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章末综合检测(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述正确的是()A最易失去的电子能量最低B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最远区域内运动的电子能量最低【解析】原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子,其能量最高,A错误;B项,电离能最小的电子离原子核最远,受原子核的吸引力最小,能量最高,B正确;处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高,C错误;能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上,D错误。【答案】B2下列说法中正确的是()As电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是字形B能层为1时,有自旋相反的两个轨道C能层为3时,有3s、3p、3d、4f四个轨道Ds电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小【解析】A项,s电子的电子云为球形,p电子的电子云为哑铃形,而不是绕圆或字形运动;B项,第一能层有一个能级,有一个轨道;C项,第三能层有3s、3p、3d三个能级,其轨道数分别为1、3、5。【答案】D3(2014浙江东阳检测)下列元素中,基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是()AAl3s23p1BAsAr4s24p3CAr3s23p6【解析】B项应为Ar3d104s24p3。【答案】B4基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A. 3s2s B3p3sC4s3d D3d3s【解析】根据构造原理可进行判断,基态原子的核外电子在3d轨道的能量大于4s轨道的能量。【答案】C5下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()AK:1s22s22p63s23p64s1BF:1s22s22p5CMg2:1s22s22p6DBr:1s22s22p63s23p63d104s24p5【解析】F的电子排布式应为1s22s22p6,B项错误,故答案为B项。【答案】B6下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2【答案】A7当碳原子的核外电子排布由转变为时,下列说法正确的是()A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要向外界环境中释放不同的光D碳原子要向外界环境释放能量【答案】A8(2014武汉重点中学联考)原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种,下列对该元素的推测不正确的是()A该元素可能与A族某种元素性质相似B该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应C该元素原子中可能有未成对电子D该元素原子的得电子能力可能很强【解析】根据对角线规则,Li(A族)与Mg(3s2)相似,A项正确;铍元素(2s2)的单质、氧化物、氢氧化物均可与NaOH溶液反应,B项正确;Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子的最外层电子排布式均为4s2,它们均有未成对电子,C项正确;最外层电子排布式为ns2的是氦和金属元素,不可能得电子能力很强。【答案】D9以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大,s原子轨道的半径越小D在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定不同【答案】D10下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期第A族的元素C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素【解析】基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素是N元素,周期表中第三周期第A族的元素是Al元素,原子最外电子层排布为2s22p6的元素是Ne元素,最外电子层排布为3s23p5的元素是Cl元素,其中单质氧化性最强的是Cl元素,D项正确,故答案为D项。【答案】D11(2014惠州质检)甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2,即为碳和镁元素,它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。【答案】D12(2013太原模拟)下列叙述正确的是()A通常,同周期元素的第一电离能A族的元素最大B在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小C第A、A族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等【解析】通常,同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小,零族元素的第一电离能最大。同一主族中,从上而下原子半径逐渐增大,失电子能力增强,第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子,其化合价不等于族序数,如Cl中Cl显1价。【答案】B13(2014黄冈调研)若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p,它违背了()A能量守恒原理B泡利原理C能量最低原理D洪特规则【解析】14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz,而14Si有两个3p电子,电子排布应遵循洪特规则对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同,因此正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p3p。【答案】D14下列元素相关粒子的电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非金属元素的是()ANe3s1Ne3s2BAr4s1Ne3s23p4CNe3s2Ar4s2DHe2s22p4Ne3s23p5【解析】A项,两种元素分别为Na、Mg,均为金属;B项,两种元素分别为K、S,符合题意;C项,两种元素分别为Mg、Ca,均为金属;D项,两种元素分别为O、Cl,均为非金属。【答案】B15关于原子结构的叙述中:所有原子核均由质子和中子构成;原子处于基态时,次外层电子不一定是8个;稀有气体元素,其基态原子最外层都是8个电子;最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是()ABC只有D只有【解析】中H只有质子和电子,没有中子;中过渡金属的次外层电子数一般超过8个;第二周期元素的次外层均只有2个电子;中He的最外层上只有2个电子,由错。【答案】C16(2014广州联考)4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为12,X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z【解析】由短周期X2和Z的电子数之差为8知,X是Mg,Z是Cl,又由“W和X元素原子内质子数之比为12”知,W是碳元素,判断出的三种元素最外层电子数之和为13,则Y元素最外层电子数为6(第A族),且原子序数大于12小于17,Y是硫元素。碳与硫不能形成离子化合物,A项错。原子半径按Mg、S、Cl顺序减小,B项对;四氯化碳是共价化合物,且每个原子最外层均达到8电子结构,C项对;碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强,D项对。【答案】A17(2014安徽阜阳中学期中)“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是()A镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C钠元素离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解析】B中,Al原子核外电子排布图为。观察可知:原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p),13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道方向和自旋状态各不相同)的电子。【答案】B18(2014温州联考)A、B、C、D四种元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC【解析】自然界中含量最多的元素为氧;由题意知B元素K层和L层电子数之和为10,则M层为8个,N层为2个,故B元素为钙;C是第三周期第一电离能最小的元素,为钠;第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中,A的简单离子O2和C的简单离子Na具有相同的电子层结构,r(O2)r(Na)。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题,共46分)19(2014西宁五中月考)(10分)回答下列问题:(1)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子排布式_;在元素周期表中,该元素在_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式:_。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)写出Fe2的核外电子排布式:_。(4)Zn2的核外电子排布式为_。【解析】依据核外电子排布规律书写Fe、As、Fe2、Zn2的核外电子排布式。B、N、O元素同周期,在第一电离能逐渐增大的趋势中出现了I1(N)I1(O)的曲折。【答案】(1)3d64s2d(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3NOB(3)1s22s22p63s23p63d6(4)1s22s22p63s23p63d1020(2014东北师大附中月考)(8分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题:(1)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)_,写出该物质的一种主要用途:_
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