广西省贺州市2023-2024学年化学高一第一学期期末联考试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)2、甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲3、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移4、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-15、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2AABBCCDD6、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A脱水性和吸水性 B吸水性和酸性C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性7、下列反应的离子方程式正确的是A大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H28、下列各组元素性质的递变情况错误的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强CN、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强DNa、K、Rb金属性依次增强9、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()A溶液质量B溶剂质量C溶质溶解度D溶液的溶质质量分数10、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现11、常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+I2，根据实验结果，下列判断正确的是（）AFe3+、I、Cl三种离子一定存在B不能确定Na+和Cl是否存在，CO32一定不存在CFe3+与Fe2+至少有一种D该溶液中c（Cl）0.3molL112、用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）A托盘天平B胶头滴管C烧杯D500ml容量瓶13、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAB标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C2 g H2的分子数为NAD1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA14、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氯水B水玻璃C氢氟酸D氢氧化钠溶液15、有一瓶气体的质量是7.1g，体积是2.24L（标准状况），该气体的摩尔质量是A32B32gmol1C71D71gmol116、把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80mLBa的取值范围为0a50C当a值为30时，b值为0.01Dn(Mg2+)0.025mol17、下列物质中，属于电解质的是（）汞浓氨水氯化钠晶体硝酸干冰蔗糖硫酸A B C D18、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A该操作流程可用于分离水与四氯化碳B操作I一定是过滤，目的是将固液分离C可以用于从四氯化碳中提取碘单质D可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物19、下列微粒中：Al3CF，其核外电子数相同的是（ ）ABCD20、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A7.8gNa2O2与足量的H2O反应转移的电子数为0.2NAB分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子21、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有IC某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体。酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性AABBCCDD22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了111种元素在元素周期表中的位置:族周期AAAAAAA0一二三四请按要求回答下列问题：（1）写出元素形成单质的电子式_（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图_（3）元素分别和形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）_（4）元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）_（5）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式_（6）请从原子结构的角度解释，解释元素的非金属性比元素强的原因_24、（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：_。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_，干燥C常用_（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为_（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：_。25、（12分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：（1）组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_。（2）写出A中发生反应的化学方程式_。（3）装置B的作用是除去产物中的SO2，发生的反应为 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2+ SO42-+ H+；配平该反应方程式_，若用酸性KMnO4溶液吸收标况下22.4LSO2，则反应转移的电子数为_。（4）装置C的作用是_。（5）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_，定容时由于仰视刻度线，则对所配溶液浓度产生的影响为_（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。26、（10分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是 _ (填字母)AH2BCl2CSO2DO2(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是_，所选制备装置是_。检验氯气用_试纸；尾气处理的离子方程式为_。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式_。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为_。27、（12分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2）【配制溶液】将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。