第二课时：金属化学性质（一）学习目标：掌握几种常见金属能与氧气、酸发生化学反应. 能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。学习重点：从几种常见金属能与氧气、酸发生化学反应,知道金属的活泼性不同.学习过程：一：当场检测：1. 请写出镁、铁、铜在点燃条件下与氧气反应的化学方程式。（1） ；（2） ；（3） ；2.上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？对氧气的浓度要求是否不同？说明了什么？3.实验室制取氢气的化学方程式是 ；通过该反应初步可以说明什么？ ；二：知识导学（讨论探究）1 探究（一）金属在点燃条件下与氧气反应比较金属的活动性强弱2 探究（二）金属在常温下锈蚀情况比较金属的活动性强弱3 探究（三）金属与稀盐酸或者稀硫酸反应如何比较金属活动性强弱4，探究（四）金属与酸反应剧烈程度探究及产生氢气体积体积三：提出问题1探究（一）金属在点燃条件下与氧气反应比较金属的活动性强弱（1）镁，铁能够燃烧，而常说“真金不怕火炼”。从化学的角度谈谈对这句话的理解。（2） 通过与氧气在点燃条件下反应比较镁，铝，铁，铜，金的活动性强弱？2.探究（二）金属在常温下锈蚀情况能够准确比较金属的活动性强弱？（1）铁与金（2）铁与铝（3）金与铂（4）解释为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？3.探究（三）金属与稀盐酸或者稀硫酸反应如何比较金属活动性强弱（1）铁与铜活动性探究（2）镁，铁，铜活动性探究（3）镁，锌，铁，铜，银活动性探究演示实验，学生观察,分析并完成以下题目：金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜银4，探究（四）金属与酸反应剧烈程度探究及产生氢气体积体积在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量足量的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平指针分别如何偏转？（1）左右托盘分别放入等质量的锌和铜 （2）左右托盘分别放入等质量的铁和铜（3）左右托盘分别放入等质量的锌和铁 （4）左右托盘分别放入等质量的镁和铁四：归纳小结1. 金属与氧气反应不能准确验证不同金属的活动性强弱2. 金属与稀盐酸或者稀硫酸反应也不能准确验证不同金属的活动性强弱，但是反应时遵循以下特征（1） 在相同条件下，不同金属的活动性越强，反应也剧烈（即产生氢气的速率也快）（2） 在相同条件下，不同金属时反应越剧烈（即产生氢气的速率也快），金属的活动性不一定越强（3） 在相同条件下，当酸过量时，不同金属产生氢气质量不相等（4） 在相同条件下，当金属均过量时，不同金属产生氢气质量相等。五：达标检测1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是，发生反应的化学方程式。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。2、完成下列反应的方程式.（1）镁在空气中燃烧：（2）镁条插到稀硫酸中：3、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn4、等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（ ）A. t1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=Y Dt3时，消耗盐酸的质量：X=Y