E氢键学习好资料欢迎下载10W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24；X原子p序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为。（2）SOCO、NOO3常温下均为气体，固态时均属于晶体。（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空学习好资料 欢迎下载1【化学物质结构与性质】(13 分)已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、G七种元素， G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电 子层， 且原子序数依次递增。 A、 B位于周期表的 s 区， A原子中电子层数和未成对电子数相 同， B和 A 同族且位于 A的下一周期， C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道， 且每种轨道中的电子总数相同， E 的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍， F 与 E不同周期且 F 在其周期中的电负性最大， G原子 d 轨道有 2 对成对电子。 请回答下列问题：（ 1）G基态原子的外围电子排布式是（2）D和 F 组成的化合物 D 3(F)的分子空间构型是 ，属于 分子（填“极 性”或“非极性”）（3 ）下列有关上述元素的说法中，不正确的是 。（填字母）a第一电离能 DEbE 的氢化物的沸点比 D的氢化物沸点高cSiO44-与 4(FE)-互为等电子体dC3 A6 直链分子中 C原子采取sp 、sp3 两种杂化方式（4）ACD分子中含 个键。（5）GCl3 能与 N 3(H)反应形成一种六配位的配合物， 两个氯离子位于外界，则该配合物的化学 式为 。（6）C 的单质是一种层状结构， B 和 C 形成一种化合物， B 的离子位于 C单质的层间、其投 影位于层面内六圆环的中央， “ ”表示 B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画 出的一个晶胞。则该化合物的化学式为2（化学物质结构与性质，13 分） 氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。（ 1）N中 N原子的杂化方式为 ，N 离子的空间构型为（2）Li3N晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为 。（3）N、 P、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。N 3(H) 的 沸 点 高 于 P 3(H) 的 原 因 是（4）CO与 2(N)相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含_个 键。右表为 CO和 2(N)的有关信息。根据表中数据，说明 CO 比 2(N)活泼的原因是_ 。3【化学物质结构与性质】（ 13 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的编号分别代表一种化学元素。 试回答下列问题：布式为，其元素的第一电离能B元素（填“或”“EbE的氢化物的沸点比D的氢化物沸点高cSiO44-与-互为等电H 2H C 2H2CNN H2N2+CH2CH2，乙二胺和三甲胺N(CH 3)3（4）配离子Cu(En) 22+ 的配位数为 ，该微粒含有的微粒学习好资料 欢迎下载（ 1 ）请写 出 代表 的元素基态原子 电子排布 式 。（2 ）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如 右图所示， 其中序号 “8代”表 （填元素符号）； 其中电负性最大的是 （填元素符号）。（3 ）由原子跟原子以 1 : 1 相互交替结合而形 成的晶体，其晶型与对应的一种晶体相同。两者（填中文名称），。相比熔点更高的是 原因是：（4 ）现有含钛的两种颜色的晶体， Ti3+ 的配位数均为 6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl3 H2O。为测定 这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO 3 溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量， 发现原绿色晶体的水溶液与2AgNO 3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 3 。试推断紫色晶体的化学式为 。（ 3 分）4【化学物质结构与性质】（ 13 分）CuCl 和 CuCl 2 都是重要的化工原料， 常用作催化剂、 颜料、防腐剂和消毒剂等。 已知：CuCl 可以由 CuCl 2 用适当的还原剂如 SO 2 、SnCl 2 等还原制得： 2Cu 2+ 2Cl-SO 2 2H2O 2CuCl 4H+ SO 42-2CuCl SnCl 2 2CuCl SnCl 4CuCl 2 溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En) 22+（En 是乙二胺的简写）：H2CuNH2请回答下列问题：（ 1 ）配离子Cu(En) 22+ 的中心原子基态外围电子排布式为三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；，H、N、O（2）SO 2 分子的空间构型为 ；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。间的作用力类型有 （填字母）；A配位键 B极性键 C离子键D非极性键 E氢键 F金属键（5）CuCl 的晶胞结构如右图所示，其中 Cl-的配位数（即与 Cl-最近距离的 Cu+ 的个数） 为 。气污染物之一（其沸点是19.5），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞。则该化合物的化学式为2（化学物质结构与性计入空气质量日报空气污染指数的项目有SOCO、NOO3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：（1）S空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中（填“极性”或“非极性”）。学习好资料 欢迎下载5.磷化硼（ BP）和氮化硼（ BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成： BBr PBr 3HBP6HBr。回答下列问题：（ 1 ）写出基态磷原子的电子排布式（2 ）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是3 3 2。（3）电负性： N B ( 填“”、 “或” “”或 ”）， 原因是 。（ 2 ） 已 知 BeCl2 加 热 易 升 华 ， 液 态 BeCl2 不 导 电 ，则 BeCl2 晶 体 类 型为 ； BeCl2 中 Be 原子的杂化轨道类型是 。（3）Kraus 用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子， 该阴离子内 铍原子最外层达到 8 电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力 是 ，阴离子的结构式为 。7化学物质结构与性质（ 13 分）第四周期过渡元素 Fe、Ti 可与 C、H、N、O 形成多种化合物。（ 1）H、C、N、O 四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是 。（填字母）A因为 HCHO 与水分子间能形成氢键， 所以 CH2O 易溶于水BHCHO 和 CO2 分子中的中心原子均采用 sp2 杂化CC6H6 分子中含有 6 个 键和 1 个大 键， C2H2 是非极性分子DCO2 晶体的熔点、 沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN ）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO ）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构， 试写出氰酸的结构式 。能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)ClH2O，该反应可用于测定空气中CO含量gO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有个。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成）。甲醛分子中C原子采取杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：（4）CuCl的盐酸溶液小的顺序是；，H、N、O（2）SO2分子的空间构型为；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为均属于学习好资料 欢迎下载(2) Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是六氰合亚铁离子Fe(CN) 64-中不存在_。a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、 键 e、 键并写出一种与 CN_ 互为等电子体的单质分子式_。三氯化铁常温下为固体，熔点 ，沸点 ，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_。（3 ）Ti 的在周期表中位置_ 。根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中 Ti 属于