上海市青浦一中2023-2024学年化学高一第一学期期末调研试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是A不易生锈B导电性好C密度小D强度高2、在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为AVn/22.4B22.4n/VCVn/5.6D5.6n/V3、下列反应不属于氧化还原反应的是AFeCuSO4=FeSO4CuBNH4HCO3NH3H2OCO2CCl2H2OHClHClODFe2O33CO2Fe3CO24、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是()A31B11C21D125、下列属于纯净物的是 ()A液氨B氨水C漂白粉D氯水6、.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是( )A所示装置配制100mL0.100molL-1稀盐酸B所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体C所示装置制取少量CO2气体D所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7、某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A和中发生的反应均为复分解反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸8、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-CpH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+9、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物10、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅AABBCCDD11、已知20 时氯化钠的溶解度为36.0 g。该温度下，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配制的溶液溶质质量分数是()A40%B28.57%C36%D26.47%12、下列不属于传统无机非金属材料的是()A碳化硅B玻璃C水泥D陶瓷13、某学习小组讨论辨析以下说法: 粗盐和酸雨都是混合物；CO 和CO2都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；Na2O2 和CaO 都是碱性氧化物；.盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是A B C D14、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是（ ）A都是酸性氧化物B都能与水反应C都与氢氧化钠溶液反应D高温下都与单质碳反应15、通过下列变化，均无法得单质的是:分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应（ ）ABCD16、下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2+ +OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB向氨水中通入过量CO2：OH- + CO2=HCO3- +H2OC将铜丝插入稀硝酸中：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+4H2OD大理石溶于稀盐酸：2H+ + CO32- = H2O+CO217、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32与Ba2生成白色BaSO3沉淀AABBCCDD18、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为氧化剂D硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应19、把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO310H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是()A5.30 gB4.20 gC2.65 gD2.10 g20、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液21、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B常温常压下，16gO2所含的电子数为8NAC标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NAD78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA22、有一瓶无色溶液可能含有有一瓶无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB肯定有Al3、Mg2、SO42C肯定有K、HCO3、MnO4D肯定有Al3、Mg2、HCO3二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（用化学式填写）。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有_。 （4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是_。a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 _。24、（12分）如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为11，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是_(填化学式，下同)，F是_。(2)AD反应的化学方程式为_。(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为_。(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_。(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D_ mol。25、（12分）图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称_，写出装置A中反应的化学方程式_(2)在装置D中可观察到的现象是_，装置E中可观察到的现象是_。(3)装置B的作用为_，装置C的作用为_，装置H的作用为_，写出装置H中的离子方程式_。26、（10分）在盛有2 mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式_；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是_27、（12分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反应中含极性键的非极性分子的电子式为_。反应中含极性键的离子化合物的电子式为_。(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_。(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是_，该除杂剂是_。(4)确认实验中生成O2的操作方法是_。28、（14分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；并写出参加反应的离子方程式是：_29、（10分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O