南宁市高中毕业班第一次适应性测试理科综合（化学部分）（试卷满分100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关物质在生活中应用的说法正确的是A暖宝宝中的铁粉、活性碳、水等物质与空气接触会发生电化学反应B含维生素C的食物宜在空气中长时间加热后食用C酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好D将废旧电池理人土里，可防止重金属对环境造成污染8蛇床子素既具杀虫作用。又有杀菌作用，常用于治疗草莓白粉病，其结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A分子中的1、2、3号碳原子在同一平面上 B能发生水解反应C能使溴水褪色 D1mol蛇床子素最多与2molH2发生加成反应9W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素。某储氢材料为共价化合物，化学式为XW3YW3，组成该化合物的三种元素的原子序数之和为13。某精密陶瓷材料化学式为ZY，Z的氧化物或氢氧化物均能与盐酸、NaOH溶液发生化学反应。下列说法正确的是AX、Y是同主族元素 B原子半径：ZYXCX的氧化物能够与NaOH反应生成盐和水DYW3在铂催化加热条件下与足量的O2反应最后生成一种弱酸10草酸化学式为H2C2O4。25时，H2C2O4的电离平衡常数K1=5.010-2，K2=5.410-5。25时，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.2mol/L的H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AY点溶液c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-) B0.1mol/LNaHC2O4，溶液中c(H+)+c(H2C2O4)=2c(C2O42-)+c(OH-)CX点溶液的pH约为2DZ点溶液的11NA表示阿伙加德罗常数的值。下列叙述正确的是A足量Cl2，分别与含有0.1molFeI2的溶液、含0.1molNa2SO3，的溶液反应，转看移电子数均为0.2NAB1molAl分别与足量NaOH溶液，足量稀H2SO4溶液反应，产生氢气的分子数数均为1.5NA个C22.4LCH4与22.4LCH2CH2混合得到的气体中含H原子数为8NAD1mol 2H37Cl比1mol 3H37Cl少NA个质子12下列实验方案能实现实验目的的是选项实验方案实验目的A向含白色ZnS的悬浊液中滴人几滴CuSO4，溶液，产生黑色沉淀证明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4，溶液中除去CH2=CH2中的SO2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀制取Al(OH)3D将FeCl3饱和溶液置于燕发皿中加热蒸干制取无水FeCl313有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下图所示电解装置可以生成葡萄糖酸C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸再与CaCO3反应可以生产补钙剂葡萄糖酸钙。下列说法错误的是Aa为电源正极，a连接的惰性电极发生反应 为：2Br-2e-Br2B在电解质溶液1中，葡萄糖被HBrO还原成葡萄糖酸C阳极区的H+通过阳离子交换膜向阴极区移动 D阴极反应为：C6H12O62H+2e-C6H14O626(15分)黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示，其中王水为浓盐酸和浓HNO3的混合物。回答下列问题：(1)步骤中部分Cu与稀H2SO4、O2反应，该反应的离子方程为_。(2)步骤的反应中作氧化剂的物质是_。(3)滤液A含有的金属离子主要有Zn2+、Cu2+、。(4)步骤中王水与Au反应生成了HAuCl4，NO和H2O，该反应的化学方程式为。该步骤产生的尾气中有NO，可向尾气中通人适量的空气后，再通入_溶液(填一种试剂)中的方法将其除去，(5)步骤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成CO2，、NO和H2O，若加人尿素脱硝则生成N2、CO2和H2O工业上应选择_脱硝，原因是。(6)若步骤制纯金时反应amolH2C2O4，产生bL滤液C。取25.00ml滤液C，加人NaOH溶液中和，再加人足量的CaCl2饱和溶液，得到沉淀，过滤，将沉淀晾干得到CaC2O4，固体0.128g。步骤加人的草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量至少为_g(写出计算式)。27(14分)乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一-种方法如下：乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表乙酸苯胺乙酰苯胺沸点118184304状态无色液体无色液体白色固体在水中的溶解度易溶于水易溶于水20溶解度3.6g20溶解度0.46g；80溶解度3.5g；100C溶解度18g实验过程：在50mL蒸馏瓶中加人沸石、乙酸7.4mL(过量)，苯胺5mL，实验装置如下图所示(加热装置略去)，先小火加热10分钟，再控制分馏柱温度为105，加热至反应完成。趁热将反应后的混合物倒人装有100mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。回答下列问题：(1)a仪器的名称是_。(2)本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是(填字母标号)。A用冷凝柱回流 B加入过量的乙酸 C分离出水 D加入沸石(3)控制分馏柱温度为105的目的是_。(4)持续控制分馏柱温度为105，直至_(填现象)说明反应结束。(5)抽滤时，多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是_。(6)蒸发装置烧杯中加入的液体为_。(7)某同学实验的产率为75.3%，导致产量不高的因素可能是_(填字母标号)。A没有等生成的水分馏完就停止反应 B在抽滤时，有产物残留在烧杯壁C乙酰苯胺中的乙酸未除干净 D抽滤时乙酰苯胶有部分溶于水中28(14分)硫及其化合物的综合利用是化学研究的热点领域。回答下列问题：(1)已知：H2S的燃烧热H1=-586kJ/mol；硫的燃烧热H2=-297kJ/mol。25，101kPa时，1molH2S不完全燃烧生成固态S和液态H2O的反应热H3=kJ/mol(2)SO2催化氧化制SO3，是重要化工反应。该反应用V2O5，作为催化剂，催化反应过程如下图所示。该反应加人催化剂后正反应的活化能为_。加入催化剂能提高该反应的化学反应速率的原因是_。(3)工业上在接触室中用SO2与空气中O2反应制取SO3。原料气中各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，氮气82%时，温度及压强对SO2，平衡转化率的影响如下表所示。压强/MPa转化率/%温度0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4从表中数据分析，工业上采取400500、1MPa条件下合成SO3，的原因是。在T、1MPa条件下，SO2的平衡转化率为x，压强平衡常数Kp=_(写出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度，分压=总压物质的量分数)。(4)锂-硫电池是重要的新型储能可逆电池，其构造如右图所示。电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为在电池放电时，电池.右边电极依次发生Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2Li2S系列转化。若放电前，图右边电极中LisS,只有Li2S8放电后生成产物Li2S Li2S2物质的量之比为6:1,则1molLiS,反应得到的电子数为_。35化学一-选修3：物质结构与性质(15分)镧(La)、镍(Ni)是生产新型储氢材料的原料。CH3CH(OH)COONH4，是重要的无机、有机含氮化合物。回答下列问题：(1)基态镍原子的未成对电子与三价铁离子来成对电子数之比为_。(2)基态氮原子比基态氧原子第一电离能大的原因是。(3)与电子数相等的有机分子的结构简式为_。(4) CH3CH(OH)COONH4，中具有相同杂化轨道的碳原子、氮原子的个数比为_。(5)四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：名称（化学式）状态熔点溶解性说明四羰基镍Ni(CO)4无色挥发性剧毒液体-25不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂正四面体分子、分子中碳原子与镍成健氧化镍(NiO)绿色粉末状固体1980不溶于水阴离子、阳离子构成由此判断：Ni(CO)4是配合物，其配位体是_。Ni(CO)4分子是_分子(填“极性”或“非极性”)。Ni(CO)4比NiO熔点低的原因是_。(6)有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图1所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图2所示，晶体中两个镧原子和2个镍原子组成的四面体孔隙中只能进人1个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。晶体中Ni、La的原子个数比=。每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子_mol36化学一选修5：有机化学基础(15分)是合成治疗癌症药物盐酸埃罗替尼的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的分子式为_。D中的含氧官能团的名称是。(2)AB的反应类型为_，检验B中含有A的试剂是_。(3)BC的反应方程式为。(4)含有苯环、属于乙酸酯、核磁共振氢谱有4个峰的A的同分异构体的结构简式为_(写出其中-一种)。(5)由D合成E经历的三个反应中,生成的两种含有苯环的中间产物的结构简式为：，。6)用、CH3Cl.、H2、Cu(OH)2、CH3OH等为主要原料可以合成另一种治疗肿瘤药物的中间体。补全合成过程(无机试剂任选)。