资源预览内容
第1页 / 共7页
第2页 / 共7页
第3页 / 共7页
第4页 / 共7页
第5页 / 共7页
第6页 / 共7页
第7页 / 共7页
亲,该文档总共7页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
常见物质的颜色1.固体:银白色:镁、铁、锌、银 白色:P2O5 CaO MgO KClO3 NaCl 黑色:C CuO MnO2 Fe3O4 铁粉 绿色:碱式碳酸铜(铜绿)蓝色:CuSO4*H2O(五水硫酸铜晶体) 黄色:硫粉 暗紫色:KMnO4红色:Cu Fe2O32.溶液:紫色:石蕊溶液、高锰酸钾溶液 蓝色:具有Cu2+的溶液浅绿色:具有Fe2+的溶液 黄色:具有Fe3+的溶液1. 沉淀( ): 白色:CaCO3 BaCO3 AgCl(不溶于酸) BaSO4(不溶于酸) 蓝色:Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3常见化合价记忆口诀一价H Cl Na K Ag;二价 O Ca Ba Mg Zn;三Al四Si五价P;二三Fe二四C;二四六S都齐全;四七Mn 三五N;Cu Hg 二价最常见;单质为零永不变。SO42- CO32- 负二价;NO3- OH- 负一价;尚有NH4+正一价。常见的物质单质:O2 C Fe 氧化物:H2O2 H2O CO2 CO Fe2O3 CaO 酸:HCl H2SO4 H2CO3 碱:Ca(OH)2 NaOH 盐:CaCO3 NaCO3 NaHCO3 有机物:CH4(甲烷) C2H5OH(乙醇)一些混合物的重要成分混合物大理石、石灰石煤铁锈天然气、沼气重要成分CaCO3CFe2O3CH4常见物质的名称、俗名、化学式名称俗称化学式名称俗名化学式汞水银Hg氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH硫硫磺S氯化钠食盐NaCl氧化钙生石灰CaO 碳酸钠纯碱、苏打NaCO3固态二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO3过氧化氢双氧水H2O2 乙醇酒精C2H5OH氢氯酸盐酸HCl乙酸醋酸CH3COOH氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2 化学之最最简朴的有机物:CH4 密度最小的气体:H2 熔点最高的金属:W熔点最低的金属:Hg 导电性最强的金属:Ag 人类冶炼最多的金属:Fe形成化合物最多的元素:C 空气中具有最多的气体:N2地壳中含量最多的元素:O 地壳中含量最多的金属元素:Al人体中含量最多的金属元素:Ca 人体中含量最多的元素:O单质硬度最大的物质:金刚石(C) 离子互相不共存Cl-和Ag+;SO42-和Ba2+;HCO3-和H+;CO32-和H+,Ca2+,Ba2+;OH-和H+;Cu2+,Fe3+,Fe2+,M,g2+,NH4+ 常见物质的检查,鉴别O2:带火星木条伸入集气瓶复燃H2:点燃,生成淡蓝火焰,干冷的烧杯壁有水珠CO2:通入澄清石灰水,石灰水变浑浊CH4:点燃,干冷的烧杯罩在火焰上方,干冷的烧杯壁有水珠滴,半晌,迅速倒转烧杯,加入适量的澄清石灰水,石灰水变浑浊。CO:点燃或通过灼热的氧化铜将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊N2:用燃着的木条插入,再加入澄清石灰水震荡,木条熄灭,石灰水不变浑浊酸H+滴加石蕊试液变红,或加入活泼金属,产气愤体碱OH-滴加酚酞试液变红;或加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀。碳酸盐(CO32-):加入适量稀盐酸,将产生的气体倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊水H2O:加无水硫酸铜,白色变蓝色初中常见化学方程式一、 化合反映1.碳在氧气中充足燃烧:C + O2 点燃 CO2 (白光,放热。在空气中燃烧变红热)2.碳在氧气中不充足燃烧:2C + O2 点燃 2CO3.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2(在空气中淡蓝色火焰,在氧气中明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体)4.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生白烟)5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O (安静燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热6.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧火星四射,生成黑色固体)7. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO (发出耀眼的白光)8.铝在空气中与氧气反映生成氧化薄膜:4Al + 3O2= 2Al2O39.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 (蓝色火焰,放出大量的热)10.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO311.二氧化碳和碳的反映:C+ CO2 高温 CO 12.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2二、分解反映1、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 2、 双氧水分解(加少量二氧化锰):2H2O2=MnO2=2H2O + O2 3、加热氯酸钾(有少量二氧化锰):2KClO3 =MnO2=加热= 2KCl + 3O2 实验室制氧气(注意实验装置的选择)4、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O25、 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO26、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO27、 氧化汞加热分解:HgO=Hg+O2三、 置换反映1、 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2、 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 3、 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO24、 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO25、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 6、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 8、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H29、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 10、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H211、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 12、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H213、 铁和硫酸铜溶液反映:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (铁丝上有红色的固体析出,溶液逐渐由蓝色变浅绿色)14、锌和硫酸铜溶液反映:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15、铜和硝酸银溶液反映:Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag(铜丝上有银白色的固体析出,溶液逐渐变蓝色)16、铝和硫酸铜的反映:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反映1、盐酸和烧碱起反映:HCl + NaOH =NaCl +H2O2、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3、硫酸和氢氧化铜反映:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O4、硫酸和氢氧化铁反映3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 +6H2O5、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4(生成蓝色絮状沉淀)6、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl(白色沉淀)7、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (白色沉淀)8、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3(白色沉淀,不溶于酸)9、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (白色沉淀,不溶于酸)10、盐酸和硝酸银溶液反映:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (有白色沉淀生成)11、硫酸和氯化钡溶液反映:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (有白色沉淀生成)12、 硫酸和碳酸钠反映:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO213、大理石与稀盐酸反映:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(实验室制CO2气体)14、碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(有气泡产生,溶液无色)15、氯化钡与碳酸钠的反映:BaCl2+Na2CO3 =BaCO3+2NaCl16、氧化铁和稀盐酸反映:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (盐酸除铁锈,红棕色固体溶解,溶液变为黄色)17、氧化铁和稀硫酸反映:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (同上)18、氧化铜和稀硫酸反映:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (黑色固体溶解,溶液逐渐变成蓝色)五、其他反映1、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(可用NaOH溶液吸取CO2)2、石灰水放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O(可用澄清石灰水检查CO2)3、 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO = Cu + CO2 4、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 5、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(蓝色火焰,放出大量的热)六、计算公式1、相对分子质量=某原子的实际质量/(C-12原子质量的1/12)2、元素质量分数=该元素的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%3、物质的纯度=纯净物的质量/含杂物的质量*100% 纯净物的质量=纯度*含杂物的质量 含杂物的质量=纯净物的质量/纯度4、 溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100% 溶质质量=溶质质量分数*溶液质量 溶液质量=溶质质量/溶质质量分数 溶液质量=溶液体积*密度=溶质质量+溶剂质量5、 稀释计算:溶质质量不变 m(浓)*(浓)=m(稀)*(稀)6、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)*100%
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号