廊坊市重点中学2023年化学高一上期末质量检测模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2C硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA3、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ）A该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B每生成1mol氯气，就要转移2mol电子C该反应的离子方程式为MnO24H4ClMnCl22H2OCl2D该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OB少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2+H2OD氯化铝与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+5、下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D漂白粉的主要成分是氯化钙6、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ( )过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合氯化钙溶液中通入少量的CO2少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2Na2SiO3溶液中通入过量CO2ABCD7、下列各组元素性质的递变情况错误的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强CN、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强DNa、K、Rb金属性依次增强8、水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是()A生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B水泥、普通玻璃都是混合物C生产水泥和玻璃都必须用石灰石D用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器9、下列离子方程式书写正确的是将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32-2H+CO2H2OABCD10、下列气体有颜色和有刺激性气味的是ACO2BCl2CO2DCO11、下列指定反应的离子方程式正确的是A醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H = Ca2H2OCO2BNaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3C用热的NaOH溶液溶解S：3S4OH 2S2SO22H2OD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OHSO42+ Ba2= BaSO4 + H2O12、M2O7x与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中M的化合价是（ ）A+2B+4C+6D+313、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氢氟酸B氢氧化钠C盐酸D水玻璃14、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）ASSO2H2SO4BaSO4BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DNaNa2O2NaOHNaCl15、装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A一定有Fe2+，可能有Cu2+B只有Fe2+C一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D只有Fe2+和Fe3+16、1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3 BNaOH、Na2CO3 CNa2O2、 Na2CO3 DNa2O2、 NaOH 、Na2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（用化学式填写）。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有_。 （4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是_。a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 _。18、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式_、B的俗名_；反应II的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应II的离子方程式是_；反应的离子方程式是_；检验B中阳离子最好的方法是_。19、某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a_、_、_fg_（3）装置C中饱和食盐水的作用是_。（4）装置B中发生反应的离子方程式为_。（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为_。20、配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：回答下列问题：（1）图示中有两步操作不正确，它们是_和_ （填序号）。（2）操作图示中的两种仪器分别是_、 _（填名称）。（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_（填“偏大”或“偏小”）。21、某课外小组准备在实验室配制95mL1.mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_。(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_mL。(3)配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是_。A定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B定容时俯视容量瓶的刻度线C将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作D容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_(填化学式)。请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_ (结合化学方程式说明)。导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. 反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则，A正确；B. 反应的物质除了Al、NaOH外，还有水，电荷不守恒，电子不守恒，B错误；C. 硫酸铜溶液中加少量铁粉，反应产生Cu单质和Fe2+，反应原理不符合事实，C错误；D. Na2SiO3是可溶性物质，以离子形式存在，不符合物质拆分原则，D错误；故合理选项是A。2、C【解析】A. 标准状况下SO3呈固体，不能使用气体摩尔体积，A错误；B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，Cl2不足量，按氯气计算，转移的电子数为2NA，B错误；C. O2和O3都是由O原子构成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物质的量为1mol，原子数目为NA，C正确；D.缺少溶液体积，不能计算溶质的物质的量及微粒数目，D错误；故合理选项是C。3、C【解析】实验室制取氯气的离子方程式为：MnO24H4ClMnCl22H2OCl2，反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，氯化氢作还原剂；锰元素化合价由+4价降低到+2价，二氧化锰作氧化剂；【详解】A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂，故A正确；B. 每生成1mol氯气，转移电子为：1mol20-（-1）=2mol，故B正确；C. 氯化锰是可溶性的盐，故该反应的离子方程式为：MnO24H4ClMnCl22H2OCl2，故C错误；D. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，故D正确；答案选C。4、D