江苏省盐城市示范名校2023年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A氧化钠比过氧化钠稳定B都能与二氧化碳、水反应产生氧气C所含氧元素的化合价都为2价D阴阳离子的个数比都为122、下列离子方程式书写不正确的是（）A铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC铁与氯化铜溶液反应：FeCu2=Fe2CuD碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO23、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(ClO)2溶液；饱和Na2CO3溶液；NaAlO2 最终有沉淀析出的是ABCD4、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A氧化物B盐C碱D金属或合金5、据报道，可能成为一种新能源，下列说法错误的是（ ）A和互为同位素B原子核中有1个中子，核外有2个电子C和的原子结构示意图均可表示为D由和分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同6、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（ ）ACuBH2CMgD不能确定7、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：金属先熔化；在空气中燃烧，表面变暗；燃烧后得到白色固体；燃烧后火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）ABCD8、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+9、证明某溶液中只含Fe2而不含Fe3的实验方法是（ ）A只滴加KSCN溶液B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D滴加NaOH溶液，产生白色沉淀10、将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是( )ABCD11、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是ACu2+ 、K、Cl、NO3BAg、Na、NO3、ClCMg 2、Na、SO42、ClDBa2、NH4、Cl、CO3212、茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶滤液有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是A灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质B加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D得出结论：茶叶中含有铁元素13、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是AH2SBNH3CCl2DCO214、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A装置常用于分离互不相溶的液态混合物B装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C用装置不可以完成“喷泉”实验D用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液15、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2molL1, 为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL16、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C 滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是_（写名称）（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、_（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（4）指出流程乙的一个缺点是_（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X已知每转移6.021023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_18、已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_、_。（2）CD的过程中第步反应的离子方程式是_。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象_。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为_。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为_（填序号）。a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应19、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是_。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_。（2）溶液A中的阴离子主要有_；由合金生成A溶液的离子方程式为：_。试剂X是_。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_。（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_。20、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。海带海带灰悬浊液含的溶液含的溶液含的有机溶液晶体碘（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是_（选填编号）。a b c d步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是_。（2）步骤c的操作名称是_；（3）通氯气所发生反应的化学方程式是_；（4）步骤d的操作名称是_；若加了四氯化碳，_（填：上或下）层呈紫红色。（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度_（填：大或小）；四氯化碳与水_（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是_。（6）证明某未知无色溶液中含有，写出一种方案：选用试剂_，现象_。（参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）21、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。（1）装置A的作用是_；（2）B中反应的化学方程式：_；（3）碱石灰的作用是_；（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_,这一操作的目的是_；（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；（2）B、C中的实验现象分别是_、_；（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】氧化钠可以被氧化为过氧化钠；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠中氧元素化合价为-1；氧化钠中含有，氧化钠中含有。【详解】氧化钠可以被氧化为过氧化钠，所以过氧化钠比氧化钠稳定，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧化钠与二氧化碳、水反应都不能生成氧气，故B错误；过氧化钠中氧元素化合价为-1，故C错误；氧化钠中含有，过氧化钠中含有，阴阳离子的个数比都为12，故D正确。2、B【解析】A. 铁跟稀硫酸反应，生成Fe2和H2，A正确；B. CuAg=Cu2Ag中，电荷不守恒，B不正确；C. 铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2和Cu，C正确；D. 难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO32H=Ca2H2OCO2符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。故选B。3、A【解析】盐酸的酸性大于碳酸，则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，无现象，不符合题意；二者反应生成白色硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，符合题意；反应生成可溶性碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，不符合题意；相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，符合题意；反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，符合题意；综上所述可知：反应产生白色沉淀的有，故合理选项是A。【点睛】本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，记住物质的溶解性与反应，侧重考查学生的分析与应用能力。4、D【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH的化