湖北省七市教科研协作体2023-2024学年化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是()AX是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)2c(X)B原混合液中，c(Al3)c(Mg2)c(Cl)115CX是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21D从b至c相应的离子方程式为HOH=H2O2、下列实验操作中正确的是A分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出B过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘3、下列气体排入大气，能形成酸雨的是ACO2BN2CNO2DO34、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（ ）A铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3B钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2C铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4D镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO5、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A无明显变化B最终生成蓝色沉淀C最终得到无色溶液D有无色无味气体生成6、在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ）A硫B硅C氯D铝7、将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为A1:3B1：2C1：1D2:18、除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是A盐酸B硫酸镁C稀硫酸D氢氧化钠溶液9、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是161D1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA10、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移11、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD12、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是( )A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸钙可与CO2和H2O反应C次氯酸是一种强氧化剂D次氯酸能漂白13、有下列离子反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Ag+Cl-=AgCl Fe+Fe3=2Fe2 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2，其中属于氧化还原反应且书写正确的是ABCD14、下列关于1 molL1硫酸溶液的说法中正确的是（）A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol H+C将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D1 L硫酸溶液中含有96 g SO4215、下列说法中不正确的是()A天然二氧化硅俗称硅石B石英的主要成分是二氧化硅C水晶是无色透明的石英晶体D自然界中存在大量的单质硅16、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是( )A铜矿较易还原，铝矿很难还原B铜矿较易氧化，铝矿很难氧化C铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现D矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)以反应为原理的工业被称为_工业。(2)K的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)J和Y反应的化学方程式为_。18、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出F、G的化学式：F._；G._。(2)检验D中阳离子的方法为_(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_ (4)写出下列转化的离子方程式：BC：_CD：_19、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为_，离子方程式为_。(3)若要证明非金属性：SCSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。20、实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装 置如下图所示。（1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。（2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为_、_若装置去掉 B、C，将对实验产生的安全隐患是_（3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_。（4）F 装置所起的作用是_，_。（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_。21、下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70，沸点57.6，遇水极易反应。请回答下列问题。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。（3）装置B中盛放的试剂是_；（4）g管的作用是_。（5）装置E中冰水的作用是_。（6）干燥管F中碱石灰的作用是_和_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】根据图象可知先加入的试剂X一开始就产生沉淀，而随试剂的加入沉淀部分溶解，所以试剂X为NaOH，后来加入的试剂Y沉淀的量不变是盐酸与过量的碱反应，继续加试剂Y，沉淀的增加是偏铝酸盐与酸反应生成沉淀氢氧化铝，当偏铝酸盐全部转化为氢氧化铝，再滴入酸，又溶解了氢氧化铝和氢氧化镁，所以试剂Y为盐酸。【详解】A. 根据以上分析可知X是氢氧化钠，Y是盐酸，故A错误；B. 设氢氧化钠的浓度为6mol/l，从加入5mLX生成沉淀最多，再继续加1mLX沉淀量减少到最小值，滴加氢氧化钠在56（1 mL）时相应反应的离子方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=nAl（OH）3=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3)c(Mg2)c(Cl)115，故B正确；C. 由图可知，56（1mL）为氢氧化铝的溶解，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，911（2 mL）为偏铝酸钠恰好完全生成Al（OH）3沉淀：发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，根据铝元素守恒知：NaOHAl（OH）3AlO2-H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因为v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正确；D. 在6mL处由原来的滴加NaOH，改为滴加盐酸，由图象知7mL9mL时对应液体中沉淀量不变，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即HOH=H2O，故D正确；题目要求选错误的，故选A。2、B【解析】A分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故A错误；B三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，故B正确；C蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故C错误；D酒精与水互溶，不能作萃取剂，不能选酒精作萃取剂，可选四氯化碳，故D错误；答案选B。3、C【解析】二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要气体，故答案为C。4、A【解析】A铝只与氧气发生反应，故无论是空气还是纯氧，均生成氧化铝，A正确；B钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；C铁在稀硫酸下反应生成硫酸