南京市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A . 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B . 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C . 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D . 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液2. （2分） (2016诏安模拟) 不能实现下列物质间直接转化的元素的是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . 铜B . 硫C . 钠D . 碳3. （2分） (2018高一上苏州期中) 一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到 的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（ ） A . 4.6gB . 6.2gC . 7.8gD . 9.2g4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5. （2分） (2018高一上济南开学考) 下列有关钠的叙述正确的是（ ） A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 金属钠的熔点很高D . 金属钠可以保存在煤油中6. （2分） (2017高二上河北期中) 设 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 个氢气分子所占的体积为22.4LB . 2 个二氧化碳分子的质量为88gC . 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与氯离子总数为0.2 D . 17g NH3中所含原子数为 7. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列各组物质分类正确的是（ ） 酸 碱 盐氧化物 AH2SO4 Na2CO3 NaClCO2 BHCl NaOH NaHCO3CaO CCO2 NH3H2ONa2CO3CuO DCH3COOH KOH KClKClO3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H09. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . 化合反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D . 摩尔是七个基本物理量之一10. （2分） (2016高三上厦门期中) 唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A . CuSO45H2OB . FeSO47H2OC . KAl（SO4）212H2OD . Fe2（SO4）39H2O11. （2分） (2016高一上沭阳期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A . NaOHNa+O2+H+B . MgCl2Mg2+Cl22C . KClO3K+Cl+3O2D . NH4NO3NH4+NO312. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存13. （2分） (2018高一上诸暨期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- B . K+、Na+、CO32-、S2-C . K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D . Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-14. （2分） (2016高一上济南期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积都约是22.4LB . lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LC . lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D . 标准状况下，2molH2O体积约为44.8L15. （2分） (2018高一上江西期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（ ） A . 0.20mol/LB . 0.25mol/LC . 0.4mol/LD . 0.5mol/L16. （2分） 暴露在空气中不易变质的是（ ） A . 氧化钙B . 氯化钠C . 钠D . 氢氧化钠17. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（ ） A . 金属钠和硫酸铜溶液B . 过氧化钠和氯化镁溶液C . 氧化钠和氯化铵溶液D . 硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热18. （2分） 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ）A . 图标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B . 图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C . 图表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D . 图表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物二、 填空题 (共2题；共10分)19. （4分） (2016高一上青阳期中) 根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线CaSO4_钙盐NH4NO3_硫酸盐Ca（NO3）2_铵盐（NH4）2SO4_硝酸盐20. （6分） 填写下列空白： （1） 分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是_ （2） Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式：_该反应中有1mol Na2FeO4转移的电子数为_ （3） 9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl离子，A的相对原子质量是_ （4） Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是_（用离子方程式表示）在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为_mol/L 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体23次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。步骤5.步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。（1） 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_。 （2） 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_(填“偏高”、“偏低或“不变”)。（3） 为保证实验结果的准确性，步骤5应为_。 （4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_。（5） 查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液)四、 推断题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一上盐山月考) 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 填写下列空白：（1） 写出化学式：A_，D_。 （2） 以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。 （3） 反应的化学方程式中：氧化剂是_还原剂是_（4） 写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目_五、 计算题 (共1题；共2分)23. （2分） (2019高一下湖州期中) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 （1） 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4:n(NH4C