广西省岑溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题(理科)(考试时间：90分钟 满分：100分)注意事项：1.本试卷分为：第I卷选择题48分，第II卷非选择题52分。2.请将答案统一填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56第I卷(选择题)一、单项选择题(共16题，每题3分，共48分)1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A. 可用NH3检验氯气管道是否泄漏B. 可用SiO2制作半导体芯片C. 新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒D. 修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料【答案】B2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 17 gOH与17g所含电子数均为10NAB. 6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NAC. 标准状况下，18 g H2O含有的分子数为NAD. 7.8 g中含有的碳碳双键数为0.3NA【答案】C3. 用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液【答案】B4. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为A. 16B. 61C. 15D. 51【答案】D5. 化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的A. 铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3B. CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀C. CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子D. 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【答案】C6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：D. 用H2SO4中和碱性废水：【答案】B7. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是A. 从饮料酒中闻到了醇香味B. NaCl颗粒被粉碎C. H2SO4溶于水得硫酸溶液D. NaOH受热熔化【答案】C8. 下列物质不能通过化合反应得到的是A. B. C. D. 【答案】C9. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是A. NaOH、KOH、RbOH碱性逐渐增强B. HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱C. Na、Mg、Al的原子半径依次增大D. HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强【答案】C10. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. CO2和 SiO2B. MgCl2和 NaOHC. 金刚石和 SiO2D. 氩和 H2O【答案】C11. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C12. 如图是产生气体的实验装置，该装置适合于A. 用稀硝酸与Cu反应制取NOB. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D. 用浓氨水和CaO固体反应制取NH3【答案】C13. 欲除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用的试剂是A. 饱和食盐水B. 饱和NaHCO3溶液C. 足量澄清石灰水D. NaOH溶液【答案】B14. 在一定条件下，对于密闭容器中进行可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是A. 正、逆反应速率都等于零B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2浓度均不再变化【答案】D15. 下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫A. B. C. D. 【答案】B16. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种【答案】B第II卷(非选择题)二、简答题(共52分)17. 如表列出了七种元素在周期表中的位置：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三请按要求回答下列问题,(1)元素的原子结构示意图是_，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_(填分子式)。(2)、三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_(用离子符号表示)。(3)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。(4)和按原子个数比1：1形成离子化合物乙的电子式为_。(5)下列物质中，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同素异形体的是_，属于同位素的是_。正戊烷 白磷 红磷 【答案】 HClO4 Cl-Na+Mg2+ Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 /(答一种即可) 18. 实验室里研究不同价态硫元素之间转化。(1)盛装浓硫酸仪器的名称是_。(2)A装置中发生反应的化学方程式为_。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式_。(4)C装置中观察到的现象是_；上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和_。(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_。A食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B硫在足量空气中燃烧生成SO3C向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀D浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性E除去SO2中含有少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液【答案】 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H+ 有淡黄色浑浊出现 还原性、酸性氧化物的通性 AD19. (1)已知0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)已知：则的_。(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题。若该燃料电池为氢氧燃料电池。a极通入的物质为_(填物质名称)，电解质溶液中的移向_极(填“负”或“正”)。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_。若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：。下列有关说法正确的是_(填字母代号)。A燃料电池将电能转变为化学能B负极的电极反应式为C正极的电极反应式为D通入甲烷的电极发生还原反应【答案】 CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-700kJ/mol -79kJ/mol 氢气 负 H2+2OH-2e-=2H2O B20. (1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。硫酸铜溶液可加快氢气生成速率的原因是_。要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100在此实验设计中，其中：V5=_，V10=_。(2)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，请回答下列问题。化学反应方程式中n=_。2min末时Y的浓度为_。2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍。【答案】 CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率 升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等(答两条即可) 30 15 4 0.175molL-1 1.05