2023年天津市静海区独流中学等四校化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关试剂的保存方法不正确的是（ ）A少量的钠保存在煤油中B浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中2、下列反应的离子方程式正确的是()ACl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2C向烧碱溶液中通入过量的CO2:CO2+2OH-CO32-+H2OD氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O3、下列对氯及其化合物的说法正确的是A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH=4C向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有ID在饱和氯水中Cl 、NO3、Na、SO32可以大量共存4、将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A0.1 molB0.11 molC0.16 molD0.22 mol5、有下列物品或设备用到硅单质的是( )A计算机芯片B石英钟表C玛瑙手镯D光导纤维6、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中D在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液7、影响气体体积大小的主要因素是A微粒的种类B微粒本身的大小C微粒的质量D微粒间的平均距离8、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( )RTXYZA气态氢化物稳定性：YTB五种元素中原子半径最大的是ZCR位于元素周期表中第二周期第IVA族DZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO49、下列实验不能达到目的的是A用Na2O2与水反应制氧气B用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精C向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+10、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2molL1, 为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL11、下图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A5.7 mlB4.4 mlC4.3 mlD6.3 ml12、下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是ABCD13、由如图分析，有关叙述正确的是（ ）AAB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等BAB+C是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DAB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应14、下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是ABCD15、下列关于硫酸的分类不正确的是（ ）A含氧酸B无氧酸C强酸D二元酸16、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是AMg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。（2）写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。18、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_；B生成C的化学方程式是_。(3)当X是强碱时，E是_； B生成C的化学方程式是_。19、采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1）在装入药品前应进行的操作_。（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_。（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_。（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：_；_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是：_。（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_（举两例，写化学式）。20、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。I制备并收集干燥的氨气（1）A中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用为_，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a_b。（3）氨气的尾气处理装置不能选用_（填写代号）。II氨的催化氧化实验将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_。（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（6）锥形瓶内的实验现象为_。21、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:，产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）中无水硫酸铜的作用是_。（2）中酸性KMnO4溶液的作用是_。（3）中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_、B_。（4）中发生反应的离子方程式是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油、与煤油不反应，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐，使瓶塞与瓶身粘在一起，故保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C正确；D氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确；答案选B。2、D【解析】A氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，离子方程式应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，A错误；B离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒，钠和水反应正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，B错误；C向烧碱溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-HCO3-，C错误；D. Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，D正确。故选D。3、C【解析】氯气具有强氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的为碘单质，说明是碘离子被氧化成后生成的；亚硫酸根离子具有强还原性。【详解】A、氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；C、向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，故原溶液中有I，故C正确；D、亚硫酸根离子具有强还原性，在氯水中被氧化成硫酸根离子，故D错误。答案选C。4、D【解析】方法：Cu完全反应，与硝酸反应的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)= ，体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，则x+y=0.06， 解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为40.045+0.015=0.22；故答案选D。5、A【解析】A. 计算机芯片中用的是单质硅，A项正确；B. 石英钟表中使用的是SiO2，B项错误；C. 玛瑙手镯中使用的是SiO2，C项错误；D. 光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误；答案选A。6、B【解析】A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中无沉淀生成，溶液颜色也不变，故A选项错误；B.2Fe32I=I22Fe2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，故B选项正确；C.Na2O2与水反应产生O2和NaOH，OH与HCO3-反应生成水和