兰州一中2021-2022-2学期4月月考试卷高二化学说明：本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。中%国教育*出&版网可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 P：31 Cl：35.5第I卷 (共50分)一、 单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分)中%国教*育出版网1生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( ) A可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦w%ww#.zz*B壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关2下列有关化学用语的表述正确的是( ) 来源*:中国教育出&版网A次氯酸的电子式为BFe2+的价电子轨道表示式：CCa2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6DCr原子核外电子有24种空间运动状态3下列说法中正确的是( ) As区、d区、ds区都是金属元素Bp区都是主族元素C所有族中IIIB中元素种类最多D最外层电子数为2的元素都分布在s区来源:zz&step*.co#%m4下列说法中，正确的是( ) A杂化轨道可用于形成键、键或容纳未参与成键的孤电子对B凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形来源#:中教网%C凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键D分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构5下列现象与配合物无关的是( ) A向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出现红色B向Cu与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失来源:#*中教网%6键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是( ) A键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固B键长与共价键的稳定性没有关系C键角是描述分子空间结构的重要参数中国#教育%出版网D一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短7CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是( ) 来源:zzst*ep.%comA电负性NPAs，键角由大到小的顺序为NH3PH3AsH3BCd为48号元素，其基态原子的电子排布式为Ar3d104s2中国教育出&版*#网CSn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2来&源%:中*教网DSiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的8下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是( ) ANO2-BNH4+CClO3-DSO32-来#源:&中教网%9下列叙述正确的是( ) A核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D电子云图中的每个小黑点表示一个电子www#.z%zstep.com10下列对分子的性质的解释中，正确的是( ) A水很稳定(1000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()分子中含有两个手性碳原子来源&:中教*%网C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NAB0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC12.4g白磷中含有P-P键为0.4NAD31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为0.5NA12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：来源:中%&教网#元素代号XYZW原子半径/nm0.1430.1020.0750.074主要化合价+3+6.-2+5.-3-2下列叙述正确的是( ) AX元素位于周期表的第二周期A族BY的简单氢化物沸点比W的高C第一电离能：I1(Z)I1(W)I1(Y)DZ的含氧酸酸性一定比Y的强13下列各物质中，属于由极性键构成的非极性分子组合是( ) CCl4 NH3CH4CO2N2H2SSO2CS2H2OHFABCD以上均不是14下列有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是( )A苯分子中所有原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化来源:zzste%p.c*&omC苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键15关于如图所示的有机物说法不正确的是( ) 来#%源&:中教网A分子中有1个手性碳；B采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2C1mol该有机物分子中有12 mol C-C 键D该有机物能形成分子内氢键16实验室用K3Fe(CN)6检验Fe2+的离子方程式为Fe2+K+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6。下列有关说法正确的是( )AK3Fe(CN)6中铁离子的配位数为3B1molFe(CN)63-含6mol键来源%:中教#*网C形成配位键时，CN-中C原子提供孤电子对DFe2+比Mn2+更难再失去1个电子17下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是( ) A食盐熔化BHCl溶于水C碘升华D氢氧化钠熔化中国教&育出#*版网18下列不属于等电子体的是( )中国教#育出版*网&ANO+、C22-BO3和SCN-CBO33-、BF3DSiF4.PO43-www.z%z#step.co&m19韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( ) A暖冰中水分子是直线型分子，氧原子的杂化方式为spB在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C“暖冰”中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键D水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化20由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z有一种同位素原子是核聚变的原料。下列说法错误的是( ) A同周期第一电离能小于W的元素有4种B原子半径：YZC最简单氢化物的沸点：WX21鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是( ) 选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BH3O+平面三角形B原子采取sp2杂化CC2H4平面三角形C原子采取sp杂化DClO3-四面体形Cl原子采取sp3杂化22下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是( ) 来*源:%zzstep.&comA氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4.氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙23S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( ) AS2Cl2为非极性分子来源:中*&国教%育#出版网B分子中既含有极性键又含有非极性键www.z%zstep.co&m*C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O = SO23S4HCl24一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是( ) A Zn元素位于d区，基态原子没有未成对电子BC.N原子均为sp3杂化来源:中国教育出*%#版网&C五元环上所有原子可能在同一平面上D电负性：ZnHCNO来源:中&国%*教育出#版网第II卷 (共52分)25(14分).下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F-：1s22s23p6P：来源*:中国教育&出版网Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+：1s22s22p6C：(1)ClO4-互为等电子体的离子为_(只写一个)；(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_；(3)BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_，B与N之间形成_键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4-而体现一元弱酸的性质，B(OH)4-中B的原子杂化类型为_，不考虑空间构型，B(OH)4-的结构可用示意图表示为_；(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“.”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为_；www.z&zste%*ABCD氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为_，电子式为_，H2NCl中氯的化合价为_。26(14分)已知A.B.C.D.E.F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B.C均可分别与A形成10个电子分子，B.C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C.F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比