高一化学试卷(试卷满分100分，考试时间为90分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是A.火药使用B.用N2和H2合成NH3C转轮排字D.用氧化铁冶炼铁A. AB. BC. CD. D2. 下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体4. 判断下列概念的依据正确的是A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 浊液与胶体：能否发生丁达尔效应C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移5. 下列关于物质分类都正确的一组是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHH2CO3NaClNa2OCOCKOHCH3COOHNaAlO2SO3SO2DMg(OH)2HNO3CaCO3CaOSiO2A. AB. BC. CD. D6. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A. H2SB. SO2C. SD. H2SO47. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH= H2O表示的是A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OC. KOH + KHSO4 = K2SO4 + H2OD. Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O8. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A. 金属钠保存在煤油中B. 浓盐酸需密闭保存C. 石灰水需密闭保存D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存9. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是A. Fe2O3 Fe(OH)3B. Ca(OH)2 NaOHC. CO2 Na2CO3D. Na Na2O210. 对下列图片中的变化解释正确的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶液导电能力变化CuCl2溶液导电Na在Cl2中燃烧用刀子切割金属钠B点时没有自由移动的离子CuCl2电离方程式：CuCl2Cu2+2Cl-单线桥表示电子转移过程：金属钠很软A. AB. BC. CD. D11. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe FeCl2B. CuO CuC. SO3 H2SO4D. Na2O2 NaOH12. 下列说法正确的是A. 镁原子的原子结构示意图是B. O2和O3是氧元素的两种同位素C. 含有7个中子的氮原子表示为D. 和是两种核素13. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH、Fe2+、SO、COB. 在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、OH-C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SOD. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO14. 下列离子方程式中，正确的是A. 将金属钠放入水中：Na + H2O= Na+ OH-+ H2B. 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+ 2HCO+ 2OH-= CaCO3+ 2H2O + CO15. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A. B. C D. 16. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A. 乙一定是硝酸钾溶液B. 甲一定是氢氧化钙溶液C. 丙不可能是碳酸钠溶液D. 丁只能是盐酸17. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O18. 矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐(BrO)。下列有关该过程的认识不正确的是A. 该过程中臭氧(O3)得到电子B. 该过程中溴化物(Br-)是还原剂，溴酸盐(BrO)是氧化剂C. 该过程中溴元素被氧化D. 该过程中O3发生还原反应19. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A. 反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B. 反应说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C. 反应、可用于潜水艇中氧气的供给D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应20. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不正确的是A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 氧化性：KNO3 K2FeO4C. 每生成1份K2FeO4，转移6份电子D. KNO2是还原产物21. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生D. 分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生22. 已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A. Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+B. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O323. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 5：3B. 5：4C. 1：1D. 3：524. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号操作现象溶液变红色，20秒后褪色i. 产生大量能使带火星木条复燃的气体ii. 溶液变红色，10分钟后褪色i. 溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii. 变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A. 由中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B. 由、可知，中溶液红色褪去是因为c(OH- )大C. 由、可知，中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大D. 向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色二、填空题(共5道大题，共52分。)25. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。【查阅资料】pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱【实验过程】编号实验操作实验数据实验I测量下述实验过程的温度变化实验II测量下述实验过程的pH变化【分析与解释】（1）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_。（2）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_，OH-未参与该反应的实验证据是_。（3）实验II中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO3溶液的烧杯中有_(填写离子符号)参与反应。26. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_，该物质属于_(填序号)。 酸 碱 盐 氧化物（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_(填序号)。（3）反应为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2+ H2O (未配平)。其中还原剂为_，还原产物为 _。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_。（4）完成反应的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(系数若为1也请写出。)反应为：_ClO+ _CrO+ _ = _Cl-+ _CrO+ _H2O27. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）代表滴加H2SO4溶液变化曲线是_(填序号)。（2）写出曲线中b点前发生反应的离子方程式_。（3）曲线中c点的溶质是_。（4）下列说法不正确的是_(不定项选择)。A. 曲线中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质B. 曲线、中，c点溶液均显碱性C. 曲线、对应的反应过程中均有 BaSO4白色沉淀产生D. 曲线中ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为_，钠在反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。（2）某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。其中Na是_(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_。.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_。.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_g。 (保留小数点后一位。)29. 课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。【装置分析】（1）装置中反应的离子方程式是_。（2）装置中的试剂是_(填序号)。a饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4（3）装置中的试剂是_。【进行实验】步骤1：打开弹