与 D 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式 是,它的性质决定了它在物质的分类中应属于;(4)F 的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E 的低价氧化物反应的离子方程式为1 7.阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息后请回答：元素T 与 X按原子个数比1：1形成的化合物B所 含 的 化 学 键 有(填 化 学 键 名 称)。已知在通常条件下，39 g B 与 足 量 CO2反 应 放 出。k J 的热量，写出该反应的热化学方程式：O元素代号相关信息TT 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第3 周期元素中，Y 的简单离子半径最小ZT、X、Z 组成的3 6 电子的化合物A 是家用消毒剂的主要成分(2)将 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式：、o(3)已 知 1 m ol化合物A 与 Na2sCh在溶液中发生反应时，转 移 2 m ol电子，写出该反应的离子方程式：o18.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。请在上表中用实线补全元素周期表边界；画出金属元素与非金属元素的分界线。元素周期表中 区域中的一些元素被广泛应用于石油化工生产中的催化剂。对照元素周期表，在其中标出地壳中含量最大的三种元素的位置。(4)在元素周期表中，从左到右元素有关化合物的易燃性逐渐降低，自上而下元素有关化合物的毒性逐渐增大。根据这一判断，应选定(填元素名称)元素的化合物为研究对象来制取优良的制冷剂。元 素 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是(用 氢 化 物 的 化 学 式 表 示)。(6)A、B 两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：.(7)X、Y、Z 代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y 与 X 相邻，Y 与 Z 也相邻；X、Y 和 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为17,X、Y、Z 三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是的元素的相应位置。的 神 化 像(G aA s)是一种半导体材料，G a和 A s分别位于元素周期表的UTA族和V A 族，则 GaAs中 Ga和 A s的化合价分别是、；WA族的C 和 S i也可形成与GaAs类似的化合物,该化合物也能作为半导体材料，则该化合物的化学式为。(9)德国科学家实现了钵原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知锄是37号元素，质量数是85。根据材料回答以下问题：锄位于元素周期表中第 周期 族。下列关于锄的说法正确的是 oA.与水反应比钠更剧烈 B.Rb2O 在空气中常吸收水和二氧化碳C.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出02 D.锄是极强的还原剂19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为3 2,在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。(l)x 元素是.(2)X与 W 组成的化合物中存在_ _ _ _ _ _ _ _ _键(填“离子”或“共价”)。(3)由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为(4)由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物A已知1 mol A 能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L 气体。写出加热条件下A 与 NaOH溶液反应的离子方程式：又知A 既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A 与氯水反应的离子方程式:o(5)由 X、Y、Z、W 和 Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B 中含有6 moi结晶水。对化合物B 进行如下实验：a.取 B 的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取B 的溶液，加入过量BaCL溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。B 的化学式为。已知1 mol-L-1 100 mL B 的溶液能与1 mol-L-1 20 mL KMnth溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案及解析1、本题答案：D本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M 分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给.选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y 单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则 Y 是 Si。根据X、Y、Z、W 同周期，2212一 知 2 是 5,M 是 O(Z、M 同主族)。X+与 M?-具有相同.的电子层结构则X 为 Na。离子半径：Z*W-，则 W 为 C L 整理一下：XYZWM分别是：NaSiSCl,O,A、X、M 两种元素能形成X2M 和 NazCh两种化合物。B、W、Z、M 元素的氢气化物分别为HC1H2SH2O,分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W 的单质分别为：SiSO2 o分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W 和 M 的单质CLO3可作水处理剂。2、答案：C 解析：同周期元素原子半径是减小的，故 A 错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故 B 错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C 正确；同周期的最外层电子数越来越多，故 D 错。3、答案：D 此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y 的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY,A 错；根 据 Z、W 的原子半径相差不大，化合价不同，且 W 只有负价，则其可能是O,Z 是 N,两者的单质直接生成NO,B 错；据此判断可知X 是 Mg,Y 是 Al；Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C 错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D 对。4、答案：D 解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故 A 错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故 HF、HCL、HBr、.HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、H I的还原性依次增强，故 B 错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C 错因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原，子核外电子排布的周期性变化，D 正确。5、【答案】BC【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A 为 N 元素、B 为 C 元素、C 为 Na元素、D 为 A1元素、E 为 C1元素，A 项，由 C、N 元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B 项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和 A1(OH)3,能反应；C 项，对于Na、Ak CL的制备，在工业上都采用电解的方法；D 项，化合物AE和 N C b,为分子晶体，只有共价键，化合物C E为 Na。,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C 项。6、答案：B本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氨原子最外层电子数为2,为零族，A 项错误；MgCL中原子序数之差为5,COz中原子充数之差为2,B 项正确；由于H F中存在氢键，故 H F的沸点比HCI的高，C 项错误；第 IA 中 H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D 项错误。跟踪练习1.解析 据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随原子序数的递增而呈周期性的变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。2.答案 A 解 析 B 项 H e与