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)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是。方法二是先将。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:(1)试剂A是;)2O2-4e-=O23.6104、(4)1Al2O案)(4)NaHCO;制纯碱或做发酵粉等合理答案(5)5.6式过量试剂 B过滤溶液 c氧化铝滤渣c滤渣b过滤、 煅烧溶液 b工业流程专题复习1( 15 分)蓝铜矿主要含 2CuCO 3 Cu(OH)2 ,还含有少量 Fe、Si 的化合物,工业上以蓝铜矿为原料制 备 Cu 及 CaCO 3 ,方法有多种。( 1 ) 蓝 铜 矿 与 焦 炭 加 热 可 以 生 成 铜 、 二 氧 化 碳 和 水 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程。具体方法步骤如下: 请回答下列问题:(2 )溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+ 、Fe3+ 。从下列所给试剂中选择:检验溶液 A 中含有 Fe2+ 的最佳试 剂为 (填代号),实验步骤中试剂为 (填代号)。aKMnO 4 b(NH4 )2S cH2O2 dKSCN(3 )由溶液 C 获得 CuSO 4 H2O ,需要经过加热蒸发,冷却结晶、过滤等操作,加热蒸发至_时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是 _ _ 。(4 )制备 CaCO 3 时,应向 CaCl2 溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。若实验过 程中有氨气逸出、应选用下列 装置吸收尾气 (填代号)。(5 )从溶液 C 中获得 Cu 的方法有 (写出两种不同方法) (6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,加入 2molCu(OH)2 固体使硫酸铜溶液复原(复原是指溶 液溶质成分及浓度与原来完全相同),则此电解过程中共转移电子 mol。2( 16 分) 铝土矿的主要成分是 Al2O3 ,还含有 Fe2O3、SiO2 等杂质。 从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:滤渣a过量 试剂 A溶液 a过滤NaOH 溶液过滤铝土矿( 1 )试剂 A 是 ;溶液 b 与试剂 B 反应的离子方程式为 。(2 )向溶液 a 中通入过量的 CO2,将得到的不溶物煅烧后也可得到 Al2O3 ,该方案的缺点是滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.0是FeTiO,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业3生产流程键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮FeTiO,含FeO、AlO、SiO等杂质)经过下述反应制得;每生产 0.324 吨3NH 高温 AlN 3HCl33 2 3 2其中,步骤发生的反应为: 2 4 3 4 4 22 2 42TiO (s) +2Cl2 (g)4 2TiCl (l) + O (g)2 2 4。电解熔融的氧化铝可制备金属铝(3 )电解时,阳极的电极反应方程式为 铝,理论上转移电子的物质的量为mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备(4 )氧化铝高温还原法:Al O2 3CN2高温AlN CO (请配平)氯化铝与氨气高温合成法: AlCl(5 )方法比方法在生产上更具优势。下列说法中,正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2 结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的 Al2O3 和 C 容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物3、( 2010 龙岩质检) TiO 在工业生产和日常生活中有重要用途。 2I 、工业上用钛矿石( FeTiO ,含 FeO、 Al O、SiO 等杂质)经过下述反应制得:2H SO +FeTiO =TiOSO +FeSO +2H O。( 1 )净化钛矿石时,是否需要除去杂质 FeO ?答 : (填“需要”或“不需要”)(2 )净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理, 写出该过程中发生反应的化学方程式。答:。II、TiO2 可通过下述两种方法制备金属钛:方法一是电解 TiO2 来获得 Ti( 同时产生 O2 ): 将处理过的 TiO 2 作阴极,石墨为阳极,熔融 CaCl 2 为电解液,用碳块作电解槽池。(3 )阴极反应的电极反应式为 。(4 )电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 _。方法二是先将 TiO 与 Cl 、C反应得到 TiCl ,再用镁还原得到 Ti 。因下述反应难于发生:H= +151 kJ mol-1所以不能直接由 TiO 和 Cl 反应(即氯化反应)来制取 TiCl 。当往氯化反应体系中加入碳后,高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间(3分)(要求写出一条即键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为(2)流程乙加入烧碱中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利粗产品滤渣 I滤液 I42 2 4 2_._.煮沸数分钟趁热过滤加入 Zn 粉滤渣 III晶体Zn(OH) Fe(OH) Fe(OH)8.0 9.7 3.2沉淀物pH值2 2 3Mn(OH)Cu(OH)Cd(OH)滤液 III10.49.46.7222碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。(5)已知: C(s) + O (g) = CO (g) H= - 394 kJ mol-1 。请填空: 2 2TiO (s) + C (s) +2Cl (g) = TiCl (l) + CO (g) H= _ _4、( 2009 福建高考)从铝土矿(主要成分是 Al O ,含 SiO 、Fe O、MgO等杂质)中提取两 2 3 2 2 3种工艺品的流程如下:请回答下列问题:( 1 )流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_(2 )流程乙加入烧碱后生成 SiO 2-的离子方程式为_ 3(3 )验证滤液 B含 Fe3+ ,可取少量滤液并加入_ _ (填试剂名称)。(4)滤液 E、 K 中溶质的主要成份是_ _( 填化学式) ,写出该溶液的一种用途_2 sp(5 )已知 298K 时, Mg(OH) 的容度积常数 K =5.6 10-12, 取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得 pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)=_ _.5、(2010 茂名二模)( 16 分)从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫 酸盐,从而得到纯净的硫酸锌,实验流程如下:酸浸酸性 KMnO趁热过滤加入 ZnO混合液 调 pH 至 5-5.4滤渣 II滤液 II部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH参见上表,请回答下列问题:( )“酸浸”步骤中, 为提高锌的浸出率,可采取的措施有 。“酸iO在工业生产和日常生活中有重要用途。2I、工业上用钛矿石(4kJmol-1。请填空:22TiO(s)+C(s)+2C“酸浸”时适当补充少量水的原因是。()滤液I加入酸性KMnTiO与Cl、C反应得到TiCl,再用镁还原得到Ti。因下述4。2 3。TiCl (g) + 2CO(g) ,4(填“增大”、浸”时适当补充少量水的原因是。()滤液 I 加入酸性 KMnO所发生反应的离子方程式为 。加入 ZnO的原因是()滤渣 III 的成份主要是()从滤液 III 得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。6、( 2009 泉州质检)钛铁矿( 主要成分是 FeTiO ,钛酸亚铁) 为主要原料冶炼金属钛的工业 3生产流程如下图所示。( 1 )上述生产流程中加入铁屑的目的是。(2 )副产品是。(3 )写出由 TiO2+水解生成 HTiO 的离子方程式 。该步骤中,加热的目的是(4)由 TiO 转化为 TiCl 的反应方程式是: TiO (s)+2Cl (g)+2C(s) 2 4 2 2该反应的平衡常数表达式 K 。TiCl 的百分含量随温度的变化如右图所示, 升高温度时, K值4(5 )己知:Mg (s) +Cl (g) MgCl (s) ; H =642 kJ mol 1 2 2Ti(s) + 2Cl (g) TiCl (g) ; H = 815 kJ mol 1 2 44。1 (15 分)( 1)22CuCO 3 Cu( OH )2+3C =6Cu+7CO 2 +2 H2O (3 分)(2)a c (2 分 ,各 1 分) (3)有少量晶膜出现时(有少量晶体出写出由 TiCl 和镁制取金属钛的热化学方程式“减小”或“不变”)现也
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