盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。注意事项：答题前考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡指定区域内。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是A.从海水中提取镁的过程属于物理变化B.“铝空气海水”电池中用铝作正极C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列说法正确的是A.Na基态核外电子排布式为Ne3s1 B.H2O为非极性分子C.O结构示意图为 D.NaOH电子式为3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HCIO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成46题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJmol-1.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2.4.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.CO2分子的空间构型为直线形B.CO2的水溶液不能导电C.干冰与SiO2的晶体类型相同D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJmol-1的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H2+247kJmol-1C.反应中每生成1molH2，转移电子的数目为36.021023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率6.实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A.Mg在周期表中位于p区B.原子半径：r(Na)r(Mg)r(Al)C.第一电离能：I1(Na)I1(Al)I1(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2NCHC.化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基D.1mol化合物Z最多能与含1mol Br2的溴水发生反应12.25时，用HCI气体调节0.1molL-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如题12图1所示，反应物的物质的量之比t=n(HCl)/n(NH3H2O)与pH的关系如题12图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A.25时，NH3H2O的电离平衡常数为10-9.25B.P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 molL-1C.P2所示溶液：c(NH3H2O)c(OH-)+c(Cl-)D.P3所示溶液：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)13.乙苯(C8H10)与二氧化碳生成苯乙烯(C8H8)的反应为 C8H10(g)+CO2(g)C8H8(g)+H2O(g)+CO(g) H=a kJmol-1。0.3 MPa时，向密闭容器中充入1 mol C8H10和1mol CO2。不同温度下，达到平衡时各物种体积分数如题13图所示。下列说法不正确的是A.a0B.该反应的化学平衡常数表达式为 C.若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气，则可减少积碳，防止催化剂中毒D.8001300K时，随着温度升高，CO2与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应CO+H2OCO2+H2二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O72-还原为Cr3+.如题14图1所示，废水的不同初始pH对Cr2O72-去除效果有重要影响。酸性条件下，铝粉去除Cr2O72-反应的离子方程式为 。初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2O72-浓度仍较高的原因是 。实验证明，若初始pH过低，Cr2O72-的去除效果也不理想，其原因可能是 。(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。该反应的化学方程式为 。保持投料比n(Ca)：n(Al)：n(Cl)和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如题14图2所示，当初始氯离子浓度高于5gL-1时，氯离子去除率下降的原因可能是 。15.(14分)化合物F是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂Tazverik的中间体，其合成路线如下：(1)A中碳原子的杂化轨道类型为 。(2)BC的反应类型为 。(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中含有1个手性碳原子；在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：1。(4)EF的转化需要化合物X，化合物X的结构简式： 。(5)已知R(R表示烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(16分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下。步骤1：如题16图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95100下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。(1)A中多孔球泡的作用是 。(2)步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。写出制备NaHSO2HCHO2H2O反应的化学方程式： 。(3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如题16图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)2获得ZnSO47H2O的实验方案：将副产品Zn(OH)2置于烧杯中， (实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000 g NaHSO2HCHO2H2O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 molL-1 I2标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL.测定过程中发生下列反应：NaHSO2HCHO2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO2S2O32-+I2=S4O62-+2I-计算NaHSO2HCHO2H2O样品的纯度(写出计算过程)： 。17.(16分)酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在。已知As2S3难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。(1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的砷。向酸性废水中加入Na2S，产生的H2S与H3ASO3反应生成As2S3的化学方程式为 。沉淀后，若废水中c(S2-)=1.010-4molL-1，则c(As3+)= Ksp(As2S3)=4.010-38。为了防止As2S3与过量的S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO4溶液，形成FeS，与As2S3共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是 。(2)用硫代硫酸钠(Na2S2O3)替代Na2S处理含砷酸性废水可避免H2S污染。Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如题17图1所示，S2O32-经过“途径I”的除砷过程可描述为(图中“HS”为自由基，“”表示孤单电子)。其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na2S2O3分别加入到不含H3AsO3的酸性废水和含H3AsO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如题17图2所示，发现均不释放H2S，其原因是 。