宁波市2022学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。2答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质中，能够导电的化合物是A. 石墨烯B. 液态氧化钠C. 二氧化硅D. 盐酸【答案】B【解析】【详解】A石墨烯属于单质，不化合物，A错误；B氧化钠是离子化合物，属于电解质，熔融状态（液态）下存在自由移动的离子，能够导电，B正确；C二氧化硅不能导电，C错误；D盐酸属于混合物，D错误；故选B。2. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价B. Fe元素位于周期表ds区C. 高铁酸钾属于强电解质D. 用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用【答案】B【解析】【详解】A中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6价，A正确； BFe为26号元素，元素位于周期表d区，B错误；C强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；高铁酸钾属于强电解质，C正确； D用对饮用水处理时，六价铁具有强氧化性转变为三价铁，能起到消毒杀菌；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用，D正确；故选B。3. 下列化学用语表示正确的是A. 离子结构示意图：B. 基态铜原子价电子的轨道表示式：C. 的空间结构：（正四面体形）D. 的电子式：【答案】A【解析】【详解】A核电荷数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，A正确；BCu的价电子排布式为3d104s1，应为，B错误；C中，C的价层电子对数为3+=3+0=3，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，C错误；D为共价化合物，电子式为：，D错误；故选A。4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A. 的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体B 铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂D. 新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖【答案】C【解析】【详解】A与NaOH固体在高温的条件下会发生反应：，故A错误； B可用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为有氧化性，发生反应：，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；C碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；D新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误；故选C。5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱B. 氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉C. 铜与浓硝酸反应可产生红棕色的D. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO【答案】A【解析】【详解】AFe不能与水反应生成氢气和相应的碱，A错误；B氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉，B正确；C铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮为红棕色，C正确；D工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅，D正确；故选A。6. 电极材料制备的反应为，下列说法正确的是A. 生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1B. 还原产物为和COC. 标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 molD. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为16【答案】B【解析】【详解】AFePO4中Fe显+3价， Li2CO3中C显+4价，C6H12O6中C显0价，CO中C显+2价， LiFePO4中Fe显+2价，FePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，生成6molLiFePO4，转移电子物质的量为12mol，因此生成0.1molLiFePO4，转移电子物质的量为0.2mol，故A错误；B根据A选项，LiFePO4、CO还原产物，故B正确；C标准状况下，20.16LCO的物质的量为=0.9mol，根据反应方程式可知，被氧化的C6H12O6物质的量为0.1mol，故C错误；DFePO4、Li2CO3为氧化剂，C6H12O6为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为19，故D错误；答案为B。7. 下列离子方程式正确的是A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B. 氯化铝溶液与浓氨水混合：C. 银氨溶液中加入足量盐酸：D. 用惰性电极电解氯化镁溶液：【答案】C【解析】【详解】A碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，与碘离子反应，A错误；B氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根，B错误；C银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水，离子方程式正确，C正确；D镁离子与氢氧根不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子反应方程式错误，D错误；故选C。8. 下列说法不正确的是A. 麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为B. 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料C. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素D. 蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性【答案】C【解析】【详解】A麦芽糖与蔗糖的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，故A正确； B硬化油即油脂与H2加成所得，不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，故B正确；C硝酸纤维和醋酸纤维是由纤维素反应所得，但聚酯纤维一般是二元醇与二元羧酸缩聚反应所得，故C错误；D蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，故D正确；故选C。9. 一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是A. 该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应B. 1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol C. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种D. 该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物【答案】A【解析】【详解】A该物质含有羟基且邻碳有氢可以发生消去反应、羟基酯化反应或者酯基水解反应都是取代反应。碳碳双键与氢气的加成反应，又称为还原反应，故A正确； B只有碳碳双键能与溴单质发生加成反应，所以1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗2 mol ，故B错误；C测定该分子中官能团的种类应该用红外光谱仪，故C错误；D根据分子的不饱和度情况推断该物质的同分异构体中存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，故D错误；故选A。10. R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是A. 电负性：YXRB. 原子半径：ZMYC. 氢化物的沸点：RYD. Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为12【答案】C【解析】【分析】R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态R原子每个能级上电子数相等，则R为C，基态X原子的价层电子排布为，则X为N，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na，Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和，则M为S，Y为O。【详解】A根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：YXR，故A正确；B根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：ZMY，故B正确；CC形成的氢化物可能是固体，比如碳原子数多的固态烷烃，因此氢化物的沸点：R不一定小于Y，故C错误；DZ与Y可形成两种常见的离子化合物即过氧化钠和氧化钠，过氧化钠中含有过氧根和钠离子，两者晶体中的阴阳离子个数比均为12，故D正确。综上所述，答案为C。11. 一种用于发动机SCR系统的电解尿素()混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是A. 装置工作时，电子由Y极流入，X极流出B. Y极发生还原反应C. X极的电极反应式为D. 若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g 时，此装置中有0.5mol 生成【答案】D【解析】【分析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为，阴极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-；【详解】A该装置为电解池，由分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极与原电池中正极相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正确；BY为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-，故B正确；C该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，X是阳极，阳极反应式为，故C正确；D铅酸蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每消耗2mol转移2mol电子，理论上消耗49 g 即物质的量为，转移0.5mol电子，由2H2O+2e-H2+2OH-，可知有0.25mol 生成，故D错误；故选：D。12. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中16处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是A. 为非极性分子B. 、与形成配离子的稳定性：C. 1 mol 含有键的数目为18D. 若中两个被替代，得到的有2种结构【答案】D【解析】【详解】A的结构：，正负电荷中心不能重合，为极性分子，故A错误； B电负性：NO,分子中的氮原子更容易给出孤电子对，所以、与形成配离子的稳定性：，故B错误；C中含有与形成6个配位键，6个的中有63=18个N-H键，所以1 mol 含有键的数目为（18+6=24），故C错误；D根据结构图可知，若中两个被替代，可能取代的邻近的或者相对位置的两个，得到的有2种结构，故D正确；故选D。13. 常温下， ，下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者后者C. 0.2mol/L 与0.1 mol/L