湖南省衡阳市2022届高三化学下学期大联考（二模）试题(本试卷满分100分，考试用时75分钟)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ti-48 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.庆祝中国共产党成立100周年大会上，宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是A. Ge (32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B.制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料C.使用75 %的酒精、0.1 %的次氯酸钠溶液和0.9 %的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒D.丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维2.下列叙述正确的是A.需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀B.盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液 MgC.煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化D.淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10gD218O 中含有的中子数为6 NAB.标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5 NAC.向100 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02 NAD.1L0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中C2O72-的数目为0.1 NA4.下列实验装置或操作能达到目的的是A. 制取乙烯B. 提高HClO浓度C. 配制250mL0.10. molL -1NaOH溶液D. 除去乙烯中的少量SO25.表示下列反应的离子方程式正确的是A.用铜作电极电解KCl溶液： 2Cl- +2H2OH2+Cl2+2OH-B.少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液： 3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq)= 2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)C.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中： 3SO2 + 2 NO3- +3Ba2+2H2O = 3BaSO4+ 2NO+4H+D.用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2： 4Cl2+ S2O32- +5H2O=10H+2SO42- +8Cl-6.下列化学用语书写正确的是A.聚氯乙烯的链节： -CH2-CHCl-B.偏二甲肼(C2H8N2) 的结构简式：C. 既可以表示四氯化碳的比例模型也可以表示甲烷的比例模型D.乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH2O7.钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、 Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是A.酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C.“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc2(C2O4)3 + 3O2 2Se2O3+ 12CO28. CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法不正确的是A.乙分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子)B.Y分子中有2种含氧官能团C. Z分子中虚线框内一定共平面的碳原子有7个D. 1mol X与银氨溶液完全反应，生成Ag 108 g9.某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、乙均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法不正确的是W2+ 2X2Z-YX2-YX2- ZX2A. Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子B.最高价氧化物水化物的酸性： Y c(HB- )c(B2- )C. pH越高，越有利于用酒石酸检验K+D. V(KOH)=12.5 mL时，c(H2B)+c(HB- )+c(B2- )0.0195mol/L三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，铄个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，除标注空外，每空2分，共39分。15. (12分)利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO 和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下： 已知： (1) 含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3(2)25C时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示：当溶液中某离子浓度c1.010-5 molL-1时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有_(至少写出两点)。(2)操作a的名称_(1分)。(3)反应池中在加入H2O2后选择合适试剂将pH调至_ _恰好可以使杂质离子沉淀完全，可选择的试剂是_ ( 填标号)。A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氢氧化钙(4)沉淀池中得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO3bZn(OH)2cH2O，该反应产生的气体是_ (1 分) (填化学式) ，为了确定其组成，将得到的固体进行焙烧，焙烧不需要用到的仪器有_(填写相应的字母)。A.坩埚B.表面血C.蒸发皿D.烧杯E.试管F.泥三角G.坩埚钳H.干燥器(5)由滤液A得到硫酸铵晶体的一系列操作b为_。16. (12 分)己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下：+ HNO3(浓) HOOC(CH2)4COOH + NO2+ H2O (未配平)。制备己二酸的装置如右图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3，再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80 C持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。(1)图中冷凝管的名称_ ，冷却水从_ (1分) (填“a或“b” )口流入。(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是_。(3)将己二酸粗品提纯的方法是_，洗涤沉淀的方法为_ (填字母)。A.用乙醇洗涤B.用乙醇-水溶液洗涤C.用冰水洗涤.(4)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为_(保留一位小数)(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯环己酮(1分) (填“大于”“小于”或“等于”)。17. (15分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。问答下列问题：I. CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： .主反应： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)H1=- 156.9 kJmol-1副反应： CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)H2=+41.1 kJmol-1己知2H2(g)+ O2(g)2H2O(g)H3= -395.6kJmol-1， .(1) CH4燃烧的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H =_。(2)加氢合成甲烷时，通常控制温度为500 C左右，理由是。II.二氧化碳合成甲醇的反应为： CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H=-49kJmol-1(3) 573K时，在体积为2L的刚性容器中，投入2 mol CO2和6 molH2，合成总反应达到平衡时，CO2的平衡转化率为60 %。该反应的平衡常数K=_ L2/mol2 (保留1位小数)。为了提高CO2的平衡转化率可以采取的措施有_ ( 填写两项措施)。