A：S、H2S、NNH醇）ANaOH（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa）A浓H2SO4（A常见题型,也是高考化学中的热点内容,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃完全燃烧CH(x的增大而增大。如：LiNaKRbCs同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+M+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+ 物质熔沸点的比较（ 1 ）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体： 构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。活泼性不同的电极有电解质溶液形成闭合回路例、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极，NaCl作电解编优秀资料2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2m=4gAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH9mol3常用反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al三、有机物之间的相互转化关系网络烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的机金三角”有两组：(1)烯烃、氢键O H H名师精编 优秀资料 分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 HF、H2O、NH3 等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3 ）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德华力）： 影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F 与 H 之间（ NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式： F-H F-H F-H 代表氢键。OH HOH H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二 是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。第二部分：元素及其化合物1、各种“水”汇集(一)纯净物：重水 D2O ；超重水 T2O ；蒸馏水 H2O ；双氧水 H2O2 ；水银 Hg；水晶 SiO2。(二)混合物： 氨水(分子： NH3、H2O、NH3 H2O ；离子： NH4+、OH、H+) 氯水(分子： Cl2、H2O、HClO ；离子： H+、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3 的溶液) ；生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) ；水玻璃(Na2SiO3 水溶液) ； 卤水(MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4) ； 水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) ； 王水（ 由浓 HNO3 和浓盐酸以 1 3 的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集(一)无机的： 爆鸣气(H2 与 O2) ； 水煤气或煤气(CO 与 H2) ；碳酸气(CO 2)(二)有机的： 天然气(又叫沼气、 坑气， 主要成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦炉气(H2、CH4 等)电石气(CH CH ，常含有 H2S、PH3 等)具有漂白作用的物质氧化作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3化学变化 不可逆还原作用SO2可逆吸附作用 活性炭物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO) 和浓 HNO3 及 Na2O2能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO 2、Cl2、NO 等)去毒；2、色素漂白； 3、水中有臭味的物质净化。FeO23AIO23SiO2ZnOBaCO3NaCO23NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3F3CO2NO28064CuOSO3BrSO2Cu16040CuSO4FeO23Br2ArCaMgON2S、NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：HONCl（F2）固体单质：S、Na、Mg、Al、F3：84CHO：180Na2SO4：1422常用换算5.6L0.25mol20.16L0.2F 能升华的物质 Fe3+的颜色变化名师精编 优秀资料I2、干冰(固态 CO2)、升华硫、红磷。1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色；2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀；4、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色；5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色；6、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色；7、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色 “置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： ZnCu2+=Zn2+ Cu Cu2Ag+=2Ag Cu2+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br=2ClBr2I2 S2 =2IS2 2H2O=4HF O23、活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换2Al6H+=2Al3 3H2 Zn2CH3COOH=Zn 2+ 2CH3COOH2 4、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2 = 2MgO C 2Mg SO2 = 2 MgO S点燃 点燃2Na2H2O=2Na+ 2OHH2 10Al 3V2O5 = 5Al2O36V 2FeBr2 3Cl2=2FeCl3 2Br2Mg 2H2O=Mg(OH) 2 H2 5、非金属单质与其它化合物间置换高温2Na 2C2H5OH2C2H5ONa H2 8Al3Fe3O4 = 4 Al2O3 9Fe 2 FeI2 3Br2=2FeBr3 2I23Fe4H2O(气) = Fe3O4 4 H2 高温高温H2SX2=S 2H+ 2X2H2SO2(不足) = 2S 2H2O点燃CuO C = CuCO 高温3Cl2 8NH3=6NH4ClN2 条件不同，生成物则不同CuO H2=Cu H2O SiO22C = Si2CO 高温3Cl2 2NH3=6HCl N21、2P3Cl2 = 2PCl3(Cl2 不足) ；2P5Cl2 = 2 PCl5(Cl2 充足)点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H2O2SO2(O2 充足) ；2H2SO2 = 2H2O2S(O 2 不充足)点燃 点燃3、4Na O2 = 2Na2O缓慢氧化2NaO2 = Na2O2点燃5、CO2 = CO2(O2 充足) ；2 C O2 = 2CO (O 2 不充足)4、Ca(OH) 2 CO2(适量)=CaCO 3 H2O ；Ca(OH) 22CO2(过量)=Ca(HCO 3)2 点燃 点燃(MB=118)+H2O(酯化)则MA=118+18-46=902A(一元醇)+CH3COOHB湿毛巾捂住鼻子。制取时在通风橱或通风环境中进行，并用NaOH溶液吸收尾气。误食重金属盐中毒：喝鲜牛）八.物质的特殊结构利用物质结构某一方面的特殊性，来确定这种物质的存在。具有4原子共线的可能含碳碳32FeCl3滴加顺序不同，现象不同2FeBr23Cl2（过量）=2Br22F