2023年浙江省诸暨市化学高一上期末检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是 ( )AAlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2OB钠与水的反应：Na+2 H2O =Na+2OH-+H2CNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4D氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-2、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH-2H2O+AlO2-3、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）ANa2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaClBSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCSO2+2H2S=3S+2H2ODSO2+Na2O=Na2SO34、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是AHCl、HNO3BH2O、NH3CMgCl2、NaFDCCl4、KOH5、现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华D蒸馏、分液、萃取6、 “一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的丹经内伏硫黄法中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是A氮B氢C氯D磷7、下列变化过程不一定有电子转移的是（ ）AHClMgCl2BNaNaCCOCO2DFe3Fe28、下列关系正确的是A原子半径：NaClB金属性：KNaC酸性：H3PO4H2SO4D稳定性：HBrHCl9、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO42-、Cl-BH+、Mg2+、CO32-、S2-CK、Mg2+、SO42-、NO3-DK+、Na+、NO3-、SO42-10、化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是A铝合金大量用于高铁建设B考古时利用14C测定一些文物的年代C漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂D氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源11、将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是A若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C与NaOH反应的氯气一定为0.3molDn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：112、下列气体的颜色为红棕色的是（ ）A氯气B氮气C二氧化氮D二氧化硫13、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3C硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜AABBCCDD14、下列叙述正确的是A钠燃烧后得到白色的过氧化钠B单晶硅可作为光伏电池的材料C除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧D新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl215、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液16、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 () A5x10B5xC5x14D5x1617、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-CpH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+18、下列化学用语正确的是A硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H+ + SO42-BNaOH溶液吸收氯气的化学方程式：Cl2 + 2NaOH= 2NaCl+ H2OC金属Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+=Cu2+H2DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-19、短周期主族元素XYZW 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族下列说法正确的是（ ）A原子半径:YZWB由YZ组成的化合物是两性氧化物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D由XY组成的化合物只有两种20、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：Na、OH、，H、Cl、，Na、K、OH，Na、K、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()ABCD21、下列关于物质的用途，叙述不正确的是A二氧化硫可广泛用于食品的增白BNa2SiO3常用作制木材防火剂C硅胶可用作食品干燥剂D硅可用于制作硅芯片和光电池22、下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）A氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应请回答下列问题： （1）写出B、C、E元素的名称B_、C_、E_。 （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_。 （3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）_。 比较这两种元素常见单质的熔点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性 （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_、_，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_。 （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。 （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_。 a mol b mol a/3mol b/3mol 0 （4ab）mol24、（12分）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为_，Y的化学式为_，E的化学式为_。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_。（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_，理由是_。25、（12分）FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。FeCl2的制备（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为_。（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_（用仪器接口处的字母表示）。（3）装置B的作用为_。（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。FeCl2的纯度测定已知：实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。Fe3与K3Fe（CN）6不反应，3Fe22 Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62。该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。（i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。（ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3Fe（CN）6溶液，有蓝色的Fe3Fe（CN）62沉淀生成。（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。（5）产品中FeCl2的质量分数为_（用含有m和的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为_26、（10分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置D中能看到的实验现象分别是 _ ；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生