辽宁省大连渤海高级中学2023-2024学年化学高一上期末考试试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能ASO420.1 molL1BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1DK0.4 molL12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NAC7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA3、如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况。横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是An(Na)n(Fe)21Bn(Mg)n(K)12Cn(Na)n(Al)13Dn(K)n(Al)114、下列离子方程式中，正确的是()A氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 CH3COO+NH4+B碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 +2H+Ca2+2H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H25、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A铁生锈B电解饱和食盐水制氯气C用酒精擦洗布料上的油污D用食醋除去水壶内的水垢6、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应7、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C丁达尔效应可以区分溶液和胶体D“血液透析”利用了胶体的性质8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A标准状况下，22.4L CCl4中含有的原子数目为5NAB常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NAC0.2mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NAD1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA9、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2SiH4SiBSSO2H2SO4C1molL-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO310、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A含的溶液：、B能使紫色石蕊试剂变红的溶液：、C能使酚酞变红的溶液：、D能与铝反应产生大量氢气的溶液：、11、关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是A该反应既是置换反应又是离子反应 B该反应转移了2e CHg是氧化产物 DHgS既是还原剂又是氧化剂12、下列说法正确的是()A因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力13、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）A1mol氢气含有的原子数为2NABNA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC1 mol 氧气中含有的分子数为2NAD含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol14、新制氯水和久置氯水相比，以下不正确的是（ ）A颜色深B漂白作用强C氢离子浓度大D氢离子浓度少15、向100mL18molL-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（ ）A硫酸铁 二氧化硫B硫酸亚铁 二氧化硫、氢气C硫酸铁、硫酸亚铁 二氧化硫、氢气D硫酸铁 二氧化硫、氢气16、标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ）ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中做_剂，反应中做_剂。（3）当中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是_mol。18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解(1)写出下列物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式：_.F在空气中转化为G的化学方程式：_；19、某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。（问题提出）（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。经检验氯水呈酸性，原因是_（用化学方程式表示）。依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_。据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。（实验探究） 资料：高于300时FeCl3升华 （2）湿润的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实验，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：途径一： Fe + Cl2 = FeCl2 途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_。 实验，_（填操作和现象），A中产物含+3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象常温时将铁丝伸入A中， 铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实验中有大量Cl2剩余，实验几乎无Cl2剩余，原因是_。20、Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_。（2）请完成该实验的有关操作步骤。检查装置气密性；打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；_；加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；反应完全后，_；拆卸装置。（3）该装置中，碱石灰的作用是_ 。（4）实验过程中观察到(2)中步骤无明显变化，步骤Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_。21、某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_ (填仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1b20.3，还应进行的操作是_。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为_。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据溶液显电中性分析解答。【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L20.1mol/L）/20.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L20.1mol/L0.3mol/L，答案选C。2、C【解析】A、1摩尔铝反应失去3摩尔电子，所以0.5摩尔铝失去1.5摩尔电子，错误，不选A；B、标况下22.4升气体为1摩尔，1摩尔氨气含有4摩尔原子，1摩尔氮气含有2摩尔原子，错误，不选B；C、每个过氧化钠中含有3个离子，所以7.8克即0.1摩尔过氧化钠中含有0.3摩尔离子，正确，选C；D、没有说明氯气的温度和压强，不能确定其物质的量，不选D。【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是常见题型，通常要注意气体摩尔体积的使用范围，分子中原子个数的区别，氧化还原反应中电子的转移数值，特殊物质的组成等。3、D【解析】由于X、Y为金属，其原子为单原子，4mol的Y产生134.4L氢气，即6molH2，显然反应后，Y的化合价为+3价，可以为金属铝，2mol的X产生22.4L氢气，即