2023-2024学年云南省耿马县民族中学化学高一第一学期期末统考模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A白色先变红色后无色橙色蓝色B无色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色AABBCCDD2、某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子，其物质的量浓度比为Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na浓度为3mol/L，则SO42的浓度为（ ）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L3、某无色气体可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。原混合气的成分中一定含有（ ）AN2、O2、NOBN2、O2、CO2CN2、NODN2、O24、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ）AMg2+、Na+、SO42、ClBK+、CO32、Cl、NO3CNa+、K+、NO3、SO42DNH4+、Na+、SO42、NO35、化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是A硅单质是常用的导体材料B硅单质常被用于制造太阳能电池C玻璃能被氢氟酸刻蚀D二氧化硅常被用于制造光导纤维6、某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A和中发生的反应均为复分解反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸7、下列实验现象和结论或原因相符是( )操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁AABBCCDD8、实验室用氢氧化钠固体配制1.00molL-1的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是（ ）A直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C待溶液冷却后，用玻璃梆引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯23次D定容时，仰视凹液面最低处到刻度线9、下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A过氧化钠：供氧剂 B碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C氧化铝：耐火坩埚 D明矾：净水剂10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A温度为20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B温度为30 时，甲的溶解度大于乙的溶解度C采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙D采用降温结晶的方法可除去甲中含有少量乙11、铝和某些金属氧化物在高温下的置换反应称为“铝热反应”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有关说法错误的是A该反应为置换反应B反应中氧化剂为MnO2，氧化产物为MnC从反应可以比较还原性：Al强于MnD反应中生成1mol Al2O3时，转移的电子数为6NA12、用下列方法均可制得氧气：2KClO3 2KCl3O2 2HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A311B314C111D21113、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( )A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2 有漂白性D氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气14、浓度为0.01molL-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：molL-1）为 （ ）A0.005 B0.001 C0.002 D0.0515、下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（ ）AAlNaAlO2BNaHCO3Na2CO3CSiO2H2SiO3DFe(OH)2Fe(OH)316、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A80 g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1 L 1 molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水所含分子数为0.5NAD在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图）, 用化学用语回答问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A_，B_D_。（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与S03(g)反应的化学方程式_。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试剂：_。（4）物质E转化为物质F的现象为_, 化学方程式为_。18、AG各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。请回答下列问题:（1）物质B和D分别为_（2）MnO2在反应和中的作用分别是_（3）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_19、某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式:_， 浓硫酸表现出_性。(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_。该反应中的还原剂是_(填化学式)。(3)装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是_(填名称)。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_，D_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:_(用化学方程式表示)。20、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B装置中所盛试剂是_。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。21、按要求写出如下化学反应方程式或离子反应方程式：（1）碳酸氢钠俗名_，能够用来治疗胃酸过多，写出相关反应的离子方程式：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分为_，制取漂白粉的化学方程式为：_，为防止漂白粉变质，应注意_保存。（3）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据氯气的化学性质分析发生的反应，判断有关的现象。【详解】氯气与水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色；H+与石蕊发生反应，变成红色，由于HClO具有强氧化性和漂白性，最后石蕊又由红色变为无色；氯气再与NaBr发生置换反应生成Br2、溶液变成橙色；氯气最后与KI发生置换反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色。所以现象依次为：白色、先变红后无色、橙色、蓝色。答案选A。2、C【解析】根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，据此计算。【详解】Na+浓度为3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故： 3mol/L+25mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案为C。3、D【解析】气体无色，所以不含NO2，NO和O2不能共同存在。放电时发生O2和N2的化合反应生成NO，放电后变成红棕色，说明生成了NO2，即存在O2和N2，放电生成的NO和过量的O2反应生成了NO2。有O2存在，则不含NO，而CO2不确定。故选D。4、B【解析】碱性溶液含大量的氢氧根离子，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A. 碱性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A项错误；B. 碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32，符合要求，B项正确；C. 酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，不符合要求，C项错误；D. 碱性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D项错误；答案选B。5、A【解析】A. 硅单质是常用的半导体材料，故A错误；B. 硅单质常被用于制造太阳能电池、硅芯片，故B正确；C. 玻璃能被氢氟酸刻蚀，因玻璃中的成分二氧化硅和氢氟酸反