2023年山东省德州市夏津县第一中学化学高一第一学期期末经典模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是AHClOHClBSiO2H2SiO3CCuCuSO4DSO2SO42-2、我国使用最早的金属材料是（）A铁合金B铜合金C铝合金D钛合金3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置4、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（ ）ABCD5、下列混合物适用过滤法分离的是A氯化钾、硝酸钠B汽油、酒精C碳酸钠、碳酸钙D硫酸镁、硫酸锌6、下列叙述正确的是A1mol任何气体的体积一定是22.4LB同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L7、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C二氧化硫可广泛用于食品的漂白D“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化8、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL19、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HCl-ClO-B向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+C向铁粉中加入稀硝酸：Fe2H+=Fe2+H2D向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+OH-=H2O10、将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO411、下列各组离子能共存的是：AK+、Cl-、HCO3-、H+BNH4+、Cl-、OH-、SO42-CNa+、Cl-、Fe3+、NO3-DBa2+、Cl-、Al3+、SO42-12、在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是( ) ABCD13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、 NH4、SO42-CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na+、 Fe3、 NO314、对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)1.0molL1则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A1.0molB0.8molC0.72molD0.6mol15、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是ACO2BNH3CNO2DCl216、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )AQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX氢化物的稳定性比Q强DY的原子半径比X的大17、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411,则M离子可能是( )ANa+BOH-CCl-DSO42-18、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）ANO和O2必须在催化剂表面才能反应B总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D图中反应的总化学方程式为19、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A所示装置除去Cl2中含有的少量HClB所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C所示装置制取少量纯净的CO2气体D所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层20、X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是WXYZA上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BZ和Y均可与氢元素形成18电子的分子CMg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z21、某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、CO32-、SO42-中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4+)0.2 molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-Dn(H)n(Al3)n(Mg2)11122、单质硅的晶体结构如图所示。下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A是一种立体网状结构的晶体B晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C晶体中最小环上的原子数目为8D晶体中最小环上的原子数目为6二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解(1)写出下列物质的化学式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_；C转化为I的离子方程式：_.F在空气中转化为G的化学方程式：_；24、（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_(填字母编号)。aNaOH溶液b盐酸cKSCN溶液d酸性KMnO4溶液25、（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。(2)D中放入浓H2SO4，其目的是_。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释_。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_，反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。 (5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。 (6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。26、（10分）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。 （1）实验室制氨气时反应的化学方程式是_,应选用的装置是_;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是_。（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用_做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。（3）实验室常用_法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为_。27、（12分）工业烧碱中常含氯化钠等杂质。（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法_；（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式_；（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为_。已知该测定结果偏低，可能的原因是_；A未将氢氧化钠去除 B氯化银颗粒细小，难以过滤C氯化银部分分解 D氯化银沉淀未洗涤干燥（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是_；A氯化钡 B氢氧化钡 C硝酸钡 D盐酸（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释_。28、（14分）亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有_(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚