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学时作业1勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是()ANO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深C合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以避免氧化解析:2NO2(g)N2O4(g)的反映体系中,加压时平衡向正反映方向移动,但加压的瞬间c(NO2)浓度增大,颜色变深,然后浓度再逐渐减小,颜色先变深后变浅,可以用勒夏特列原理解释,故A对的;反映2HI(g)H2(g)I2(g)是气体体积不变的反映,加压时平衡不移动,但因体积减小,c(I2)增大,颜色加深,不能用勒夏特列原理来解释,故B错误;N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,加压有助于反映正向进行,但升温却克制反映的正向进行,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑来避免Fe2的氧化,发生的反映是不可逆过程,故D错误。答案:A2(安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中,发生反映:2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表白该反映已达到平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D.答案:B3合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反映制得,其中的一步反映为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0,反映达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中对的的是()A增大压强B减少温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析:选项A,该反映为反映前后气体分子数相等的反映,压强对CO的转化率无影响;选项B,该反映为放热反映,减少温度有助于化学平衡向正反映方向移动,提高CO的转化率;增大CO的浓度会减少CO的转化率;选项D,更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案:B4如图是有关反映:A2(g)3B2(g)2C(g)HzB平衡向逆反映方向移动C B的转化率减少DA的体积分数减小解析:新平衡时C的浓度不小于本来的0.5倍,阐明平衡向正反映方向移动,因此xyz,A和B的转化率增大,A的体积分数减小,故D对的。答案:D7I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表达平衡状态),下列说法不对的的是()A反映I2(aq)I(aq)I(aq)Hv逆D温度为T1 时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动解析:根据图示,温度升高,c(I)减小,平衡左移,阐明正反映为放热反映,A对的;由于升温平衡左移,状态b比状态a的I2的转化率低,B错误;T1 时d状态未达到平衡,向a状态转变时,c(I)增大,阐明平衡正向移动,即v正v逆,C对的;增大c(I),平衡正向移动,D对的。答案:B8向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4,建立了平衡:N2O4(g)2NO2(g),测知N2O4的转化率为a%,在其她条件不变时再通入1 mol N2O4,待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为()AabCab D无法拟定解析:不少同窗觉得,增长反映物的量,能提高反映物的转化率,故选择A项导致错误。若在新、旧平衡之间设立一种中间过程,则有助于问题的分析与解决。假设将状态的容器的容积扩大为本来的2倍,再加入1 mol N2O4,即构成其她条件不变时与之等效的中间状态,N2O4的转化率相似。将状态压缩到状态,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小。答案:B9相似容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中,进行同样的可逆反映:2A(g)B(g)3C(g)2D(g),起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。一定温度下反映达到平衡后,下列说法对的的是()甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A.A的转化率为甲丙丁丙乙丁CA的转化率为甲乙丙丙乙甲解析:以乙为基准,丙相称于增大压强,平衡逆向移动,A的转化率减少;丁相称于在乙的基本上增长B的浓度,平衡正向移动,A的转化率升高;甲相称于在丙的基本上减少B的浓度,平衡逆向移动,A的转化率减少。因此,A的转化率关系为甲丙乙丙乙甲。答案:D10一定条件下,可逆反映:X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位molL1),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时,Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范畴为0c10.14 molL1解析:X(g)3Y(g)2Z(g)起始浓度/(molL1)c1 c2 c3平衡浓度/(molL1)0.1 0.30.08由方程式可知,反映物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比,即(c10.1)(c20.3)13,则c1c213,故A对的;Y和Z的生成速率之比为32,阐明正、逆反映速率相等,反映达到平衡状态,故B对的;反映起始时c1c213,由方程式可知,反映物的物质的量变化量与其化学计量数成正比,转化的物质的量也为13,则转化率应相等,故C错误;达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,由于题目条件c1、c2、c3均不为0,则开始时若平衡正向移动,起始浓度c1应不不小于0.14 molL1,开始时若平衡逆向移动,c1不小于0即可,因此0c1”“”或“”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在上图画出相应HClT曲线的示意图,并简要阐明理由:_。(3)下列措施中,有助于提高HCl的有_。(填字母序号)A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化剂 D移去H2O解析:(1)结合题中HClT图像可知,随着温度升高,HCl减少,阐明升高温度平衡逆向移动,得出正反映方向为放热反映,即H0;A、B两点A点温度低,平衡常数K(A)大。(2)结合可逆反映:2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)的特点,增大压强平衡向右移动,HCl增大,则相似温度下,HCl的平衡转化率比增压前的大,曲线如答案中图示所示。(3)有助于提高HCl,则采用措施应使平衡2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移动。A项,增大n(HCl),则c(HCl)增大,虽平衡正向移动,但HCl减小,错误;B项,增大n(O2)即增大反映物的浓度,D项,移去H2O即减小生成物的浓度,均能使平衡正向移动,两项都对的;C项,使用更好的催化剂,只能加快反映速率,不能使平衡移动,错误。答案:(1)0,若开始向容器中加入1 molL1的NO2,反映过程中NO的产率随时间的变化如图曲线所示。反映相对于反映而言,变化的条件也许是_。请在图中绘制出在其她条件与反映相似,反映在820 时进行,NO的产率随时间的变化曲线。(2)已知N2O4(g)2NO2(g)H57.20 kJmol1,开始时,将一定量的NO2、N2O4充入一种容器为2 L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:时间/min051015202530c(X)/(molL1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(molL1)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填化学式)的浓
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