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电解质溶液(限时:45分钟)一、选择题1常温下,下列叙述不正确的是()ANa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液pH和c(CO)均减小B将pH5的硫酸稀释,体积变为原来的500倍,稀释后c(SO)与c(H)之比约为110C中和10 mL 0.1 molL1醋酸溶液与100 mL 0.01 molL1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同D0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中有:c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)解析:考生在解答本题时,易忽略酸溶液稀释时pH不能大于7而错选B项。Na2CO3溶液加水稀释,CO的水解程度增大,但溶液中c(OH)和c(CO)都减小,A项正确;稀释后溶液中c(H)107molL1,而c(SO)molL1108molL1,即c(SO)与c(H)之比约为110,B项正确;两溶液中醋酸的物质的量相同,中和两溶液消耗NaOH的物质的量相同,C项错误;混合后得到等浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液,由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度,溶液显碱性,所以c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH),D项正确。答案:C2(2015重庆高考)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH7C25时,0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)c(I)解析:醋酸是弱电解质,存在电离平衡CH3COOHCH3COOH,加入醋酸钠,使溶液中的c(CH3COO)增大,电离平衡逆向移动,抑制醋酸的电离,故A不正确。25时,等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3,NH4NO3是强酸弱碱盐,NH发生水解,溶液呈酸性,pHc(I),故D不正确。答案:C3(2014安徽高考)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析:A项错误,Na2S电离产生的S2部分水解生成HS,HS发生更弱的水解,生成H2S分子,两步水解均破坏了水的电离平衡,使溶液中OH不断增多,c(HS)B往稀氨水中加水,溶液中的值变小CpH4的H2S溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO水解程度增大,溶液碱性增强解析:CH3COONa和NaClO为盐,发生水解,CH3COO水解能力比ClO小,NaOH是强电解质,故pH相等的溶液Na浓度:,A项正确;,温度不变,比值不变,B项错误;根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS),C项错误;Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,溶液的pH减小,D项错误。答案:A5(2016清华大学附属中学高三3月综合能力测试)对常温下pH3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)降低C该溶液中由水电离出的c(H)是1.01011molL1D与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案:B6(2016山西省康杰中学等四校模拟)下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是()A25时,NaB溶液的pH9,则c(Na)c(B)9.9107molL1B0.1 molL1的NaHCO3溶液中:c(OH)2c(CO)c(H)c(H2CO3)C25时,向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D25时,将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5,则由水电离出的H的浓度均减小为原来的100倍答案:C7(2015安徽高考)25时,在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时:c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时:c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时:c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时:c(Cl)c(NH)c(Na)解析:A项,NH3H2O是弱电解质,能微弱电离,溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B项,当加入10 mL盐酸时,恰好将NaOH中和完,溶液中c(Na)c(Cl),根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C项,溶液pH7时,溶液中c(H)c(OH),根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D项,加入20 mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O中和完,根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。答案:B二、非选择题8(2016江西南昌高三调研)25时,某些弱酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107 K25.610113.0108回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质:aNa2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是_(填编号)。(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H)B.Cc(H)c(OH) D.(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,理由是_。稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H),理由是_。(4)25时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH6,则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。解析:(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOHH2CO3HClOHCO,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反,所以得出pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO、H浓度都是减小的,OH浓度是增大的,且CH3COOH浓度减少最多,因此A项正确。(3)稀释相同倍数,HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大,说明HX的酸性强,则其电离平衡常数大;HX酸性强于CH3COOH,稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所以对水的电离的抑制能力减弱。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106molL1108molL19.9107molL1。答案:(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数,HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大,说明HX的酸性强,则其电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH,稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107molL19(2016武汉一模)水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:(1)纯水在100时pH6,该温度下0.1 molL1的NaOH溶液中,溶液的pH_。(2)25时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为_,由水电离出的c(OH)_molL1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是_(填“强酸”或“弱酸”),理由是_。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式电离常数(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25时,在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。答案:(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化
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