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2023学年高考化学模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染,其工作原理如图所示。下列说法正确的是NMO II-4-NMC 1 Il 14I-1I I MS J 吸 网/!A.N a C K h 的作用是传导离子和参与电极反应B.吸附层b 的电极反应:H2-2e+2OH=2H2OC.全氢电池工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能D.若离子交换膜是阳离子交换膜,则电池工作一段时间后左池溶液p H 基本不变2、工业上常用水蒸气蒸镭的方法(蒸镭装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油9 0%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:柠檬烯 将 1-2 个橙子皮剪成细碎的碎片,投人乙装置中,加入约3 0 m L 水,松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸储即开始进行,可观察到在馆出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是B.为达到实验目的,应将甲中的长导管换成温度计C.蒸谯结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:分储、蒸储3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2()3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C.ALO3熔点高,可用于制作耐火用烟D.SiCh熔点高、硬度大,常用来制造集成电路4、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是A.浸水 B.品红溶液C.酸性高镒酸钾溶液 D.滴入酚配的氢氧化钠溶液5、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molCH4和 O.lmolCL充分反应,生成的C-C1键 和 H-CI键的数目均为0.2NAB.7.8gNa2s和 Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NAC.18g固 态 水(冰)中含有的氢键的数目为2NAD.25时,Ksp(Agl)=1.0 xl046,则 Agl 饱和溶液中 Ag+数目为 1.0 x10%,、6、W、X、Y、Z 为短周期主族元素,原子序数依次增大,W、X、Y 位于不同周期,X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍,Y 与 Z 的原子序数之和是X 的原子序数的4 倍。下列说法错误的是A.原子半径大小顺序为:YZXWB.简单氢化物的沸点X 高于Y,气态氢化物稳定性ZYC.W、X、Y 形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z 形成的化合物的酸性D.W、Z 阴离子的还原性:WZ7、乙烷、乙块分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则 C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A.20 B.24 C.25 D.778、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A.探 究 Na与水反应可能有Ch生成B.探 究 Na2O2与 SO2反应可能有Na2s04生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD.探究向滴有酚歆的NaOH溶液中通入C L,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致,还 是 HCK)的漂白性所致9、下列实验操作能产生对应实验现象的是实验操作实验现象A用玻璃棒蘸取氯化铁溶液,点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色B向盛有K2Cr2O 7溶液的试管中滴加浓硫酸,充分振荡溶液由橙黄色逐渐变为黄色C向 FeCl3溶液中加入K I溶液,再加入苯,充分振荡,静置溶液分层,上层呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氢氧化铜悬浊液并加热出现砖红色沉淀A.A B.B C.C D.D10、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应,转移电子的数目为0.05NAB.密闭容器中2moiNO与 ImolCh充分反应,所得物质中的氧原子数为4NAC.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃烧,消耗02的分子数目为NAD.ILO.lmol/L 的 CH3coONH4 溶液中,CH3coOH 和 CH3cOO-的微粒数之和为 O.INA11、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是A.常温常压下,35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应,转移的电子数为0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NAC.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为O.INAD.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=i2 N H 3(g);”=-92.4kJ/moL当该反应生成NA个 NH3分子时,反应放出的热量为 46.2k.J12、下列反应所得溶液中,一定只含一种溶质的是A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水B.向稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液C.向稀硝酸中加入铁粉D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液13、向 1.00L浓度均为O.OlOOmol/L的 Na2sCh、NaOH混合溶液中通入HC1气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2s03、HSO3-、S(V-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随 HC1气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SCh气体的逸出);已知K”代 表 H2sCh在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是oYr(H Ci)A.Z 点处的 pH=-lgKai(H2SO3)B.从 X 点到Y 点发生的主要反应为SO32+H2OHSO3+OHC.当 V(HC1)N672mL 时,c(HSO3)=c(SO32)=Omol/LD.若 将 HC1改为NO2,Y 点对应位置不变14、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.常温下,成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B.用石灰水或MgSCh溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器,其主要原料为石灰石D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物15、下列有关说法正确的是()A.催化剂活性c dB./SC)2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H 0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和0tN O,正反应速率随时间变化反应率时间N2(g)+3H 2(g)T 2 N H 3(g)A H 0,t 时刻改变某一条件,iUiJc(N2):a Y ZC.X 的一种单质和Z 的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D.Y、Z 形成的离子化合物溶于水,阴、阳离子数目比为3:1二、非选择题(共 84分)23、(14分)中国科学家运用穿山甲的鳞片特征,制作出具有自我恢复性的防弹衣,具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下:回答下列问题:(1)A 的化学名称为一。(2)B 中含有的官能团名称为一,B-C 的反应类型为一。(3)B-D 的化学反应方程式为一。(4)G 的结构简式为一o(5)芳香化合物H 是 B 的同分异构体,符合下列条件的H 的结构共有一种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为能与NaHC(h 溶液反应产生CO2;能发生银镜反应CH.CHCHjCOOH(6)参照上述合成路线,设计以 为原料(其他试剂任选),制备CH,(HXHCH-MI q 人 a m,,4的合成路线:一CH,24、(12分)下列物质为常见有机物:甲苯 1,3-丁二烯 直储汽油 植物油填空:(1)既能使浸水因发生化学变化褪色,也能使酸性高铳酸钾褪色的煌是一(填编号);(2)能 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 是 (填编号),写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式(3)已知:环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:环己惟13-T-Z,实验证明,下列反应中,反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:6现仅以1,3-丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷:1,3-丁21-*-A-*B-(C7H14O)*-|D|*-甲挂环己烷(a)写出结构简式:A;B(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是(c)Imol A 与 Imol HBr加成可以得到 种产物.25、(12分)C1O2熔点为-59.5C,沸点为11.0,温度过高可能引起爆炸,易溶于水,易与碱液反应。工业上用潮湿的 KC1O3和草酸(H2c2。4)在 60时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。(1)装 置A 除酒精灯外,还必须添加 装置,目的是。装 置 B 应该添加(填“冰水浴”、沸水浴 或60C的热水浴”)装置。装 置 A 中反应产物有K2cCh、CKh和 CO2等,请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式。实验II:测 定 CK)2的质量,装置如图所示。过程如下:玻陶液封管在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;按照如图组装好仪器:在玻璃液封管中加入水,浸没导管口;将生成的CKh气体由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;用 cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmL Na2s2O3溶液(已知:(3)装 置 中 玻 璃 液 封 管 的 作 用 是.(4)滴定终点的现象是 o测得通入C1O2的质量m(C1O2)=g(用整理过的含c、V 的代数式表示)。(6)判断下列操作对m(CIO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制Na2s2O3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果.26、(10分)FeC13是重要的化工原料,无水氯化铁在300C时升华,极易潮解。I.制备无水氯化铁。(1)A 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)装置的连接顺序为a-j,k-(按气流方向,用小写字母表示)。(3)实验结束后,取少量F 装置玻璃管中的固体加水溶解,经检测,发现溶液中含有Fe2+,可能原因为一II.探 究 FeCb与 SO2的反应。(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化:(i)Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2*3+(红棕色);(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应,其离子方程式为 o(5)实验步骤如下,并补充完整。步骤现象结论 取 5mLimol L“FeCb溶液于试管中,通入SO2至饱和。溶液很快由黄色变为红棕色用激光笔照射步骤中的红棕色液体。红棕色液体不是Fe(OH)3 胶体将步骤中的溶液静置.1 小时后,溶液逐渐变为浅绿色向步骤中溶液加入2 滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(填化学式)。溶液中含有Fe2+(6)从上述实验可知,反 应 、(i i)的活化能大小关系是:E(i)E(i i)(填“”、v”或“=,下同),平衡常数大小关系是:K(i)K(i i).27、(12分)无水四氯化锡(SnCk)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与C12反应制备S n C I 拟利用图中的仪器,设计组装一套实验装置制备SnCL(每个装置最多使用一次)。已知:有关物理性质如下表Fe3+Sip+Fe2+Sn-Fe2+Cr2O72+H+Fe3+Cr3+H2O(未配平)物质颜色、状态熔点/沸点/CSn银白色固体231.92260SnCL易水解,SnCL.易水解生SnCl4无色液体-3 3114成固态二氧化锡,锡 与 Ch反SnCl2无色晶体246652应
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