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量的锌粉,两者产生的体积一样多C向水中加入少量NaHS固体,c(H)增大,KW不变D将VLWW潭二模)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有O、A。gY)KAgY,S(AgZ)AgZ,根据(AgX),(AgY),(AgZ)的大小可知:S(AgX热反应,温度升高,化学反应速率加快。弱电解质电离吸热,温度升高,促进电离,故水的离子积常数和弱酸的电反应; D项,当滴加 NaOH溶液 10.00 mL 时,溶液的体积为 30.00 mL ,c(H) 为 molLA化学反应速率 v B水的离子积常数 K.第八章水溶液中的离子平衡综合测试( 满分: 100 分 时间: 90 分钟)第卷( 选择题,共 48 分)一、选择题( 每题 3 分,共 48 分)1(2014北京海淀期末, 8) 如图是用 0.100 0 molL 1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸( 酚酞作指示剂) 的滴定曲线。下列说法正确的是( )A水电离出的氢离子浓度: abB盐酸的物质的量浓度为 0.010 0 molL 1C指示剂变色时,说明盐酸与 NaOH恰好完全反应D当滴加 NaOH溶液 10.00 mL 时,该混合液的 pH 1lg3解析: A 面,水电离出的氢离子浓度为 ba,因为 b 点盐酸电离出的 H浓度小,对水的电离抑制程度小; B项,观察滴定曲线可知,盐酸和氢氧化钠溶液应是等浓度的,所以盐酸的物质的量浓度为 0.100 0 molL 1 ;C 项,指示剂变色时,盐酸与 NaOH不是恰好完全0.13 1 ,所以该混合液的 pH 1lg3 。答案: D2(2014东北三校联考 ) 升高温度,下列数据不一定增大的是( )WC化学平衡常数 K D 弱酸的电离平衡常数 a(K)解析: 不论是放热反应还是吸热反应,温度升高, 化学反应速率加快。弱电解质电离吸热,温度升高, 促进电离, 故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应,温度升高, 化学平衡逆向移动,平衡常数减小, 对于吸热反应, 温度升高, 化学平衡正向移动,专业.HOD同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成的物质的量多解析:氢硫酸溶A项错误;pH相同,说明溶液中H浓度相同,但醋酸溶液中有大量的醋酸分子,醋酸与足专业.量锌反应产,混合后所得溶液pH7解析:A项,由于氯化铵水解呈酸性,故在、中分别加入氯化铵晶体,两溶液的p于bC往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小DNaHC和C的混合液中:c(Na)c(3 23 31 pH 11 的 NaOH溶液与 2(V) L pH 3 的 HA溶液混合,溶液显中性, 则 1(V) 2(V)解析: Kc(H) c(OH) ,K 只与温度有关,醋酸稀释后 c(H) 减小,但 c(OH) 增大,.平衡常数增大,故选 C。答案: C3(2014沈阳第二次质量监测 ) 下列化学原理表述正确的是( )A氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大, H浓度增大B 2(Na)C 3(O)溶液中满足: c(Na) 2c(CO3(2) ) 2c(HC 3(O) 2c(H2C 3(O)C NaHCO溶液不显中性的原因:3HCOHOCO2 HOD同体积同 pH 的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成 2(H)的物质 的量多解析: 氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,但 c(H) 会变小, A错。选项 B是 2(Na)C 3(O) 溶液中的物料守恒式,正确。根据所学知识可知 NaHC 3(O)溶液显碱性,说明 NaHC 3(O)的水解程 度大于电离程度,因此不显中性的原因应用水解方程式表示,而不应用电离方程式表示, C 错。由于醋酸是弱酸,故同体积同 pH 的盐酸和醋酸,醋酸所能提供的 n(H) 的多,在反应 过程中醋酸的反应速率快,生成 2(H)的物质的量也多, D错。答案: B4(2014辽宁重点中点协作体一模 ) 常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A稀释 pH 10 的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B pH均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同C 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的 pH大D 分别中和 pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析: A项,稀释氨水, c(OH) 降低,则 c(H) 增大,故不正确; B 项,盐酸抑制水的 电离,而氯化铵水解促进水的电离,故不正确; D项, pH相同的硫酸和醋酸,醋酸的浓度比 硫酸大得多,故等体积的两种酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,故不正确。答案: C5(2014 湖南永州一模 ) 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A 0.1 mol/L 的醋酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小B 分别向同体积、同 pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉,两者产生 2(H)的体积一样多C 向水中加入少量 NaHS 4(O)固体, c(H) 增大, KW不变D 将 V LW WA 项错误; pH相同,说明溶液中 H浓度相同,但醋酸溶液中有大量的醋酸分子,醋酸与足专业.(2)CH3COOH溶液中存在CCOOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H8.80mL与其他几个数据误差太大,应舍去。取另外3次实验数据的平均值得20.0520.0019(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1(NH4)2溶液中:c(H)c(N正确;B项,若ab,则两者恰好完全反应生成NaCN溶液,而CN水解也能使溶液中c(Na)c(.量锌反应产生的 2(H)多, B 项错误; NaHS 4(O)完全电离导致溶液中 c(H) 增大,温度不变, KW不 变, C项正确;如果 HA为强酸, pH3 的 HA与 pH 11 的 NaOH等体积恰好反应,溶液呈中 性, 2(V) 1(V);如果 HA为弱酸,等体积 pH 3 的 HA与 pH11 的 NaOH反应时,酸有剩余,要 使溶液呈中性,则 2(V) 1(V) ,D项错误。答案: C6(2013浙江宁波二模, 12) 下列说法正确的是( )A已知 0.1 molL 1 的醋酸溶液中存在电离平衡: C 3(H)COOH 烧碱溶液可使溶液中 c(H)/ c(CH3COOH)值增大。B25时,向水中加入少量固体 C 3(H)COONa, 水的电离平衡: 2(H)Oc(H) 降低C 3(H)COO H ,加少量H OH逆向移动,C取 c(H) 0.01 molL 1 的盐酸和醋酸各 100 mL,分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03 g 锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液中: c(Na) c(NO3)解析: A 选项可利用平衡常数表达式的变形式来判断,c(H)/ c(CH3COOH) K/ c(CH3COO ) ,加入少量氢氧化钠溶液之后, c(CH3COO) 增大, 但平衡常数 K不变, 故 c(H)/ c(CH3COOH) 值减小,A选项错误。加入 C 3(H)COONa这种强碱弱酸盐, 将促进水的电离, 水的电离平衡正向 移动, 故 B 选项错误。硝酸钠溶液中 Na 、N 3(O)在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在,不 发生变化,故 c(Na) c(NO3) ,D选项错误。 起始时 c(H) 相同的盐酸和醋酸, 经稀释后醋 酸中 c(H) 相对较大, 且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出 H ,故醋酸与锌的 反应速率较大, C选项正确。答案: C7(2014 广东六校联考 ) 对下列各溶液中, 微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )A 某溶液中存在的离子只有 Cl 、OH 、N 、H ,该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl ) c(NH4) c(OH) c(H)B0.1 molL 1(NH4) 2 4(SO)溶液中: c(H) c(NH4)C0.1 molL 1 的 HCl溶液与 0.1 molL 1 的 NaOH溶液等体积混合: c(H) c(Na ) c(OH) c(Cl )D0.1 molL 1 CH3COONa溶液中: c(Na ) c(CH3COO) c(H) c(OH)解析: 由电荷守恒原理知 A错 C对; c(NH4) c(H) ,B错;醋酸钠溶液呈碱性, D错。答案: C专业.ol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN),则a一定小8.80mL与其他几个数据误差太大,应舍去。取另外3次实验数据的平均值得20.0520.0019)或c(OH)越大,水的电离程度越小,反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH7;氢1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2浓度为molL1。(3)若溶液M有下列三种情况:0.03 2 3.8(2014山东青岛质检 ) 室温下, 有关下列四种溶液的叙述正确的是( 忽略溶液混合后的体积变化)( )序号pH溶液 12 12氨水 氢氧化钠溶液2醋酸2盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体,两溶液的 pH均增大B分别将等体积的和加水稀释 100 倍,所得溶液的 pH:C把、两溶液等体积混合后所得溶液中: c(Cl ) c(NH4) c(OH) c(H)D将溶液和溶液等体积混合,混合后所得溶液 pH 7解析: A项,由于氯化铵水解呈酸性,故在、中分别加入氯化铵晶体,两溶液的 pH 均减小,不正确; B项,分别稀释 100 倍,由于中不存在氢氧化钠的电离平衡,而中存 在氨水的电离平衡,故正确; C项,将、 两溶液等体积混合后,氨水过量,溶液呈碱性, 根据电荷守恒判断,故不正确; D项,将溶液和等体积混合后,由于醋酸是弱酸,反应 中过量较多,反应后溶液呈酸性,故不正确。答案: B9(2014天津十二区县重点中学第一次联考)25时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )弱酸KaCHCOOH31.8 10 5HCN4.9 10
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