第十一单元 盐化肥1.为促进植物生长,增强植物抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏能力,可选用的复合肥料为( C )A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.KH2PO4D.K2SO42.(2021鞍山)下列有关盐的用途说法不正确的是( C )A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D.小苏打可用于焙制糕点3.下列反应属于复分解反应的是( D )A.丙烷燃烧:C3H8+5O23CO2+4H2OB.铝的冶炼:2Al2O34Al+3O2C.湿法炼铜:Fe+CuSO4Cu+FeSO4D.Cl-的检验:AgNO3+NaClNaNO3+AgCl4.(2021十堰)下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是【解析】( A )A.Na+Ca2+Cl-B.Ag+H+Cl-C.NH4+K+OH-D.Na+Fe3+Cl-5.(2021荆门)一定温度下,向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质,其对应关系正确的是( D )6.(2021信阳一模)下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( B )A.NaCl溶液B.K2CO3溶液C.KNO3溶液D.稀盐酸7.(2021南阳模拟)“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的侯德榜“联合制碱法”的原理。下列相关说法中正确的是( B )A.从该反应中可获得一种复合肥B.反应后的溶液为NaHCO3的饱和溶液C.反应后溶液中只含有一种溶质D.NaHCO3俗名苏打,水溶液显碱性8.(2021新乡二模)下列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存,且形成无色透明溶液的是( D )A.NaCl、AgNO3、Ba(OH)2B.FeCl3、KOH、Na2SO4C.Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4D.KNO3、HCl、CaCl29.(2021丹东)鉴别下列各组物质所用试剂或操作不合理的是【解析】( B )选项实验目的所用试剂或操作A鉴别NH4NO3固体和NaCl固体水B鉴别CH4和H2点燃后罩上干冷的烧杯C鉴别棉花和羊毛抽丝灼烧,闻气味D鉴别K2SO4固体和NH4Cl固体加Ca(OH)2,研磨,闻气味10.(2021商丘一模)粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质,下列说法不正确的是【解析】( D )A.通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质B.实验中多次用到玻璃棒,但其作用均不同C.不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4D.依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸,反应后蒸发即得NaCl固体11.(2021十堰)下列关于化肥与农药的说法正确的是( B )A.氯化铵可与碱性草木灰混合使用,提高肥效B.磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥C.农药本身有毒性,应该禁止使用D.硝酸铵受潮结块后,要用锤子砸碎后使用12.(2021南阳一模)紫薯营养丰富,紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、硒等。紫薯中维生素C(填“A”“B”或“C”)可预防坏血病。紫薯种植常需施用复合肥,现有硝酸铵、硝酸钾、氯化钾、氯化铵、碳酸钾几种化肥,其中属于复合肥的是硝酸钾(或KNO3)。维生素C可溶于水,溶液呈酸性,下列物质中能与维生素C的溶液反应的是C。A.硝酸铵B.氯化钾C.碳酸钾D.硝酸钾13.(2021鄂州)实验室有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们,将其任意编号为A、B、C,然后两两混合进行实验,实验结果如下:ABCABC(“”表示有气体产生,“”表示有沉淀产生,“”表示无明显现象)(1)C中溶质的化学式是Ca(OH)2。(2)A与B反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(3)B与C反应的基本类型是复分解反应。(4)向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液,然后滴加足量的A,若原溶液中红色褪去,则可判断A与C发生了反应。14.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,取适量反应后过滤的滤液加入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性),测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示:(1)由图像可知所取滤液中含有的溶质有CaCl2和HCl。(2)写出BC段发生反应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。(3)在加入碳酸钠溶液的过程中可观察到的现象是先产生气泡,然后生成白色沉淀。15.(2021宿迁)有一包白色固体混合物,可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为确定其组成,兴趣小组同学进行下列实验:(1)取少量固体溶于足量的水,过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有CuSO4。(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸,固体全部溶解,且有气泡生成,则原固体中一定有Na2CO3、BaCl2,一定不含有Na2SO4。(3)小红同学取少量滤液B,滴加无色酚酞溶液,溶液变红,她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗?否(填“是”或“否”)。(4)小雪同学另取一份滤液B,加入足量的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,再向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,则原固体中一定含有NaOH。(5)以上实验不能确定的物质是NaCl。16.(2021绵阳)泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质,放入水中时,NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量,设计实验方案如下:【解析】按图示连接装置并加入药品,取用的泡腾片质量为4g。打开止水夹a通入适量空气后,称量D装置,其质量为m1g。关闭止水夹a,用注射器向B装置中注入适量水。待装置B中无气泡产生后,打开止水夹a,再次通入适量空气,第二次称量D装置,其质量为m2g。回答下列问题:(1)A装置中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2,B装置盛装泡腾片的仪器名称是锥形瓶。(2)C装置中浓硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2)。(3)碱石灰主要含CaO和NaOH,D装置中碱石灰吸收CO2质量增加,写出所涉及反应的一个化学方程式:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(4)步骤中再次通入空气的目的是将B中产生的CO2全部排入D装置。(5)实验测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为21(m2-m1)44100%(用含m1、m2的代数式表示)。若省略E装置,则测得NaHCO3的质量分数偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.(2021西宁)为探究复分解反应发生的条件,老师将一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中,产生白色沉淀,滤出沉淀后,兴趣小组对滤液成分产生了兴趣,进行了如下探究。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【猜想假设】猜想一:氢氧化钠猜想二:氢氧化钠、碳酸钠猜想三:氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙猜想四:NaOH、Ca(OH)2(填化学式)通过讨论,小组同学一致认为猜想三不合理。【实验方案】方法步骤可能出现的实验现象实验结论方案一取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液产生白色沉淀猜想四成立方案二取少量滤液于试管中,加入足量稀盐酸产生气泡猜想二成立方案三取少量滤液于两支试管中,分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸均无明显现象猜想一成立【实验探究】在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液,观察到有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。【得出结论】根据实验现象,得出结论。【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量(答案合理即可)。18.(2021南阳一模)酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子OH-(填粒子符号)。(2)钠与水反应,生成一种碱和密度最小的气体,该反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。(3)向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量,并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。b点溶液中含有的溶质是HCl、NaCl、MgCl2(写化学式)。写出c到d段反应的化学方程式:2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2。(4)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,设计了如图所示的实验方案。操作中玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。加入过量Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式:HCl+NaOHNaCl+H2O。(5)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,恰好完全反应后,得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g,则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?解:设50g稀盐酸中溶质的质量为x。生成CaCl2的质量为:55.5g20%=11.1gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO273111x11.1g73111=x11.1gx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g50g100%=14.6%答:该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。