课时作业(三十四)难溶电解质的溶解平衡1现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()30 mL 0.03 molL1AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液30 mL 0.03 molL1HI溶液30 mL蒸馏水ABCD答案B2(2019安徽蚌埠质检)已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.01029、1.31036、6.41053。下列说法正确的是()A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2)0.001 molL1时三种金属离子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSA由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2)完全沉淀时，c(R2)Ksp(RS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。325时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.511016结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色BA项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，所以溶液中银离子浓度会减小，平衡逆向移动，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。4(2019河北石家庄模拟)常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是()A两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大D若取0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水中(忽略体积变化)，c(Cl)为0.01 molL1B饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105molL1；饱和的AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108molL1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl)6.71106molL1、c(I)5.0109molL1、c(Ag)6.71106molL1，此时Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106molL16.71106molL14.51011Ksp(AgCl)，Qc(AgI)c(I)c(Ag)5.0109 molL16.71106 molL13.41014Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误。由于c(Cl)c(I)，故AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag)增大，但Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C错误。0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水中，只有部分溶解，此时溶液中c(Cl)1.342105molL1，D错误。5(2018河北保定二模)已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；pNilg c(Ni2)，pBlg c(S2)或lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是()A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动DM为3.5且对应的阴离子是COC298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A正确；Ksp(NiS)1.561010，有AgCl析出，且有c(Cl)c(Ag)，B错误；Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Ksp(Ag2CrO4)c(CrO)c2(Ag)，则有，C错误；Ag2CrO4的溶解度大于AgCl，Ag2CrO4悬浊液中存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，加入NaCl浓溶液，生成溶解度更小的AgCl，Ag2CrO4转化为AgCl，D错误。7(2019广西桂林模拟)已知25 时Ksp(PbSO4)1.6108、Ksp(BaSO4)1.11010，该温度下PbSO4在不同浓度的硫酸中的溶解度如图所示。下列有关说法不正确的是()A图中A点c(SO)7 molL1B过滤的PbSO4沉淀，用稀硫酸洗涤，可以减少沉淀损耗C硫酸浓度大于5 molL1时，PbSO4溶解度增大的原因是转化成Pb(HSO4)2D将Pb(NO3)2、Ba(NO3)2混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO4和BaSO4两种沉淀A图中A点c(H2SO4)7 molL1，PbSO4的溶解度为11.5 mgL1，故A点溶液中SO由H2SO4和PbSO4电离产生，故c(SO)7 molL1，A错误。由图可知，0c(H2SO4)5 molL1时，PbSO4的溶解度增大，可能是转化为易溶于水的Pb(HSO4)2，C正确。由Ksp(PbSO4)和Ksp(BaSO4)的数据可知，PbSO4、BaSO4均难溶于水，故将Pb(NO3)2、Ba(NO3)2混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO4、BaSO4两种沉淀，D正确。8(2019山西三校联考)25 时，用0.100 0 molL1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为0.100 0 molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图：已知25 时，AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数依次为1.81010、5.01013、8.31017。下列说法中正确的是()AV045.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I)c(Br)Ksp(AgI)，故滴定KCI时，若加入少量KI，则先产生AgI沉淀，影响KCl的滴定，C错误。当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(X)，由于各溶液中c(Ag)相同，则Ksp(AgX)越大，溶液中c(X)越大，故溶液中c(X)：c(I)c(Br)c(Cl)，D正确。9(2019河北沧州质检)已知p(A)lg c(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa点无ZnS沉淀生成B可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大DCuS和MnS共存的悬浊液中，1020C由图可知，三种金属硫化物的Ksp：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)Ksp(MnS)。a点位于ZnS平衡曲线的上方，c(S2)相同时，c(Zn2)小于平衡时浓度，则QcKsp(ZnS)，故无沉淀生成，A正确。由于Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，加入MnS可将ZnCl2转化为溶解度更小的ZnS而除去ZnCl2杂质，B正确。向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但仍为CuS饱和溶液，故c(S2)不变，C错误。由图中信息计算可得，Ksp(MnS)1015