2019-2020年高三理科实验班第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1molL-1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液(体积为600mL)中S的物质的量浓度为()A. 0.4molL-1B. 0.3molL-1C. 0.2molL-1D. 0.1molL-12过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示,则图中阴影部分的面积表示为()A. c(A)减少B. n(B)减少C. c(C)增加D. c(B)增加3.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是() A. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B. 原子半径XY,离子半径X2+Z2-C. 同主族元素中X的金属性最弱D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4. 酶也是一种特殊的蛋白质。酶是生物制造出来的催化剂,能在许多有机反应中发挥作用,以下表示温度与反应速率的关系曲线中,有酶参加的是()A. B. C. D. 5. 取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是()A. 11B. 12C. 13D. 326.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路:调节亚硝酸盐废水酸碱性,使其pH12,然后加入适量的铝粉、搅拌,从而实现预期目的。下列判断错误的是() A. 废水处理时铝单质转化为Al3+B. 废水处理中,亚硝酸盐被还原C. 处理过程中,OH-参与了反应 D. 铝粉颗粒大小影响废水处理的速率7.常温下,向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mo1/L碳酸钠溶液,下图中关系正确的是()A. B.C. D. 8.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n(AlCl3)n(CuSO4)=19,t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解),t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是() A. a电极与电源的负极相连 B. t2时,两电极的质量相差3.84gC. 电解过程中,溶液的pH不断增大D. t2时,b的电极反应是4OH-4e-2H2O+O2第卷（非选择题，共4小题，共52分）9. 在100时,将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2;隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间/s浓度/(mol/L)020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120(1)达到平衡时N2O4的转化率为%,表中c2c3,ab(填“”“S,离子半径Mg2+=（2） 0.0700.0015（3） 0.200【解析】(1)分析表格中的数据可以看出,c(NO2)在60s后不变,反应已达平衡,由N2O42NO2可知,生成0.120molNO2消耗0.060molN2O4,所以达到平衡时N2O4的转化率为(0.060mol/L0.100mol/L)100%=60%;易得出c3=0.040mol/L,c2=0.100mol/L,c2c3,a=b=0.040mol/L。(2)c1=0.100mol/L-0.060mol/L2=0.070mol/L,在020s内N2O4的平均反应速率为0.030