中考化学要点专项复习教案27一、考标解读：1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2、知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。3、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。二、典例分析：例1、（09年 湘潭）右下图是Mg、Zn、Cu、Fe四种金属与盐酸反应情况示意图。认真观察后回答问题：图中表示有三种金属能与盐酸反应。其共同的反应现象是_；其中反应速率最快的是_；通过以上实验说明，四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_。例2、（09年 湘潭）金属锂(元素符号Li)在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂(化学式LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。 (1)“辣味”属于氢氧化锂的 性质(填“化学”或“物理”)： (2)LiOH属于 类(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)； (3)LiOH利NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出 离子(填“金属”“氢”或“氢氧根”)； (4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为 。例3、（09年 湘潭）根据Fe、Cu、Ag三种金属在金属活动顺序中的位置简答。 (1)其中金属活动性最强的金属是 ； (2)其中(除Cu外)不能与CuSO4溶液发生反应的是 ； (3)其中能与稀硫酸反应产生氢气的是 ； (4)设计一个实验，证明铁的金属性比铜活泼。 中考要求：1、题型：以选择、填空、简答题为主2、要求：（1）知道金属活动性顺序，能利用其判断金属与酸、金属与盐的置换反应的发生。 （2）知道铁锈蚀的条件，能解释生活中的一些常见防锈措施。 （3）知道一些常见金属的矿物，了解铁的冶炼。 （4）认识合金，知道合金与纯金属的关系及其合金的特性。三、知识要点：1、金属：（1）常见金属的物理性质与化学性质。（2）金属铁的锈蚀、铁的冶炼。（3）合金：（特点）2、金属活动性顺序：规律：（1）氢前金属能换氢；（2）前置后，盐必溶四、达标练习：1、三位同学分别用铝、铁、锌与稀硫酸反应制取氢气。（1）写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：_（2）你认为哪种方法较好？理由是什么？_2、已知：化合物A+单质B 一定条件下 化合物C+单质D，试按要求写出相关化学方程式。（1）B为气体，D为红色固体_（2）B为固体，D为气体_（3）B、D均为固体_3、下表是某种常见金属的部分性质：颜色硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：（1）试推断该金属可能的一种用途是_（2）该金属的活动性比铜_（填“强”或“弱”）（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱。五、拓展与提高1、锰和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是( )A Ni、Mn、CuB Cu、Ni、Mn C Cu、Mn、NiD Mn、Ni、Cu2、在Fe3O4和Fe2O3中，若含铁元素的质量相同，则二者的质量比是( )A3:2 B1:1 C29:30 D29:423、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是( )A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+C滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn滤液中有Zn2+、Mg2+4、高温下用足量的一氧化铁冶炼10t含Fe2O380%的赤铁矿石，可炼出多少吨含杂质4%的生铁?5、把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。