江苏省仪征市第三中学2020届九年级化学下学期第四周周末练习试题（无答案）班级 姓名 评价等级：_一.选择题（1-15题只有1个答案，16-20有1-2个答案，每题2分，答案必须填入空格内！）1. 2020年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A铅原子核内有82个质子 B相对原子质量为207.2C铅有毒，儿童不能使用铅笔 D铅可与稀硫酸反应产生氢气2. 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 A紫色石蕊试液 B氯化钠溶液 C铁粉 DpH试纸3. 下列说法错误的是 A碱中一定含有氢元素 BCa和Ca2+两种微粒的质子数相同C用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净4. 常温下，下列物质的水溶液pH7的是 ACO2 BKOH CNH3H2O DKCl 8. 锡(sn)的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是 A.Zn+Sn(N03)2Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgN03Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04SnS04+Mg9. 下列物质之间的转化能够实现的是 10. 常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是A. 物质间是否发生化学反应只与反应的条件有关 B反应物之间必须直接接触才会发生化学反应C块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解11. 把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 AY X Z BX Y Z CZYX DXZY12. 把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO313 下列说法符合图中漫画情景的是A. 此反应可能是复分解反应 B. 若金属1是锌，金属2可能是银C. 此反应可能是Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 D. 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液14. 下列曲线正确的是 A B C D15. 重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是ABaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl16. 下列应用与中和反应原理无关的是A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸17. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是 A该方法的优点是没有能耗 B该方法可减少碳排放C整个过程中，只有一种物质可以循环利用D“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶18. 以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。其说法中正确的是 A在化学变化中物质的质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的 C两幅图表示的都是化合反应 D以上图示中未涉及置换反应19. 如右图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下 列说法正确的是A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应20. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是 A一定没有二氧化碳 B可能含有甲烷和氢气 C可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.填空与实验（每空1分）21. 请选用碳、钙、氧其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：（1）黑色的固体 ； （2）能支持燃烧的气体 ；（3）能燃烧的气体 ； （4）不支持燃烧的气体 ；（5）能作干燥剂的物质 ； （6）属于盐的物质 ；22. (1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_ _色，pH_ _7（填“”、“”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要其pH升高，可以用_ _的方法。23. 今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水5种液体，根据你的生活经验判断，其中pH7的是 ， pH7的是 （填序号）。右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） 。25. 如图所示，AH是初中化学常见的物质, A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。请根据图示回答下列问题：（1）B的俗名为 ；（2）H的化学式为 ；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应的反应条件 。26. 食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量溶解 蒸发再次称量计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是 。A粗盐未充分溶解就过滤 B倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出C蒸发后，所得的精盐较潮湿（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。电解后生成的碱B的化学式为 ，你猜想的依据是 。(3)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。27. 正常情况下人的胃液PH为0.81.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。(1)正常情况下，人的胃液显 性。(2)若人的胃液总量为100ml，正常人胃液中HCl的质量范围为 g。(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者 （填能或不能)服用氢氧化钠来治疗胃液中HCl过多，理由是 。(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用 片的胃舒平，胃液才能恢复正常。 28. 小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动： 【对气体猜想】猜想I：全部是CH4；