那曲市2023-2024学年高一化学第一学期期末达标测试试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液ABCD2、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性AABBCCDD3、下列叙述正确的是A常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LBNaOH的摩尔质量是40 gC100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1D同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同4、下列分离提纯的实验方法正确的是（ ）A用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B用图乙装置除去N2中混有的少量O2C用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D用图丁装置分离乙醇和水的混合物5、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有ACu2BKCNaDBa26、下列除去杂质的实验方法正确的是()A除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体B除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热C除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤D除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法7、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Si；Al（OH）3；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3A全部BCD8、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（ ）A1mol/LB0.4mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L9、下列反应是氧化还原反应的是（ ）AAgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3BNH4HCO3 NH3+ CO2+ H2OC2KClO3 2KCl3O2DCaOH2O =Ca(OH)210、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）A1：1B1：3C2：1D3：111、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是ANA的单位是摩尔B16g16O中含有的氧原子数为NAC标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NA个D相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA12、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()ACOBNO2CN2O5DNa2O13、已知反应 2BrO3+ Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）CAClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O3IO314、下列叙述正确的是A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应15、下列物质中属于电解质的是( )ACO2 BBaSO4 CZn DC2H5OH16、下列说法正确的是 （ ）A擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来BAl2O3可通过分解反应制得C可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物D火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火17、除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（ ）AH2(HCl)：通过水洗涤再干燥BNO（NO2)：通过水洗涤再干燥CNa2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物DFe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片18、下列物质在一定条件下均能氧化NaI生成I2，自身变化如下：H2O2H2O，MnO2Mn2，HNO3NO，KIO3I2。等物质的量的这些物质与足量NaI 反应生成I2最多的是AH2O2BMnO2CHNO3DKIO319、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A分子个数比为1:1B质量比为17:16C原子个数比为5:4D氢原子个数比为4:320、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A性质稳定B沸点低C不溶于水D易升华21、下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A过氧化钠：供氧剂B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分D明矾：净水剂22、下列物质：氯水 氯化氢气体 盐酸 融熔氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳，其中不含氯离子的是ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能还有K、Ag、Ca2、Ba2、NO3、CO32、SiO32、SO42中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标况下0.56L气体将中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）实验中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为_；（3）通过实验、和必要计算，求K+的最小浓度_。24、（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为11与12的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为_，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_。(3)若上述X、Y存在如下变化：XYZD2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为_，反应物中存在非极性键的物质是_，生成物中存在非极性键的物质是_，由此说明化学反应的本质是_。25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)a中试剂为_，b中试剂为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。（1）该装置设计中存在的问题是_。（2）装置A的作用是_。（3）当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是_。若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入_溶液。（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是_。27、（12分）.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。28、（14分）某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。请回答下列问题：（1）写出X的化学式_；（2）写出C的原子结构示意图_；组成E元素的某种核素常用于考古断代，该原子核内中子数为8，写出该校素的原子符号_