2023年内蒙古赤峰市重点高中化学高一第一学期期末检测试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A钾元素比钠元素的金属性强B钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C钠原子比钾原子易失电子D碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低2、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A三种金属的活动性顺序为甲乙丙B反应结束消耗硫酸的质量一定相同C三种金属的相对原子质量是甲乙丙D甲先反应完，乙最后反应完3、在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）AK、Na、MnO4-、SO42-BMg2、Cl、H、SO42-CNa、OH、Ba2、CO32-DOH、HCO3-、Na、Cl4、12C的摩尔质量为( )A12gB12g/molC12D12mol5、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。则有关叙述不正确的是A已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B每产生1mol Cl-，转移2mol电子CFeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：36、下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是ANa2OBSiO2CCODSO27、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A钠可放煤油中保存B可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C用无色透明试剂瓶保存氯水D用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液8、Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是()A一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物B一氧化氮是亚硝酸的酸酐C一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物D一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化9、物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素B该物质一定是金属钠C该物质一定只含钠元素D该物质一定是钠的化合物10、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A四氧化三铁B碳酸氢钠C铝D氢氧化铝11、下列反应中氯元素被氧化的是（ ）AMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2B2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D2KClO32KCl+3O212、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B硝酸、烧碱、干冰、苏打水C醋酸、消石灰、明矾、铜 D氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气13、日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（ ）A酒精B食醋C纯碱D蔗糖14、由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+ D 2=2D+B2；下列判断正确的是A还原性：CABDB氧化性：A2B2C2D2C2A+ D 2=2D+A2不能进行D2C+B2=2B+C2不能进行15、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()A溶液质量B溶剂质量C溶质溶解度D溶液的溶质质量分数16、下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B明矾净水利用了胶体的吸附性C电泳现象可以证明胶体带电D胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：该溶液中肯定含有的离子是_；还不能确定是否存在的离子是 _；请写出检验Cl的方法_。18、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为_、_、_、_。（2）C转化为I的离子方程式为_。（3）H和I反应生成J的离子方程式为_。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?_。19、某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。请回答：（1）Na2O2中氧元素的化合价是_。请写出a中反应的化学方程式_。（2）Na2O2在呼吸面具中反应的化学方程式_。（3）查阅资料:当NaOH溶液pH13时，可以使酚酞由红色褪为无色；Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2 +2H2O=2NaOH+H2O2；H2O2=2H2O+O2请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，_，证明溶液中有H2O2残留。（4）结合资料，该小组同学对c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：_；溶液中H2O2破坏酚酞的结构；NaOH和H2O2共同作用结果。（5）该小组同学测出c中溶液的pH为12，又进行了如下实验：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12；结论：假设不正确，假设正确得出该结论依据的现象_。20、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是_。（2）装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。21、研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应CH42NO2N2CO22H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理_g NO2。(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H、NH、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO、CO、Cl和I。取该溶液进行以下实验： 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色； 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成； 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是_；肯定没有的离子是_；还不能确定是否含有的离子是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，故A正确；B.钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色，故B正确；C.钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强，故C错误；D.碱金属元素从上到下随着电子层数的增加，其单质的熔点依次降低，故D正确故选：C。2、D【解析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲丙乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲乙丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。3、B【解析】A. MnO4-显紫色，与题意不符，A错误；B. Mg2、Cl、H、S