2024届铁岭市重点中学化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D82、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、B、C、D、3、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A用CO还原氧化铁来炼铁 B用锌和稀盐酸反应制氢气C用稀硫酸除铁锈 DCO2通入澄清石灰水变浑浊4、下列有关硅和二氧化硅的用途错误的是()A硅单质作耐火材料B晶体硅作半导体材料C二氧化硅作光导纤维材料D高纯硅作计算机芯片材料5、出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，下列关于铜及其化合物的说法不正确的是A铜盐溶液有毒BCu2(OH)2CO3中铜的化合价为+1C硫酸铜常用来配制农药，如波尔多液D铜属于重金属，它的化学性质不活泼，所以使用铜器皿比较安全6、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A2NO+O2=2NO2 BCaO+ H2O=Ca(OH)2CCl2+2KI=2KCl+I2 DSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O7、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中8、元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料9、下列离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2B铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OC向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na10、下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是（ ）将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色将SO2气体通入氯水中，溶液褪色将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色ABCD11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NAC常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NAD3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA12、漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是()A氧化剂B还原剂C催化剂D干燥剂13、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）ANa和O2B木炭（C）和O2CNa2O2和CO2DNaOH和AlCl314、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）ABCD15、 “一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的丹经内伏硫黄法中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是A氮B氢C氯D磷16、下列叙述正确是的（）A人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强17、水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+、SO42-、ClO-CMg2+、NH4-、Cl-、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、OH-18、下列有关环境污染的说法不正确的是()A燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量BpH在5.67之间的降水通常称为酸雨C光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关D含磷洗涤剂会导致水体污染19、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液中氢氧根离子均为0.2NAC标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为NAD16g18O2与16g16O3所含的中子数均是8NA20、下列说法不正确的是A红磷和白磷互为同素异形体BCH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体C12C和14C互为同位素D核素21H的中子数为021、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是ABCD22、一定质量的某铁的氧化物FexOy与100mL 0.1 molL1 稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，反应需要标准状况下CO或H2的体积分别为V1和V2。下列说法正确的是Ax=2、y=3BZ溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色CV1=V2DV1和V2的体积不能确定二、非选择题(共84分)23、（14分）AJ是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 gmol1。（1）I的化学式为_,H的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_；_； _； _。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 gmol1。（1）物质B的电子式为_。物质D所含元素在周期表中的位置是_。（2）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。25、（12分）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：（1）NaClO变质的反应属于_（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_molL1（保留小数点后一位）。（3）某实验需用480 mL 2.0 molL-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_gb配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却正确的操作顺序为：_（填序号）（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_（写两种）（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液 C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线E容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用26、（10分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：(1)仪器A的名称是_。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶体的化学式_。(2)将所产生的气体缓慢通入如图装置：试管a中观察到的现象是_。当气体过量时，试管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.010-3mol，则上述实验中产生的氯气不小于_mL(标准状况下)。(3)烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是_，写出此反应的离子方程式_，烧杯b处可观察到的现象是_。(4)试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为_色，气体过量后溶液颜色保持不变。由此推断HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。27、（12分）含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I现用下图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NONO22OH2NO2H2O气体液化的温度：NO2 21、NO -152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左右连接）为 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是： （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。盛装70%浓硫酸的仪器名称是 实验确认有NO的现象是 （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。【资料卡片】aNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇b在230 以上时，同时有弱光：2NH4NO3 =2N2+ O2+ 4H2Oc在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2+ 2NO2+ 8H2O（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因 。（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是 （填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生 （填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。（8）完成离子反应IV： NO+ H2O= + + H+28