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2022年高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2.3强电解质和弱电解质练习苏教版必修1下列叙述正确的是()A强电解质一定易溶于水B固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质CCO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质D氯水能导电,所以氯气是电解质【答案】B2如图所示的装置里,广口瓶内的物质A可以是干燥的氯化钠晶体;干燥的氢氧化钠晶体;蔗糖晶体;乙醇;氯化钠溶液;氢氧化钠溶液;稀盐酸;蒸馏水;SO3晶体中的哪几种?_(填序号)。 【答案】3现有以下物质:NaCl晶体,干冰,液态的醋酸,铜,BaSO4晶体,蔗糖,酒精,熔融的KNO3。请回答下列问题(填序号):(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质属于电解质的是_。(3)以上物质属于非电解质的是_。(4)以上物质属于强电解质的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)知识点2离子方程式的书写4下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3反应:Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2【解析】Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3,且不生成H2,不符合事实。B项中存在多处错误,如电荷不守恒,原子不守恒,不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO很少,主要以HCO形式存在,不足以与Ca2结合形成沉淀,C错。【答案】D5下列离子方程式的书写正确的是()A铝与盐酸反应:Al6H=Al33H2B足量CO2通入NaOH溶液中:CO22OH=COH2OC澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)22H=2H2OCa2D碳酸钠与氯化钙混合:COCa2=CaCO3【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物为HCO;C项中澄清的石灰水应写离子形式。【答案】D知识点3离子共存6下列各组离子,无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是()ANa、K、HCO、NOBBa2、Mg2、SO、ClCAg、K、Na、NODK、Na、NO、Cl【解析】HCO无论是在强酸性环境还是在强碱性环境都不能大量共存;Ba2和SO在溶液中不能大量共存,Mg2在碱性环境下不能大量存在;Ag在碱性环境下不能大量存在。【答案】D7某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种,请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是_,有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_,有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag,离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag,阴离子中不可能含有Cl、CO、OH,一定含NO。【答案】(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B巩固提升1(xx浙江省普通高中学业水平考试)下列电离方程式中,正确的是()ANaOH=NaOHBCH3COOH=CH3COOHCH2SO4=HSODNa2CO32NaCO【解析】CH3COOH是弱酸,应用可逆符号;H2SO4的电离为2H;Na2CO3为强电解质,应用等号;A正确。【答案】A2在Br2SOH2O=2HSO2Br的离子反应中,SO代表的物质可以是()ANa2SO3 BH2SO3CNH4HSO3 DBaSO3【解析】H2SO3是弱酸,HSO难电离,BaSO3难溶于水,均不能拆写成SO。【答案】A3(双选)下列离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2HCOOH=CaCO3H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2:COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:HOH=H2O【解析】A项中与1 mol Ba2及1 mol SO同时反应的是2 mol H和2 mol OH反应生成2 mol H2O,正确的应该是:Ba22OH2HSO=BaSO42H2O;D中CH3COOH为弱电解质,不能改写成离子,正确的写法为CH3COOHOH=CH3COOH2O,D错。【答案】BC4关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应,A错;OH只能代表强碱,C错;Cu(OH)2为蓝色沉淀,D错。【答案】B5离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是()ACaCO3 BNaHCO3CNa2CO3 DBaCO3【解析】离子方程式中的CO代表易溶于水且易电离的碳酸盐,C项正确。【答案】C6下列说法正确的是()A能完全溶于水的电解质是强电解质B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质【解析】在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质,A错;溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关,与电解质强弱没有必然联系,如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液强,B错;电解质在水溶液中部分电离,故存在溶质分子,C正确;稀盐酸是混合物,不是电解质,D错。【答案】C7(双选)下列离子方程式正确的是()A碳酸钡溶于稀盐酸CO2H=CO2H2OB铝和稀硫酸反应2Al6H=2Al33H2C铜跟硝酸银溶液反应CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液跟NaOH溶液反应Mg22OH=Mg(OH)2【答案】BD8将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液,按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中恰好完全反应,有以下现象:加入A时生成白色沉淀往中沉淀里加入B时沉淀溶解,并有气体逸出往中溶液里加入C时,又有白色沉淀生成根据以上现象判断A、B、C分别是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2中的哪种?A_、B_、C_。写出B使沉淀溶解的离子方程式:_。【解析】本题属于无机推断,判断的根据是物质之间相互反应所发生的现象。对本题要用到的性质有:Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2Ba2SO=BaSO4【答案】Ba(NO3)2HClH2SO4BaCO32H=Ba2CO2H2O9宋代初期,人们发现有一苦泉,蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体,熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅,这也是湿法炼铜的起源。该反应的离子方程式为_,请标出电子转移的方向和数目,其中氧化剂是_。【解析】蓝色晶体是CuSO45H2O,铁跟CuSO4溶液反应生成了Cu,FeCuSO4=FeSO4Cu,改写成离子方程式为FeCu2=Fe2Cu,其中Cu2得电子是氧化剂。【答案】10(1)根据下列离子方程式,写出相应的化学方程式:Ca2CO=CaCO3_OHH=H2O_CO2H=H2OCO2_(2)完成离子反应,并改写成化学反应方程式:_Ag=_Ag_Fe2O3_=Fe3_CaCO3_=CO2_【答案】(1)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClHClNaOH=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe2O36H=2Fe33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(答案合理即可)。11向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL,并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液,按如图所示连接好装置。(1)按下开关接通电路,观察电流计指针偏转情况。现象:_;结论:_;(2)向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液,观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
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