辽宁省抚顺市高二下学期化学3月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下公主岭期中) 以下能级符号正确的是（ ） A . 3fB . 2dC . 4sD . 2f2. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个电子B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子3. （2分） 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A . 氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似C . 氯胺中氯的化合价为+1D . 氯胺的电子式为4. （2分） (2016高一下城中期中) 如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（ ） ACBA . 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCAB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素5. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列微粒： 其核外电子数相同的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 若R是元素周期表中第六周期、第A族元素，下列有关R的叙述，正确的是（ ） A . R的单质在通常情况下呈气态B . R的单质可能是一种无色的固体C . R的氢化物稳定D . 单质R与H2的化合反应非常困难7. （2分） 原子结构为的元素，位于元素周期表的（ ）A . 第六周期第IV族B . 第四周期第VI族C . 第六周期第A族D . 第四周期第VIA族8. （2分） 被誉为太空金属的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A . 氢氟酸的酸性比其他酸强B . 氢氟酸的氧化性比其他酸强C . 氢氟酸的还原性比其他酸强D . 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质9. （2分） 某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）A . 吸收能量B . 释放能量C . 能量不变D . 无法判断10. （2分） 关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（ ） A . 周期表中的主族中都有非金属元素B . 周期表中的主族中都有金属元素C . 周期表中的金属元素都位于长周期D . 周期表中的非金属元素都位于主族和0族11. （2分） 下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（ ） NF3SO42CH三CH CH4H2O C6H6 A . B . C . D . 12. （2分） 在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A . K层B . L层C . M层D . N层13. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B . 白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D . HF的沸点高于HCl,HF的键长比HCl的键长短14. （2分） 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ） A . CCl4、SiCl4、SiH4B . H2S、NF3、CH4C . BCl3、NH3、CO2D . SO3、BF3、H3O+15. （2分） (2017高二下成都期中) 下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小HF在标况下为液态 H2O比H2S稳定A . B . C . D . 16. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道17. （2分） 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ） A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl18. （2分） 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2、H2SB . H2O2、C3H6C . C2H4、CH4D . NH3、HCl19. （2分） 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家下列分子中不含有“手性碳原子”的是（ ）A . B . C . CH3CH2OHD . 20. （2分） (2016高二上浦东期中) 易形成简单阴离子的元素是（ ） A . OB . MgC . NaD . He二、 填空题 (共2题；共9分)21. （5分） (2019高二下吉林月考) 写出符合下列要求的符号。 （1） 第二电子层 s能级_。 （2） n3p能级_。 （3） 第五电子层d能级_。 （4） n4p能级_。 （5） 铜氨络离子的结构式_。 22. （4分） (2018高三上黑龙江期中) 甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： 请回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置为_，D和G的简单氢化物中沸点高的是_;（写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_。 （2） D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_。（用化学式表示） （3） 二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式_。 （4） H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_。 （5） 由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。 溶液a和b分别为_，_（填化学式）。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性CB的原因 _。三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高三下黑龙江开学考) 【化学-选修3物质结构与性质】物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。（1） 金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有_a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CCc晶体的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨（2） 某石蕊的分子结构如右图所示。石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是_，基态原子2p轨道有两个成单电子的是_（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是_（填化学式）；该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是_；（3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH33F2 NF33NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）。a离子晶体b分子晶体 c原子晶体d金属晶体,NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是_周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为_堆积。四、 推断题 (共1题；共4分)24. （4分） (2019黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的电子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。 （3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5） GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm