人教版化学高二选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体同步练习C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下林州月考) 如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（ ）A . K2OB . K2O2C . K2O3D . KO22. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3. （2分） (2016青岛模拟) 下列各项比较中，正确的是（ ）A . 含碳量：生铁钢B . 熔点：铁汞C . 氢氧化钙的溶解度：8020D . 核外电子数：钠原子钠离子4. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 硅和冰的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 氯化钠和冰融化5. （2分） (2016高二下沙市月考) 金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（ ） A . 晶体中不存在独立的“分子”B . 含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 molC . 是自然界中硬度最大的物质D . 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应6. （2分） 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（ ）A . 食盐和氯化氢溶于水B . 钠和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化7. （2分） 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A . 溶解度：小苏打 水C . 硬度：晶体硅 苯8. （2分） 如图所示，一块密度、厚度均匀的矩形被测样品，长AB为宽CD的两倍，若多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，这块样品一定是（ ）A . 金属B . 半导体C . 非晶体D . 晶体9. （2分） (2016高二下正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有10. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低11. （2分） 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ）A . SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D . 1mol金刚石含4NACC键12. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱13. （2分） (2016高二下孝感期末) 氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体 下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2的结构式为ClSSClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl14. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A . CO2和SiO2B . C60和C（金刚石C . NaCl和HClD . CO2和H2O15. （2分） 目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是（ ）A . 是两种单质的混合物B . 晶体属于原子晶体C . 相对分子质量为2400D . 分子中不含极性键16. （2分） 下列各组物质的晶体中，所含化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A . CO2和SiO2B . NaCl和NH4ClC . CCl4和SiCl4D . 金刚石和C6017. （2分） 下列关于晶体的说法中正确的是（ ） A . 分子晶体内一定存在共价键B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体18. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是（ ） 晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体19. （2分） (2017高二上资阳期末) 下面的排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID . 熔点由高到低：NaMgAl20. （2分） (2016高二上福州期中) 下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A . 沸点：NH3H2OHFB . 熔点：金刚石碳化硅晶体硅C . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 熔点：SiI4SiBr4SiCl4二、 非选择题 (共5题；共43分)21. （6分） 据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 已知：N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；NN键的键能为167kJmol1请回答下列问题（1）N60分子组成的晶体为_晶体，其熔、沸点比N2_（填“高”或“低”），原因是_（2）1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_kJ（已知NN键的键能为942kJmol1），表明稳定性N60_（填“”、“”或“=”）N2 （3）由（2）列举N60的用途（举一种）_22. （10分） (2018大同模拟) 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。 （1） 基态钛原子的价电子排布图为_；基态铝原子核外电子分布在_个能级上。 （2） 许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是_。 （3） FeCl3熔点306、沸点315,CaCl2熔点782、沸点1600，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是_。 （4） 煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2为_分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)。推测SO2分子中的大键可表示为_。 （5） 钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为_gcm-3(用NA表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)23. （9分） .已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。 （1） 组成A分子的原子的元素符号是_。 （2） 从B分子的立体结构判断,该分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。 （3） C分子中包含_个键,_个键。 （4） D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质):_。 （5） .CO的结构可表示为 ,N2的结构可表示为 。 下表是两者的键能数据:(单位:kJmol-1)ABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因:_。（6） .Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 基态Ni原子的核外电子排布式为_,基态Cu原子的外围电子排布式为_。（7） Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ,沸点为103 ,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。 24. （14分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料请回答： （1） 基态铜原子的电子排布式为_；己知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_ （2） 硒、硅均能与氢元素形成气